2027届新高考化学热点精准复习物质的分离与提纯

宜昌市第一中学

2027届新高考化学热点精准复习物质的分离和提纯

环节一：分离提纯的方法分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯（除杂）：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。分离提纯的基本原则不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。一、基本概念概念与原则环节一：分离提纯的方法例（1）碳酸钠固体中混有NaHCO3固体用________法。（2）如NaCl固体中混有碘单质，用________法。（3）NaCl固体中混有泥砂，__________________。1.固——固混合物分离型：①加热法：部分固体分解或升华②加水：均易溶(结晶法)；部分难溶(过滤法)。③其它方法：如FeS中混有Fe可用磁铁吸引。环节一：分离提纯的方法2.固——液混合物分离型：①固液互溶：萃取法、结晶法、蒸馏法②固液不互溶：过滤法例（1）从碘水中提取碘，_________________________。（2）从CuSO4溶液中获取胆矾晶体，_______________。（3）从海水中获取蒸馏水，用___________法。环节一：分离提纯的方法3.液——液混合物分离型：例（1）从石油中获取汽油、煤油，用

法（2）苯与水的混合物的分离，用

法，（3）乙酸乙酯与Na2CO3溶液的混合物分离，用

法

。（4）淀粉与NaCl的混合溶液分离用

法。①液液互溶：蒸馏（分馏）法、渗析法②液液不互溶：分液法环节一：分离提纯的方法4.气——气混合物分离型：①洗气(洗气瓶、U形管或干燥管、加热管)②冷凝液化：某些气体易液化或凝华例（1）CO2(SO2)

（2）NH3(水蒸气)

（3）CO2(CO)例.NO与NO2混合气体的分离SO2与SO3混合气体的分离分离提纯知原理识装置明细节会应用善表达环节二：几种重要的分离方法二、几种重要的分离方法1.常压过滤（1）适用范围（2）主要仪器或用品（3）注意事项不溶性固体物质和液体物质的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、“一贴二低三靠”洗涤沉淀的操作判断沉淀洗涤干净的操作铁架台(铁圈）、滤纸。环节二：几种重要的分离方法

抽滤瓶（或吸滤瓶）安全瓶防倒吸布氏漏斗2.减压过滤（抽滤）环节二：几种重要的分离方法3.趁热过滤（1）原理：在过滤漏斗外加隔热材料做成的保温层将漏斗包住再进行过滤实验。（2）减压过滤的优点有哪些？过滤速度快；减少了固体与空气接触，防止固体被氧化；得到的固体相对干燥,（1）过滤时，能否用玻璃棒搅拌加快过滤速度？为什么？不能，容易导致滤纸破损，滤液浑浊。想一想（3）用保温漏斗进行趁热过滤，倒入液体时不用玻璃棒引流，漏斗下端也不能紧靠承接容器内壁，分析原因。不用玻璃棒引流，以免加速液体降温。漏斗下端不紧靠容器内壁，防止温度降低，析出晶体，堵塞漏斗口。环节二：几种重要的分离方法（4）如何洗涤沉淀？如何检验沉淀是否洗涤干净？洗涤沉淀：用玻璃棒引流向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，重复两到三次直至洗净。检验沉淀是否洗净：取最后一次的洗涤液少量于试管中，向其中加入……，若……，则……（针对特征离子检验）。环节二：几种重要的分离方法4.蒸馏（1）基本原理：利用物质沸点差异，分离互溶的液体。（2）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、尾接管、温度计、铁架台、石棉网等；环节二：几种重要的分离方法（常压蒸馏）5.减压蒸馏（1）适用对象：高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物。环节二：几种重要的分离方法毛细管温度计克氏蒸馏头作用：便于同时安装毛细管（防暴沸）和温度计；防止（减压）蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而冲入冷凝管。6.其他蒸馏装置环节二：几种重要的分离方法水蒸气蒸馏不是，例如减压蒸馏通过毛细玻璃管鼓入细小空气泡防止暴沸。想一想：（1）加热液体时，必须加入沸石防止暴沸吗？（2）冷凝管中冷凝水的流向如何？冷凝水要把冷凝管夹层中的空气排干净，从而充满冷凝管夹层，以达到更好的冷凝效果。一般是下进上出。环节二：几种重要的分离方法不能乙醇和乙酸沸点较接近,难用蒸馏法很好分离。先加足量氢氧化钠溶液，蒸馏得乙醇。向剩余液体中加入足量硫酸，再蒸馏得醋酸。（3）醋酸和乙醇能否通过蒸馏分离？为什么？可通过化学反应增大组分的沸点差再蒸馏，达到更好的分离效果。环节二：几种重要的分离方法蒸发结晶：即蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl。蒸发浓缩，冷却（降温）结晶：即冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质,如KNO3。“降温结晶”前必有“蒸发浓缩”的过程。结晶溶解度曲线：溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发浓缩趁热过滤的方法。如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法。

如果提纯后还有杂质要采用多次“重结晶”。环节二：几种重要的分离方法从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出氯化钠蒸发浓缩，冷却结晶蒸发浓缩，趁热过滤7.蒸发结晶（1）实验仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒。（2）注意事项：环节二：几种重要的分离方法①液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2/3；②要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热而造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的少量液体蒸干；8.重结晶环节二：几种重要的分离方法（1）使用目的：使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离。（2）实验仪器：加热溶解：烧杯、玻璃棒、三脚架、石棉网或陶土网趁热过滤：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）冷却结晶：烧杯9.萃取环节二：几种重要的分离方法①互溶的溶剂不能作萃取剂；（用乙醇萃取碘水中的碘）②能与溶质和原溶剂反应的溶剂不能作萃取剂③溶质在萃取剂中的溶解度要比原溶剂中大。（1）适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；（2）实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台；（3）注意事项：10.分液环节二：几种重要的分离方法先分出下层，再分出上层；下层液体从漏斗下方放出，上层液体从漏斗上口倒出。（1）适用范围：互不相溶的液体分离（2）实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台；（3）注意事项：11.升华环节二：几种重要的分离方法（1）适用范围：有易升华固体存在的固固混合物的分离（2）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网12.其他分离方法环节二：几种重要的分离方法色谱法想一想：左手手心顶住分液漏斗上端的玻璃塞，右手控制漏斗活塞并握紧漏斗颈部，倒置振荡。过程中通过活塞放出气体。（2）使用索氏提取器的优点？可连续萃取，节省萃取剂，萃取效率高。固液萃取（3）将物质从有机层提取