重庆市2026届高三化学4月模拟调研五试卷含解析

重庆市2026届高考模拟调研卷(五)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Al：27K：39Ca：

40Fe：56Zn：65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列有关说法错误的是

A.可用于自来水杀菌消毒

B.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

C.碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

D.乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机抗冻剂

【答案】C

【解析】

【详解】A．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水杀菌消毒，A正确；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中发生水解：，溶液呈酸性，可与铁

锈主要成分反应，能清洗钢铁表面锈迹，B正确；

C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，而碳纳米管、石墨烯是纯净的单质，

不属于分散系，因此不属于胶体，C错误；

D．乙二醇水溶液凝固点远低于水，低温下不易结冰，可作汽车发动机抗冻剂，D正确；

故答案选C。

2.下列有关化学用语的说法正确的是

A.的离子结构示意图为B.的VSEPR模型为

C.的电子式为D.基态Mg原子最高能级的电子云轮廓图为

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【答案】BC

【解析】

【详解】A．Cl原子序数为17，Cl-核外电子排布为2、8、8，核电荷数应为+17，题中图示核电荷数为+18，

对应Ar，A错误；

B．P原子价层电子对数=成键电子对+孤对电子=3+，对应VSEPR模型为四面体形，B正确；

C．Na2O为离子化合物，正确电子式应为，C正确；

D．Mg的基态电子排布为1s22s22p63s2，最高占据能级为3s，s轨道电子云轮廓图应为球形对称，选项中为

py轨道的电子云轮廓图，D错误；

故答案为BC。

3.下列反应方程式书写正确的是

A.将少量氯气通入过量溶液中：

B.用溶液除去乙炔中的硫化氢：

C.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：

D.在苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+H2O↓+

【答案】A

【解析】

【详解】A．少量氯气通入过量亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子；由

于亚硫酸钠过量，反应生成的会和过量的结合为，该方程式电荷、原子均守恒，书写正确，

A正确；

B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确反应为：，B错误；

C．铅酸蓄电池的电解质是硫酸，放电时正极得电子后，会结合生成难溶的，正确电极

反应为：，C错误；

D．酸性顺序为碳酸>苯酚>碳酸氢根，因此向苯酚钠中通入少量，只能生成苯酚和碳酸氢钠，不会生

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成，正确反应为：，D错误；

故选A。

4.人体吸入CO中毒的原理如图所示。下列说法正确的是

A.CO的沸点小于B.Ⅰ、Ⅱ分子中均存在配位键

C.原子半径：D.第一电离能：

【答案】B

【解析】

【详解】A．CO为极性分子，N2为非极性分子。尽管二者相对分子质量相同（均为28），但CO分子间存

在取向力和诱导力，范德华力更强，故沸点更高：。A错误。

B．图中显示Fe2+为中心离子，其配体包括：HisF8中的N原子（提供孤对电子），卟啉环上的四个N原子，

2+

O2或CO（分别通过O或C提供孤对电子），故在Ⅰ和Ⅱ中，Fe均接受多个配体的孤对电子形成配位键。

B正确。

C．C、N、O同属第二周期，随原子序数增加，核电荷增大，原子半径递减：。C

错误。

D．第一电离能趋势受电子构型稳定性影响：N：半满稳定→电离能异常高，O：失去一个电子

可得半满结构，电离能低于N，实际顺序为：。D错误。

故选B。

5.依据下列事实进行的推测不合理的是

选项事实推测

A非金属性：酸性：

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利用溶液腐蚀覆铜板制作

B金属性：

电路板

C单质硫易溶于二硫化碳硫和二硫化碳都是非极性分子

D钠加入水中，熔成小球四处游动钠与水反应放热，产生气体，钠的熔点低

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知非金属性，可

推出酸性，A推测合理；

B．腐蚀覆铜板的反应为，该反应仅能证明氧化性，无法比

较和的金属性，推测依据不成立，B推测不合理；

C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，单质硫易溶于二硫化碳，可推测二者均为非极性分

子，C推测合理；

D．钠与水反应熔成小球说明反应放热且钠的熔点低，四处游动是反应产生气体推动所致，推测合理，D推

测合理；

故选B。

6.由下列实验装置和操作得出的结论正确的是

装置

结论A．氯水能将转化为B．酸性：碳酸苯酚

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装置

结论C．D．增大压强，平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．检验时，需要先加KSCN排除原溶液中已有的干扰，再加氯水，本实验中，

