6.1.1化学反应与热能++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时

化学反应与热能1.宏观辨识与微观探析学生能够从宏观现象（如化学反应中的热量变化）出发，深入理解微观层面的化学键断裂和形成过程，解释化学反应中能量变化的本质。2.变化观念与平衡思想理解化学反应中能量变化是化学反应的基本特征之一，化学反应总是伴随着能量的吸收或释放。3.科学态度与社会责任认识到化学反应中的能量变化与能源利用的紧密联系。关注能源问题，如化石燃料的有限性和燃烧带来的环境污染，树立节能和寻找清洁能源的意识，能够从不同社会人群的角度提出合理的建议和想法。核心素养目标本节重点

通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。本节难点

能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。

请你欣赏！我国航天事业的美好瞬间！情境导入你知道吗？执行神舟发射任务的长征系列运载火箭它的能量来自哪？常规推进剂——四氧化二氮和偏二甲肼组合而成的“二元推进剂”，是我国长征系列火箭早期采用的推进剂，具有使用方便、安全性好的特点，一般用做火箭一级、二级的推进剂。运载火箭的两种推进剂低温推进剂——液氧和液氢组合而成，

氢氧推进剂具有高能量特性和无毒无污染等突出优势，是目前已知火箭化学推进剂组合中能量最高的。现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。☆利用化学反应放出的能量升温☆利用化学反应吸收能量来降温实验探究[实验6-1]在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验现象：镁条溶解，表面产生大量气泡，温度计示数变大实验结论：镁条与盐酸反应放出热量Mg+2H+=Mg2++H2↑[实验6-2]

将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。实验结论：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应吸收热量实验现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰；触摸杯壁有冰凉的感觉，混合物呈糊状。Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑1.放热反应和吸热反应化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。把化学反应根据能量的变化，把________热量的化学反应称为放热反应；把________热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收★吸热反应和放热反应均是化学反应

NaOH固体溶于水、浓硫酸溶于水，H2O(g)变为H2O(L)属于放热过程NH4NO3固体溶于水，碘升华、水蒸发属于吸热过程常见的放热反应：①所有燃烧、缓慢氧化②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属和酸/水的置换反应⑤铝热反应⑥

2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温2H2O2===2H2O+O2↑MnO2常见的吸热反应：①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl③NaHCO3与盐酸的反应④C＋CO2/H2O⑤特殊：N2+O2==2NO高温/放电★

吸热反应、放热反应是指反应过程中吸收还是放出热量，与反应条件（是否需要加热）和反应类型没有直接联系。2.化学反应的能量变化的宏观分析--总能量的角度★

放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小。生成物能量能量生成物反应物图1反应物图2吸收热量放出热量反应物总能量

＜

生成物总能量

吸热反应反应物总能量>生成物总能量

放热反应2.化学反应的能量变化的宏观分析--化学键断裂与生成角度吸收能量E吸放出能量E放化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质

有新物质的生成旧键断裂，新键形成吸收能量释放能量化学反应的特征

化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl键能kJ/mol436243431从键能角度分析H2+Cl22HCl反应体系中能量变化

点燃键能：断开(形成)1mol某化学键所吸收(放出)的能量；单位：kJ/mol；键能越大物质越稳定E(kJ)反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl−183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(−431kJ)=−862kJ

E吸

=679kJE放

=862kJ<

放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系释放热量的化学反应吸收热量的化学反应

反应物总能量

>生成物总能量断键吸收总能量E吸

小于成建放出总能量E放断键吸收总能量E吸

大于成建放出总能量E放

反应物总能量

<生成物总能量物质的能量高低决定物质稳定性强弱，能量越低，越稳定。化学键就越牢固，键能就越大。

3.人类对能源的利用柴火煤、石油、天然气等化石燃料新能源柴草时期化石能源时期多能源结构时期现阶段人类获取热能的主要途径化石燃料利用过程面临的问题储量有限，短期内不可再生影响环境太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等提高燃料的燃烧效率提高能源利用率解决办法节能寻找新能源随堂检测1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B2、金刚石和石墨是由C元素组成的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此判断，在100kPa时，下列结论正确的是（）A．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B．金刚石比石墨稳定C．石墨比金刚石稳定D．1mol石墨与1mol金刚石的总能量相等C3、已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．该反应不符合能量守恒定律C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B4、把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是()A.NaOH固体

B.浓H2SO4C.