专题04 化学实验基础（2026备战高考真题模拟 河北专用）

/备战2026高考化学实验基础高考真题试卷集命题解读考向近五年考查统计实验基础是化学学科的基石，河北卷注重对基本实验操作、仪器识别、安全规范及简单物质检验的考查，强调实践性与规范性。试题多与元素化合物知识结合，考查学生在真实情境中运用实验基础知识解决问题的能力。考向一常见仪器的识别与基本操作2025·河北卷T7(选择题)

2024·河北卷T6(选择题)

2023·河北卷T8(选择题)

2022·河北卷T7(选择题)

2021·河北卷T6(选择题)

2020·河北卷T7(选择题)命题侧重对实验安全常识、试剂存放、事故处理等内容的记忆与理解，体现化学学科严谨求实的科学态度与社会责任。常以STSE为背景或结合实验室安全标识进行考查。考向二实验安全与常识2025·河北卷T1(STSE情境)

2024·河北卷T1(含安全标识)

2023·河北卷T3(STSE情境)

2022·河北卷T1(安全常识)

2021·河北卷T1(试剂存放)

2020·河北卷T2(事故处理)试题常围绕常见气体或离子的检验、物质的鉴别与分离提纯设计，要求考生掌握特征反应现象及基本分离方法。考查形式以选择题为主，难度适中，属于必得分点。考向三物质的检验、鉴别与分离2025·河北卷T8(分离提纯)

2024·河北卷T9(离子检验)

2023·河北卷T9(物质鉴别)

2022·河北卷T8(气体检验)

2021·河北卷T7(分离方法)

2020·河北卷T8(鉴别实验)此部分考查学生设计或评价简单实验方案的能力，包括条件控制、变量分析、实验步骤的合理性判断等。近年有向简易流程分析发展的趋势，对逻辑思维要求有所提高。考向四简单实验方案的设计与评价2025·河北卷T14(工艺流程分析)

2024·河北卷T13(实验方案评价)

2023·河北卷T13(条件探究)

2022·河北卷T12(方案设计)

2021·河北卷T12(变量分析)