溶液久置可能已经被氧化，本身就含，无法证明氯水氧化生成，A错误；

B．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，也能和苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证

明酸性是碳酸>苯酚，B错误；

C．本实验中过量，完全反应生成白色沉淀后，加入，白色沉淀转化为黑色

，说明CuS更难溶，和是同类型难溶物，因此可得，C正确；

D．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，压缩体积后颜色加深是浓

度增大导致，不是平衡逆向移动，D错误；

故答案选C。

7.有机化合物Ⅲ是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下。下列说法正确的是

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A.有机物Ⅰ的分子式为

B.1molI最多能和发生加成反应

C.Ⅲ完全加氢后所得产物中有6个手性碳原子

D.Ⅲ分子中所有碳原子均在同一个平面上

【答案】A

【解析】

【详解】A．对有机物Ⅰ的原子计数：共10个C，H原子分别为苯环未稠合的4个H、中间双键碳1个H、

羟基1个H，共6个H，3个O，因此分子式为，A正确；

B．Ⅰ中能与加成的基团：1个苯环消耗，2个酮羰基消耗，1个碳碳双键消耗

，总共最多消耗，不是，B错误；

C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子。Ⅲ完全加氢后，所有不饱和键全部加成饱和，数手性碳

（如图所示）总共8个手性碳原子，C错误；

D．Ⅲ分子中存在多个杂化的饱和碳原子（如含氧五元环中与氧相连的碳、连接两个环的碳），这类碳

原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D错误；

故答案选A。

8.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的核外电子只有一种运动状态，基态

Y原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，Y、Z、M同周期，W是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元

素中只有W是金属元素。Z、M形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：B.工业上可用电解法冶炼金属单质W

C.的空间结构是平面四边形D.Z、M形成的阴离子有强氧化性

【答案】B

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【解析】

【分析】X基态核外电子只有1种运动状态，说明只有1个电子，故X为H；五种元素只有W是金属，W

是骨骼牙齿的主要成分，前20号中符合的是W为Ca；Y、Z、M原子序数介于X和W之间，同周期且均

为非金属，结合阴离子结构，两个Z之间成单键，每个Z分别连1个双键M、1个单键M，整体带

2个负电荷，符合该结构的是草酸根，故Z为C，M为O；Y第一电离能小于同周期相邻元素，由

于第一电离能：Be>B，C>B，故Y为B；因此X为H，Y为B，Z为C，M为O，W为Ca。

【详解】A．Z的简单氢化物是，M的简单氢化物是，常温下是液态且含氢键，是气

态，所以沸点：，即，A错误；

B．Ca是活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼金属Ca，B正确；

C．的离子是，中心B原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，不是平面四

边形，C错误；

D．该阴离子是（草酸根），草酸根以还原性为主，没有强氧化性，D错误；

故答案选B。

9.室温下，由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项实验操作现象结论

向2份相同的溶液中分别滴

催化效率：

A入2滴的溶液前者产生气泡较快

和溶液

分别将等pH的甲酸、乙酸溶液稀

B甲酸的pH大于乙酸的pH酸性：甲酸乙酸

释100倍

C将通入溶液中产生白色沉淀具有还原性

分别将煤油和大豆油滴入盛有足分层现象消失的为大

豆D分层现象一支消失，一支未消失

量NaOH溶液的试管中，并加热油

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A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，KMnO4作氧化剂而非催化剂，二者反应原理不同，无法

