2026届高考化学第一轮专题复习：15 镁、铝及其化合物【附答案】

/2026届高考化学一轮基础复习训练镁、铝及其化合物一、单选题1.关于镁的性质，下列说法错误的是（）A.金属镁着火，可以用CO2B.镁是一种具有银白色光泽的金属C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气2.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A.“沉镁”时可能发生反应：CaO+H2B.在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚C.“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应D.不可以通过直接灼烧MgCl2⋅6H3.利用菱镁矿（MgCO3，含杂质Al2O3、A.“酸浸”时溶液中无电子转移B.“氧化”时用稀硝酸代替更好C.沉淀混合物为Al(OH)3和D.电解熔融MgCl24.部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是（）A.若a在沸水中可生成e，则a→B.在g→C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区5.下列说法不正确的是（）A.通过电解熔融的无水MgCl2B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C.氧化镁是优质的耐火材料D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C.电解AlCl3D.Al27.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是（）A.铝与NaOH溶液反应：Al+4B.Al2O3与C.明矾净水原理：Al3++3D.Al2(8.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量D.MgO中混有少量Al2O9.某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入Al2C.将Al(OH)3D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al10.（2024·浙江6月选考）下列说法不正确的是（）A.Al(OH)3B.Na2O2能与COC.FeO有还原性，能被氧化成FeD.HNO311.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素12.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（）A.X物质为KClOB.镁条燃烧提供引发反应所需的热量C.若转移0.3 mol电子，被还原的Fe2OD.可利用铝热反应冶炼铁13.从铝土矿（主要成分为Al2O3A.从Na[Al(OH)4→Al(OH)3→B.Al2O3与C.Na[Al(OH)4生成Al(OH)3D.电解熔融Al2O14.某同学为探究Al和NO3−的反应情况，做如下实验，下列说法不正确的是（实验现象Ⅰ：铝箔与稀硝酸反应溶液无色，试管上方呈浅红棕色Ⅱ：铝箔与NaNO3、NaOH产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝Ⅲ：铝粉与NaNO3有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝A.实验Ⅰ的离子反应：Al+B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO3C.实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NO315.（2025·八省联考四川卷）TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化，已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α­Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是（A.TiO2B.“浸取”需要惰性气体保护C.“滤液”中存在Fe3+和D.H2来自Fe16.探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2C.Al2(SOD.AlCl317.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液紫红色褪去18.硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，含少量杂质）制取硫酸镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（A.滤渣1的成分为SiOB.“氧化”时发生反应的离子方程式为HC.“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D.“操作2”可直接将MgSO4⋅7二、非选择题19.氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________。（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2（3）利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2⋅6H①A装置的作用是________。②某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m220.絮凝剂聚合氯化铝{[Al2(OH)a已知：[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度（盐基度=aa+b（1）“碱溶”时，反应的化学方程式为________。（2）“沉降”时，温度需控制在40℃左右，主要原因是________；若滤液浓度较大，则通入过量CO2不利于减少Al(OH)（3）“酸化”时若要使产品盐基度为0.67，则a＝。先将Al(OH)3滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是21.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成（1）单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。（2）写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：________。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________（填序号）。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(（4）写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：。22.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe（1）电解熔融氧化铝制取金属铝时加入冰晶石的作用是________。（2）步骤②的作用是________。（3）步骤③生成沉淀的反应的离子方程式为________。（4）将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2

一、单选题1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.C8.B9.D10.A11.D12.C13.D14.B15.D16.C17.B18.D二、非选择题19.（1）过滤（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）①制备干燥的HCl气体②MgC20.（1）Ca[Al(OH（2）温度过低反应速率慢，温度过高CO2溶解度减小；滤液浓