二氧化硫教学设计

硫及其重要化合物学习内容：硫的氧化物教学目标知识目标：了解二氧化硫的物理性质；归纳概述二氧化硫的化学性质；知道二氧化硫对环境的污染。能力目标：观察实验现象、分析问题、归纳总结能力的培养。培养学生的探索精神、动手能力、思维能力的培养。情感目标：感受二氧化硫对空气的污染及其危害，树立和提高环境保护意识。

教学重点难点以及措施

二氧化硫化学性质是本节课的重点和难点，基于此，设计了微课程实验介绍化学性质，配套练习题当堂检测

，利用对比分类思想，强弱规律，氧化还原思想讲授新课。

学习者分析

高二学生在掌握了二氧化硅、二氧化碳的基础上学习二氧化硫，利用对比来学习，找出它们的共同点和异同点。初步学会了分析物质性质的能力。

预习案预习目标：了解硫元素的位置、结构、性质和存在知道硫单质的物理性质了解判断非金属性强弱的常用方法硫元素=1\*GB2⑴原子结构________________=2\*GB2⑵位置：硫元素位于周期表的_____周期_____族=3\*GB2⑶性质：硫元素的非金属性______，比同主族氧元素的非金属性____，比同周期氯元素的非金属性_____；硫元素的最低负化合价为______，氢化物的化学式为_______，硫元素的最高正化合价为______，最高价氧化物的化学式为_____，对应水化物的化学式为_______。=4\*GB2⑷存在：硫元素在自然界的存在形式有______________。游离态的硫存在于___________________________，化合态的硫主要以________和_________的形式存在，如_____________、____________、______________和_________________。硫单质颜色________；状态_________；溶解性________________________________________。【自学检测】写出洗涤下列仪器所用的化学试剂=1\*GB2⑴盛过石灰水的烧杯_______________=2\*GB2⑵做过碘升华实验的试管____________=3\*GB2⑶做过硫熔化实验的试管____________2、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实__________=1\*GB3①铁与氯气反应生成氯化铁，铁与硫反应生成硫化亚铁；=2\*GB3②氯气与氢气在点燃或光照条件下化合，硫蒸气与氢气在高温条件下缓慢化合；=3\*GB3③通常状况下，氯单质为气态，硫单质为固态；=4\*GB3④氯化氢在很高温度下才能分解，硫化氢受热即分解；=5\*GB3⑤硫酸是一种强酸，高氯酸的酸性更强；=6\*GB3⑥盐酸是一种强酸，氢硫酸是弱酸；=7\*GB3⑦在硫化钠溶液中滴加新制氯水，有黄色沉淀生成。课堂学案学习目标：掌握二氧化硫的化学性质，了解它在生活、生产中的应用；认识物质分类的观点和氧化还原反应原理在学习中的指导作用【每课一题】写出二氧化碳分别与水和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________、____________________________________；实验室制备CO2的反应原理是___________________________________________；设计实验室制SO2的反应原理_____________________________________________。【科学探究】二氧化硫的性质现有一大试管的二氧化硫，观察其颜色、状态。现象记录：________________________________。取下胶塞，将大试管迅速倒扣到盛水的水槽中。现象：_______________________________________；结论：_______________________________________。在一只试管中倒入少量上面实验所得溶液（称为A溶液），滴入紫色石蕊试液。现象：______________________________________；结论：______________________________________________________________。向一只试管中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞，再加入A溶液。现象：_______________________________________；有关反应的化学方程式为：____________________________________________；结论：从物质分类的角度看，二氧化硫属于____性氧化物。思考：以上述结论为前提，你认为二氧化硫还能与什么物质反应？尝试写出几个反应的化学方程式。5、从SO2中的S元素的化合价看SO2的化学性质思考：SO2中的S元素的化合价是多少？S元素还有哪些常见化合价？根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？解决问题：=1\*GB3①火山喷出物中硫化氢和二氧化硫，冷却时，两者发生如下反应：SO2+2H2S=3S+2H2O该反应中SO2表现______性。=2\*GB3②将SO2通入紫色的高锰酸钾溶液中，发现溶液变无色，此变化中SO2表现_____性。=3\*GB3③在有催化剂存在和高温条件下，二氧化硫与氧气能化合生成三氧化硫，该反应是工业上生产硫酸的关键反应，此反应的化学方程式为：_______________________________________。=4\*GB3④将SO2通入溴水（溴的水溶液，一般呈黄色）中，溴水褪色，试写出该反应的化学方程式____________________________________________________。结论：二氧化硫既有_____性，又有_____性，以______性为主。向一只试管中加入品红溶液（品红是一种有机色素），再加入A溶液，观察现象；再给试管加热，观察变化。现象：______________________________________________________________________；结论：______________________________________________________________________；SO2与HClO漂白性的比较SO2HClO漂白机理漂白产物的稳定性【归纳】二氧化硫的性质和用途物理性质：____________________________________________________________________；化学性质：____________________________________________________________________；用途：________________________________________________________________________。【练习】1、下列事实与二氧化硫的漂白性有关的是A、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B、二氧化硫使KMnO4溶液褪色C、二氧化硫使品红溶液褪色D、二氧化硫使溴水褪色2、实验室用Na2SO3固体和较浓的硫酸溶液作用制二氧化硫气体，试回答以下问题：=1\*GB2⑴除去二氧化硫的水蒸气可选用的干燥剂是_________；=2\*GB2⑵收集二氧化硫气体可采用的方法是_______________；=3\*GB2⑶多余的SO2可用________溶液吸收，反应的离子方程式为__________________________。3、炼钢厂的废气有刺激性气味，欲检验废气中是否含有二氧化硫气体，你的实验方法是：_______________________________________________________________________________。化石燃料的使用会向大气中排放大量的二氧化硫气体，进而导致酸雨。根据你所学的知识，阐述形成酸雨的反应原理。评价检测题1.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应2.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO23.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N24．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中5．下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色6.商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体8.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，将上述混合溶液分成两份，一份中加入新制氯水，另一份中加NaOH溶液，结果均有白色沉淀。下列结论合理的是（）A.两试管沉淀均是BaSO4B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2分别表现还原性和酸性D.SO2分别表现还原性和酸性10.（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H