比较催化效率，A错误；

B．等pH的弱酸稀释相同倍数，酸性越强pH变化幅度越大，甲酸稀释后pH更大，说明酸性甲酸>乙酸，

B正确；

C．SO2溶于水使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将SO2氧化为，进而生成BaSO4

白色沉淀，证明SO2具有还原性，C正确；

D．煤油属于烃类，与NaOH不反应，分层现象不消失；大豆油属于酯类，加热条件下与NaOH发生皂化

反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，分层消失，故分层消失的为大豆油，D正确；

故答案选A。

10.一种新型高温超导材料，其立方晶胞的结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为

。下列说法正确的是

A.晶体最简化学式为B.该晶体属于分子晶体

C.晶体中与最近的距离为D.该晶体的密度为

【答案】D

【解析】

【详解】A．该立方晶胞中B原子个数，C原子个数，K原子个数，

Ca原子个数=1，故化学式为，A错误；

B．该晶体中含有离子键，属于离子晶体，B错误；

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C．晶体中与最近的距离为晶胞的体对角线的一半，为，C错误；

D．该晶体的密度为，D正确；

故选D。

11.利用下图所示装置既能输出电能，同时又可以合成苯胺，该装置工作时，下列说法正确的是

A.从多孔惰性电极区域经过高分子电解质膜向Al电极区域迁移

B.多孔惰性电极的电势低于Al电极的电势

C.当合成93g苯胺时，理论上可消耗27gAl

D.多孔惰性电极的电极反应式为：+6H++6e−=+2H2O

【答案】D

【解析】

【分析】该装置为原电池，可输出电能，Al为活泼金属，作负极（发生氧化反应），多孔惰性电极为正极，

硝基苯在正极发生还原反应生成苯胺，据此分析选项：

【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，是阳离子，应从电极（负极）区域向多孔惰性电极（正极）

区域迁移，A错误；

B．原电池中正极电势高于负极，多孔惰性电极为正极，其电势高于（负极），B错误；

C．苯胺摩尔质量为，苯胺物质的量为；生成苯胺，共转

移电子；反应后生成，转移电子，转移电子需要消耗，质量为

，C错误；

D．硝基苯在正极得电子，结合还原为苯胺，电极反应式为：

，配平、反应均正确，D正确；

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故选D。

12.NaCl的Bom-Haber循环如下图所示，则的为

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】根据循环图所示，得出：

Na(g)→Na+(g)ΔH=+495.0kJ/mol①

Cl2(g)→Cl(g)ΔH=+119.6kJ/mol②

Cl(g)→Cl-(g)ΔH=-348.3kJ/mol③

Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)ΔH=-785.6kJ/mol④

①+②+③+④解得：Na(g)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-519.3kJ/mol

则2Na(g)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=-1038.6kJ/mol；

答案为A。

13.已知室温下：、、、

、，用溶液(含少量杂质)制备

的过程如图所示。下列说法错误的是

A.“滤液”中主要溶质是

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B.氨水、混合溶液中：

C.室温下，，

D.溶液中：

【答案】D

【解析】

【分析】物质转化分为两个阶段：第一阶段“除锌”，利用沉淀溶解平衡的沉淀转化法，向溶液中加入过

量，发生沉淀转化反应：，该反应平衡常数

，可将转化为沉淀除去，过滤后得到含的滤液；第

二阶段“沉锰”，向滤液中加入氨水与溶液，发生反应：

，将转化为沉淀，最终得到

产品，据此分析。

【详解】A．沉锰过程中，与、氨水反应生成沉淀，原溶液中的与加入体系

中的留在滤液中，因此滤液主要溶质为，A正确；

B．对混合溶液列电荷守恒：，已知

，的水解常数：，的水解常数：

，即溶液以水解为主，则氨水、混合溶液呈

碱性，即，代入电荷守恒得，B正确；

C．对反应，平衡常数：

，C正确；

D．对溶液，列电荷守恒：，列物料守恒：

，两式联立消去得质子守恒：

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与选项D给出的式子不符，D错误；

故选D。

14.在三个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入和，发生反应制取甲醇：

，实验结果如表所示。下列说法正确的是

平衡时

容器编号温度/K催化剂平衡常数

ⅠNO0.5

Ⅱx

(

Ⅲ0.2

)

