2026年高考化学三轮冲刺：高频考点必背清单

第第页2026年高考化学三轮冲刺：高频考点必背清单一、物质分类&基本概念1.必背定义（选择题必考）纯净物：只由一种物质组成；混合物：多种物质组成。氧化物：两种元素组成，一种是氧。例CO₂（两种元素，含O）、CuO（两种元素，含O）；酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水（大部分非金属氧化物是酸性氧化物）

常见举例：C碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水（大部分金属氧化物是碱性氧化物）

常见举例：N注意：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物）胶体特征：丁达尔效应；区别溶液、浊液的本质：分散质粒子直径大小。电解质、非电解质电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（水溶液或熔融能导电）非电解质（必记例子）：

C易错必记：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质二、离子反应&氧化还原（只背考点）1.离子方程式必记规则+举例能拆：强酸、强碱、可溶性盐

例：HCl、NaOH、NaCl、NaA不能拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、弱酸弱碱

例：BaSOA4（沉淀）、COA2（气体）、HA2O、2.学考必考离子共存问题（必背结论）不能共存三大原因生成沉淀不共存

BaA2+与SOA4A2−；Ag生成气体不共存

HA+与COA3生成水或弱电解质不共存

HA+与OHA−生成水；3.高频秒杀规律酸性溶液（含HA+碱性溶液（含OHA−FeA3+与4.必考离子检验（必须背现象+试剂）Cl−：加稀硝酸酸化，再加AgNSO42−：加稀盐酸酸化，再加Fe3+：加KSCNNH45.氧化还原必背口诀一价氢氯钾钠银：HClKNaAg

二价氧钙钡镁锌：OCaBaMgZn

三铝四硅五价磷：AlSiP

二三铁二四碳：FeC

二四六硫S都齐全铜汞二价最常见：CuHg负一硝酸氢氧根：NO₃⁻、OH⁻

负二硫酸碳酸根：SO₄²⁻、CO₃²⁻

负三记住磷酸根：PO₄³⁻

正一价的是铵根：NH₄⁺升失氧，还原剂（化合价升高、失电子、被氧化/氧化反应/氧化产物、还原剂）

降得还，氧化剂（化合价降低、得电子、被还原/还原反应/还原产物、氧化剂）三、物质的量（公式+每个字母含义+单位完整版）nn：物质的量，单位mol（摩尔）N：粒子数目（个）NA：阿伏伽德罗常数，约n=mMm：物质质量，单位g（克）n=VVmV稀释定律必考：cc：物质的量浓度，单位mol/LV：溶液体积，单位L5.配制溶液需要用到的仪器：托盘天平（左物右码）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，注意操作规范。四、金属及其化合物（一）钠必背方程式（只这8个，其余不考）422N必背性质：热稳定性：Na2CO3>（二）铝只背2个方程式（多了不考）2必记：Al、Al₂O₃都能和酸、强碱反应（两性）（三）铁必背方程式（只4个）3Fe必记：Fe3+遇KSCN变红；Fe五、非金属及其化合物（一）氯C必记：HClO有漂白性、强氧化性常考气体物理性质氯气Cl2颜色：黄绿色气体溶解性：（二）硫、氮S2必记：SO₂能漂白品红，加热恢复原色（三）常考气体物理性质二氧化硫SO2：无色气体、易溶于水

一氧化氮NO：无色气体、难溶于水

二氧化氮NO2：红棕色气体、易溶于水

氨气（四）常考化学性质SO₂能漂白品红，加热恢复原色；SO₂是酸性气体，能与NaOH等碱反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）NH₃是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与盐酸、硫酸等酸反应生成铵盐（如NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄）3.二氧化硫SO₂：无色气体、易溶于水，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃，弱酸），属于酸性气体，能与碱反应4.一氧化氮NO：无色气体、难溶于水，不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应

5..二氧化氮NO₂：红棕色气体、易溶于水，与水反应生成硝酸（HNO₃，强酸）和NO，属于酸性气体6..氨气NH₃：无色气体、极易溶于水，唯一碱性气体，溶于水生成氨水（NH₃·H₂O，弱碱），能与酸反应生成铵盐