2020·河北卷T11(步骤排序)一、单选题1．（2025·河北石家庄·模拟预测）利用下列装置及试剂不能制得相应纯净气体的是(收集和尾气处理装置任选)选项气体装置X装置YANO铜片、稀硝酸碱石灰B硫化亚铁、稀硫酸硅胶C锌粒、稀盐酸烧碱D电石、饱和食盐水无水氯化钙A．A B．B C．C D．D2．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列不符合实验安全要求的是A．焰色试验中涉及图标和B．处理含的废液，需将沉淀完全并分离后再排放C．金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火D．氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸3．（2025·河北保定·模拟预测）某学习小组模拟索尔维制碱法设计下图实验装置制取小苏打。下列有关说法错误的是A．b为饱和溶液，c为碱石灰B．制备时应先打开，一段时间后再打开C．装置B中最终会有白色沉淀产生D．整套装置存在设计缺陷4．（2025·河北保定·模拟预测）分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中C．用萃取水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质D．除去晶体中的少量需经过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作5．（2025·河北衡水·三模）下列实验操作或实验方案能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A观察钠的燃烧B将硫酸酸化的溶液滴入溶液，观察溶液颜色氧化性：C探究、对分解的催化效果D将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加溶液检验牺牲阳极保护法对钢铁防腐的效果A．A B．B C．C D．D6．（2025·河北衡水·三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以、、（g）（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。下列说法不正确的是A．乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1B．丁装置中反应的化学方程式为C．戊装置中的试剂为浓硫酸D．该实验中氮化硅的产率为75%7．（2025·河北·模拟预测）下列操作或实验，能达到实验目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时B．溶解氯化钠固体C．除去中的少量D．海带灼烧成灰A．A B．B C．C D．D8．（2025·河北邢台·模拟预测）称取固体配制浓度大约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶9．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室中下列做法正确的是A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同C．用试纸测定溶液的和用试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管10．（2025·河北·模拟预测）化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是A．茶的炒制涉及化学变化B．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，耐酸、碱D．溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为比的金属性强11．（2025·河北邢台·模拟预测）实验室安全重于泰山。下列表述错误的是A．钠与水的反应实验需要标注的图标：B．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的小苏打溶液冲洗C．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为D．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火12．（2025·河北·模拟预测）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是A．①的操作为萃取 B．溶液B的溶质只有氯化钠C．图中出现的化学式均为电解质 D．生产中与的通入顺序不能调换13．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗14．（2025·河北衡水·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明非金属性：向溶液中滴加盐酸B证明中含有碳碳双键向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色C证明是两性氧化物将分别置于硫酸、NaOH溶液中D验证某混合气体中含有、将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水A．A B．B C．C D．D15．（2025·河北保定·模拟预测）利用如图所示装置和下列物质一定不能完成“喷泉”实验的是选项物质ABCDa、b酸性溶液稀硫酸水溶液A．A B．B C．C D．D16．（2025·河北·模拟预测）下列有关实验操作及安全的表述错误的是A．实验室中未用完的钾应放回原试剂瓶B．浓硫酸与铜的反应实验需在通风橱中进行C．将无水乙醇沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，配制醇酸混合液D．标有的实验要注意明火17．（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改进装置如图所示。下列说法错误的是A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染B．酸性溶液褪色原因为C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明有漂白性和酸性D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸18．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列操作或装置不能达到实验目的的是A．蒸干硫酸铁溶液制备晶体B．除去废铁屑表面的油脂C．快速制备氨气D．证明Cl的非金属性大于SA．A B．B C．C D．D19．（2025·河北石家庄·模拟预测）下列各组物质的鉴别试剂选择正确的是A．用溴水鉴别聚乙烯和乙烷B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯甲醛和苯酚C．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯D．用淀粉-KI溶液可鉴别红棕色的气体NO2和Br220．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是A．生成的反应为B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取相同C．水层中D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色21．（2025·河北·模拟预测）河北省富含钽(Ta)矿，钽主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、FeO、及油脂等)为原料制备NaTaO3的流程如图。已知：①焙烧时，、FeO转化成，；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是A．实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角B．通入空气的目的之一是除去油脂C．固体1可用于制造红色颜料D．“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等22．（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是A．提纯苯甲酸 B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物23．（2025·河北秦皇岛·二模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将久置的Na2O2加入盐酸中有气泡产生Na2O2已经变质B向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水溶液褪色H2O2具有还原性C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe2+D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/LFeCl3溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，A．A B．B C．C D．D24．（2025·河北秦皇岛·二模）下列实验装置能达到实验目的的是A．用图甲装置验证外加电流法 B．用图乙装置制备溴苯C．用装置丙测定盐酸浓度 D．用丁装置验证元素的非金属性：S>C>Si25．（2025·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是A．“滤渣”的成分为B．①②两处通HCl的作用相同C．操作a为“减压蒸发”D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：126．（25-26高三上·河北·月考）下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是选项物质及杂质检验试剂除杂试剂A溶液()溶液过量NaOH溶液B溶液酸性高锰酸钾溶液C品红溶液饱和碳酸氢钠溶液D润湿的淀粉-碘化钾试纸饱和食盐水A．A B．B C．C D．D27．（25-26高三上·河北·月考）在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是A． B． C． D．28．