A.使用催化剂可以降低该反应的

B.平衡常数：

C.容器Ⅱ中，

D.时，在该容器中充入、、、各1mol，此时反应向正反应方

向进行

【答案】C

【解析】

【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的ΔH，A

错误；

B．平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ和Ⅱ温度相同，故；，温度升高平衡时甲醇物质的量

减小，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故，B错误；

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C．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，容器Ⅱ和Ⅰ温度相同、起始投料相同，平衡状态一致，

故，C正确；

D．K时，平衡时=0.5mol/L，=1.5mol/L，0.5mol/L，

；K时，在该容器中充入、、、

各1mol，此时浓度商，反应向逆反应方向进行，D错误；

故答案选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，是制备某活性铁催化剂的主要原料，

用制备的流程如下：

（1）中C元素的化合价为___________价；溶液呈___________

性(填“酸”“中”“碱”)。

（2）为加快“氧化”的速率，可采取的措施是___________；“氧化”过程发生反应的化学方程式为

___________。

（3）“调pH”的最佳值为3.5，原因是___________。

（4）“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤的具体操作是___________

。

（5）设计简单的实验证明中的为该配合物的内界：___________。

（6）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：称量mg样品加稀硫酸配制250mL溶液，准确量取25.00mL溶液

于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，在上述溶液中加入适量锌粉，使溶液恰好从黄色

变为浅绿色，反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用

溶液滴定三次，平均消耗溶液20.00mL。

①第一次用溶液滴定的目的是___________。

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②该晶体中铁的质量分数的表达式为___________。

【答案】（1）①.②.酸

（2）①.适当搅拌，适当升高温度②.

（3）pH小于3.5易生成草酸，难生成，pH高于3.5易形成沉淀

（4）将乙醇溶液沿玻璃棒加入漏斗至没过晶体，待液体自然流下，重复2~3次

（5）取少量样品配成溶液后，加入KSCN溶液，若未见红色，则证明为该配合物的内界

（6）①.氧化三草酸合铁酸钾中的②.

【解析】

【分析】本实验以为原料制备三草酸合铁酸钾晶体：先向

中加稀硫酸溶解，再用将氧化为，加入草酸调节至3.5，再加入草酸

钾，经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤干燥得到目标晶体；后续通过滴定实验测定晶体中铁的含量，

并设计实验验证为配合物内界。

【小问1详解】

配合物中为+1价，中心离子为+3价，设中C的化合价为，根据电荷守恒：

，解得；和均为弱碱阳离子，在水溶液中发生水

解，使溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性；

【小问2详解】

可通过适当搅拌（增大接触面积）、适当升高温度（提高分子运动速率，活化分子百分数增大）来加快反应

速率；酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，配平

得：

；

【小问3详解】

过小时（小于3.5），溶液中浓度过高，草酸根离子易与结合生成难电离的草酸，难以形成目标

配合物离子；过大时（高于3.5），溶液中浓度升高，易发生水解生成

沉淀，影响配合物的形成，因此最佳为3.5；

【小问4详解】

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三草酸合铁酸钾易溶于水、难溶于乙醇，因此用乙醇洗涤晶体：将乙醇溶液沿玻璃棒注入漏斗至没过晶体，