7.硫酸H₂SO₄（简单性质）：强酸，具有吸水性、脱水性、强氧化性，学考常考：浓硫酸可作干燥剂，稀硫酸能与活泼金属、碱性氧化物反应

8.硝酸HNO₃（简单性质）：强酸，具有强氧化性、挥发性，学考常考：稀硝酸、浓硝酸均能与铜等金属反应，浓硝酸见光易分解（需密封避光保存）9.硅：Si——半导体、芯片、太阳能电池；SiO₂——光导纤维、水晶。（五）常考实验：氨气的实验室制法原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑氯气的制备：反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O)盛装浓盐酸的仪器名称：分液漏斗；盛装MnO2的仪器名称：圆底烧瓶B中为：饱和食盐水，作用：除去Cl2中的HCl；C中为：浓硫酸，作用为：干燥或除H2OD为Cl2的收集装置，E为尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；消毒液和盐酸的反应：NaClO+4HCl=NaCl+HClO；2HClO光照=2HCl+O2↑EQ\o\ac(○,4)漏斗倒置原因：防倒吸六、物质结构元素周期律（纯背诵，无方程式）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族第一周期：H氢He氦第二周期：Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖第三周期：Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩第四周期：K钾Ca钙必背考点（每条都配学考常考例子）1～20号元素顺序必须熟记同周期：从左到右原子半径减小、非金属性增强

举例（第三周期）：

原子半径：Na>Mg>同主族：从上到下原子半径增大、金属性增强

举例

第ⅠA族：Li＜Na＜K，金属性K>Na>金属性越强：最高价氧化物水化物碱性越强

举例碱性：KOH非金属性越强：气态氢化物越稳定、最高价含氧酸酸性越强

例：气态氢化物稳定性：HF>HCl、H2离子键：活泼金属+活泼非金属；共价键：非金属之间

例：离子键（离子化合物）：NaCl、K2O七、化学反应能量、速率、原电池常见放热：燃烧、中和、金属与酸、化合反应常见吸热反应：大多数分解反应C、CO还原金属氧化物Ba(OH)（吸热反应）（放热反应）化学反应速率影响因素（分内因、外因，共5个）内因（决定因素）：物质本身的性质外因：①浓度：浓度越大，速率越快

②温度：温度越高，速率越快

③催化剂：加正催化剂加快反应

④固体表面积：颗粒越小、表面积越大，速率越快4.化学反应速率两个必背公式（带字母+单位）公式一（浓度变化计算）题目告知mol/Lvv：反应速率，单位mol/(Δc：浓度变化量，单位Δt：时间变化量，单位s、公式二（物质的量变化计算）题目告知molvΔn：物质的量变化量，单位V：溶液体积，单位LΔt：反应时间，单位s、5.原电池（1）核心规律负极：活泼金属，发生氧化反应，电子流出正极：不活泼金属/石墨，发生还原反应，电子流入电子流向：负极→导线→正极阳离子移向正极电流方向：正极→导线→负极阴离子移向负极（2）学考必考经典模型：锌—铜—稀硫酸原电池总反应方程式：

Zn负极（Zn锌）反应类型：氧化反应电极反应式：Zn正极（Cu铜）反应类型：还原反应电极反应式：2（3）做题套路直接背先比金属活泼性，更活泼的做负极2.金属活动性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au八、必修二有机化学1.甲烷（烷烃碳碳单键−C−C结构：正四面体结构化学性质1：点燃氧化反应方程式：C性质2：取代反应（特征反应）方程式：C2.乙烯（烯烃碳碳双键−C=C含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色点燃氧化反应方程式：C加成反应方程式：C加聚反应方程式：nCH2=CH3.乙醇、乙酸（必考方程式+酯化实验考点）乙醇催化氧化：2酯化反应：C酯化反应常考实验填空浓硫酸作用：催化剂、吸水剂加热目的：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液作用：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层实验现象：分层，上层有无色油状、香味液体导管不伸入液面下：防止倒吸5.有机化合物官能团分类（学考必考）官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，学考只考以下4种核心官能团，记准名称、结构简式及对应有机物类别：烷烃：无官能团（以甲烷为代表，特征反应为取代反应）烯烃：官能团为碳碳双键（结构简式：C=C），以乙烯为代表，特征反应为加成反应醇：官能团为羟基（结构简式：-OH，连在链烃上），以乙醇为代表，能发生催化氧化反应羧酸：官能团为羧基（结构简式：-COOH），以乙酸为代表，能与醇发生酯化反应5.基本营养物质（分类+举例+高分子）（1）糖类分类单糖（不可水解）：葡萄糖、果糖二糖（水解生成2分子单糖）：蔗糖、麦芽糖多糖（天然高分子）：淀粉、纤维素（2）必记特征淀粉遇碘单质变蓝葡萄糖有还原性；蔗糖、淀粉、纤维素无还原性（3）高分子物质必背天然有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质

不是高分子：葡萄糖、蔗糖、油脂（4）蛋白质性质变性：加热、重金属盐、强酸强碱、紫外线，不可逆盐析：轻金属盐析出蛋白质，可逆物理变化灼烧蛋白质：有烧焦羽毛气味九、化学实验+化学与生活（扩充俗名完整版）过滤分离固体和液体；蒸馏分离沸点不同液体。2.常见物质俗名（学考全常考）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打：N小苏打：NaHC生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca石灰石、大理石：CaC双氧水：H干冰：固体