待乙醇自然流下后，重复操作2~3次，即可洗净晶体表面的杂质，同时减少晶体溶解损失；

【小问5详解】

配合物的内界离子难以电离，无法以游离态存在于溶液中，因此可通过检验溶液中是否存在游离验证：

取少量晶体样品配成溶液，加入溶液，若溶液不变红，说明溶液中无游离，证明位于配

合物内界；

【小问6详解】

①样品中的可与发生氧化还原反应，因此第一次滴定的目的是氧化三草酸合铁酸钾中的

，消除其对后续滴定的干扰；

②加入锌粉后，溶液中被还原为，第二次滴定中与按物质的量比反应，25.00

mL溶液消耗20.00mL，则，对应

；250mL溶液中，铁的质量为

，因此质量分数为。

16.实验室用苯酚、溴乙烷、NaOH为原料制取苯乙醚，同时生成NaBr等物质，其装置如下图所示。

已知：苯乙醚为无色油状液体，易溶于醇和醚，不易氧化，对碱和稀酸稳定，熔点，沸点；

溴乙烷的沸点：苯酚的沸点。

实验步骤如下：

Ⅰ．减压蒸馏有机相，收集馏分，得到产品质量4.27g

Ⅱ．连接装置，检查气密性。

Ⅲ．有机相用饱和食盐水洗涤2次，分出有机相：合并2次洗涤液。用10mL乙醚提取1次，提取液与有

机相合并，加入无水氯化钙，水浴蒸出乙醚。

Ⅳ．加热停止后，降至室温。把三颈烧瓶中的液体转入分液漏斗中，加入10mL水洗涤后分液。

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V．向三颈烧瓶中加入4.70g苯酚、2.40gNaOH和，加热到，待固体完全溶解，慢慢滴

入7.0mL溴乙烷(足量)：继续加热并搅拌2小时。

（1）仪器a中导管的作用是___________，B中倒扣漏斗的目的是___________。

（2）仪器b的名称是___________，装置中使用该仪器的作用是___________。

（3）三颈烧瓶中主要反应的化学方程式为___________。

（4）五步实验步骤的正确顺序是___________。

（5）步骤Ⅳ中，加入10mL水洗涤后分液的目的是___________。

（6）该实验的产率为___________%。

【答案】（1）①.平衡气压，让液体顺利流下②.防止倒吸

（2）①.球形冷凝管②.冷凝回流，提高产率

（3）

（4）Ⅱ→Ⅴ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ

（5）除去混合液中的NaOH和NaBr

（6）70

【解析】

【分析】实验室以苯酚、溴乙烷为原料在氢氧化钠作用下制备苯乙醚，先向三颈烧瓶中加入反应物并用搅

拌器搅拌加快溶解，然后利用水浴加热反应容器并慢慢滴加溴乙烷，因反应物溴乙烷易挥发，因此利用球

形冷凝管进行冷凝回流，减少反应物的损失，反应完全后加水洗涤后分液，有机相经两次洗涤分出有机相，

合并两次的洗涤液，用乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙进行干燥，水浴蒸出乙醚。

最后减压蒸馏有机相得到目标产物苯乙醚，据此分析解答。

【小问1详解】

仪器a为恒压滴液漏斗，导管连通漏斗和三颈烧瓶，平衡气压，让液体顺利流下；B中吸收尾气，HBr等易

溶于水，倒扣漏斗可增大接触面积，防止液体倒吸进入反应装置。

【小问2详解】

根据图示，仪器b的名称是球形冷凝管；溴乙烷沸点仅38.4℃，反应温度为85℃，溴乙烷易挥发，球形冷

凝管可以将挥发的溴乙烷冷凝为液体流回三颈烧瓶继续反应，提高原料利用率。

【小问3详解】

苯酚先与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠再与溴乙烷发生取代反应生成苯乙醚和溴化钠，三颈烧瓶中主要

反应的化学方程式为。

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【小问4详解】

实验操作顺序为：连接装置检查气密性→加入药品进行反应→反应结束后粗分离水洗分液→有机相干燥、

除去低沸点的乙醚→减压蒸馏收集产品得到苯乙醚，因此顺序为Ⅱ→Ⅴ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ。

【小问5详解】

NaOH、NaBr均易溶于水，苯乙醚不溶于水，水洗后分液可将可溶性杂质转移到水层除去，故步骤Ⅳ中，

加入10mL水洗涤后分液的目的是除去混合液中的NaOH和NaBr。

【小问6详解】

根据题意，，溴乙烷足量，因此按苯酚

计算理论产量：苯乙醚（）摩尔质量为，理论产量，产

率。

17.乙醇是一种应用广泛的有机化合物。

（1）乙醇与水催化合成：。在体积为VL的

密闭容器中，其他条件均相同时，不同温度下产生的体积(标况)与时间关系如图所示。

①反应温度___________(填“”或“”)。

②温度下的平均反应速率为___________。

（2）另一种乙醇与水重整制的主要反应如下：

反应1：

反应2：

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压强为100kPa时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上

的平衡产率相等)。

①的转化率：b点___________(填“”“<”或“”)c点。

②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。

③TK时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，

平衡时容器内压强为，，___________kPa，反应2的压强平衡常数

___________。

（3）利用下图所示装置可以将乙醇转化成醋酸铵。

①充电时阳极的电极反应式为___________。

②若正极区恰好生成1.5mol醋酸铵，理论上负极质量减少___________g。

【答案】（1）①.②.

（2）①.②.b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动

消耗的量③.5④.

（3）①.②.195

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【解析】

【小问1详解】

根据图像“先拐先平数值大”原则，T1曲线达到平衡更快，且平衡时H2体积更大。说明T1温度下反应速率

更快，且升温有利于正向进行（吸热反应），故T1>T2；根据图像，T2温度下180min时H₂的体积为180

mL（标况）。我们需要将H2的体积转换为物质的量，并结合反应方程式计算CH3COOH的生成量。

，根据反应方程式

，每生成2molH2，同时生成1molCH3COOH。

因此生成的，CH3COOH的浓度变化：

，其平均速率v==

−1−1

=mol⋅L−1⋅min（或mol⋅L−1⋅min）。

【小问2详解】

η=n(H2O)/n(C2H5OH)，η越大，H2O的量越多，根据勒夏特列原理，增加H2O的量会促进反应1和反应2

正向进行，从而提高CH3CH2OH的转化率。b点的η大于c点，说明b点H2O更多，CH3CH2OH的转化率

更高。因此，b点CH3CH2OH的转化率>c点；反应1的ΔH1>0（吸热），升温促进平衡正向移动，H2产

率升高；反应2的ΔH2<0（放热），升温平衡逆向移动，H2产率降低。a点温度低、投料比η小；b点温度

高、投料比η大。温度升高对产率的促进作用与投料比增大对产率的促进作用相互抵消，最终平衡产率相等；

初始总物质的量n0=3mol+1mol=4mol，初始压强p0=50kPa，平衡总压强p总=70kPa，恒温恒容下

，因此平衡总物质的量：，设反应1消耗xmolCH3CH2OH，反

应2消耗ymolCO，列三段式：

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总物质的量：，，已知

p(H2)=25kPa，根据p∝n：=，解得，则平衡时

，

，；故反应2的

。

【小问3详解】

充电时阳极发生氧化反应，对应放电时正极还原反应的逆过程。根据装置图示，乙醇在阳极被氧化为醋酸

根，电解环境为碱性，电极反应式为：；放电时生成醋

酸铵（CH3COONH4）的过程涉及电子转移，计算负极质量减少需分步进行：每生成1molCH3COONH4，

对应C2H5OH变为CH3COO⁻失去4mole⁻，故1.5molCH3COONH4共转移6mole⁻。负极反应为：Zn+4OH

2-

⁻-2e⁻=[Zn(OH)4]，每消耗1molZn转移2mole⁻。因此，转移6mole⁻需消耗3molZn，对应减少的

质量

为3mol×65g/mol=195g。

18.有机物W是合成一种用于治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如下图所示。

已知：。

（1）由苯生成A