（25-26高三上·黑龙江·开学考试）下列实验操作或装置，不能达到相应实验目的是A．灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠B．验证铁与水蒸气反应能生成C．制备氢氧化亚铁沉淀D．探究与水反应的能量变化A．A B．B C．C D．D29．（25-26高三上·湖北宜昌·月考）由实验操作和现象，得出的结论正确的是实验操作现象结论A向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液无明显现象与形成的配位键更强B向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气体直接通入酸性溶液中酸性溶液褪色反应生成乙炔C向一卤丁烷中加入足量NaOH溶液，加热，静置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液产生浅黄色沉淀该有机物为一溴丁烷D向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入新制备的，加热无砖红色沉淀产生蔗糖不属于还原糖A．A B．B C．C D．D30．（2025·河北衡水·二模）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：已知：①②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的体积为VmL(标准状况)。下列关于该实验装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响B．装置Ⅱ中通入速率太大，可能会使测定的值偏小C．装置Ⅲ中d瓶和e瓶可以互换顺序D．实验开始前，不需要检查装置的气密性31．（2025·河北衡水·二模）一种电解乙酰基吡嗪废水(含有机物、和硫酸等)中的硫酸铵制备过二硫酸铵微型流程如图。下列说法错误的是A．除铁前需先调节pH，否则会消耗过多氨水B．上述流程中过二硫酸铵可循环利用C．氧化过程中，若有参与反应，转移电子数约为D．整个流程涉及的化学反应类型有复分解反应、氧化还原反应、分解反应32．（2025·河北衡水·二模）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是选项操作及现象结论A在待测液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀原溶液含有B将氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气有漂白性C将通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀白色沉淀是D将M分成两份：一份加入NaOH浓溶液，加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一份中滴加溶液变红色M可能是A．A B．B C．C D．D33．（2025·河北衡水·二模）下列不符合实验安全要求的是A．涉及硫化氢和一氧化碳的实验应在通风橱中进行B．制备氯气时，用氢氧化钠溶液吸收尾气C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D．钠与水反应时，将钠直接投入盛水的小试管中34．（2025·河北衡水·二模）干燥剂广泛应用于食品、药品及精密仪器的防潮保存。下列物质中，不适宜用作干燥剂的是A．硅胶 B．五氧化二磷()C．氯化钠(NaCl) D．生石灰(CaO)35．（25-26高三上·湖北·月考）无水三氯化铝是重要的化学试剂(三氯化铝易升华，升华点178℃)，可作为有机合成的催化剂。一种工业制法如图所示：下列说法错误的是A．提供氯气的生产车间可能同时提供吸收器中所需的吸收剂B．进入捕集器的气体有Cl2、AlCl3C．反应炉预热后先加铝锭，后通入氯气，更有利于提高铝的利用率D．在潮湿空气中转移捕集器中的产品，可看到“发烟”现象36．（2025·河北·模拟预测）下列分离提纯实验错误的是A．分离乙醇和四氯化碳B．分离溴苯和苯C．分离粗盐中的不溶物D．除去中少量的A．A B．B C．C D．D37．（2025·河北·模拟预测）关于实验室安全，下列表述错误的是A．轻微烫伤可先用洁净冷水处理，再涂烫伤膏B．强氧化剂如等废渣不能随便丢弃C．皮肤沾到酸，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗D．易燃类物质包括易燃气体、遇空气自燃物质、有机过氧化物等38．（2025·河北石家庄·三模）下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验试剂或方法A检验溶液中的酸性溶液B区分乙醇和二甲醚核磁共振氢谱C除去中的少量HCl饱和溶液D制备胶体将饱和溶液滴入氨水中A．A B．B C．C D．D39．（2025·河北衡水·二模）1817年，瑞典化学家永斯·贝采利乌斯从硫酸厂的铅渣中发现了硒。某小组以铜阳极泥(含Cu、Se、Te等)为原料提取铜、硒和碲的流程如图所示。已知：“加压、加热、酸浸”步骤中和分别转化为和。下列叙述正确的是A．“酸浸”中加压、加热都能提高活化分子百分率B．“还原2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．分离采取蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等方式D．用制方法：灼烧、热还原(或稀硫酸溶解、电解)40．（2025·河北衡水·二模）一种电化学催化剂的制备流程如图(CF为泡沫铜)。下列说法正确的是A．在制备过程中，NaOH作氧化剂B．在转化为过程中，被氧化C．在合成过程中，发生了氧化还原反应D．整个制备过程不涉及固体—液体分离操作41．（2025·河北沧州·三模）根据下列实验操作和现象能得到相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热，充分反应后冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气体生成乙酸有剩余，该反应为可逆反应B将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞和溶液的饱和食盐水琼脂液中，铁钉两端溶液变红构成了铁锌原电池，该过程发生了吸氧腐蚀C将1-溴丁烷、与乙醇的混合液加热，并将气体产物通入酸性溶液中，溶液褪色1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯D用玻璃棒蘸取某未知溶液，在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色未知溶液中存在A．A B．B C．C D．D42．（2025·河北沧州·三模）下列除杂操作(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是A．：无水B．：酸性溶液C．：溶液D．：饱和溶液43．（2025·河北沧州·一模）为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验麦芽糖溶液中是否有葡萄糖加入银氨溶液，水浴加热B测定醋酸浓度标准氢氧化钠溶液，甲基橙C验证工业电石()与水反应生成乙炔(含、杂质)将生成的气体通入酸性溶液，观察现象D除去乙醇中少量水加生石灰，蒸馏A．A B．B C．C D．D44．（2025·河北·二模）在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是A．白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气B．可以用硫磺粉处理洒在实验台上的水银C．苯酚不慎沾在皮肤上可以立即用烧碱中和后用水冲洗D．用电石制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水45．（2025·河北秦皇岛·二模）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水B．结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式46．（2025·河北秦皇岛·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A用试纸测定常温下浓度均为的、溶液的溶液、溶液氯的非金属性比碳强B向碘水中加入花生油，振荡后静置碘水层变为无色花生油将碘水中的碘萃取C向酚酞溶液中加入粉末溶液显变为红色，后变为无色具有强氧化性，将酚酞氧化D向酸性溶液中滴入草酸，并振荡溶液褪色草酸具有漂白性A．A B．B C．C D．D47．（2025·河北沧州·二模）下列实验仪器或装置的选择错误的是A．萃取中的分液过程B．蒸发结晶NaClC．收集并吸收尾气D．测量的体积A．A B．B C．C D．D48．（2025·河北沧州·二模）下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是选项实验操作及现象实验结论A向相同浓度的和溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，溶液颜色更深故相同浓度下碱性：B已知呈红棕色。将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大C取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生证明固体样品已变质D将新制的沉淀分装于两支试管，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D49．（2025·河北石家庄·二模）下列关于实验操作的说法正确的是A．用排水法收集较纯净的气体时，导气管口一有气泡冒出立即开始收集B．实验室用剩的药品，一定不能放回原瓶C．实验时，胶头滴管或滴定管尖嘴一定不要接触容器内壁D．pH试纸在使用时，也可能需要润湿后使用50．（2025·河北邢台·一模）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：下列说法正确的是A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇B．无水的作用是除去有机相中残存的少量水C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来题号12345678910答案DDBACDABBA题号11121314151617181920答案DDACACCDCC题号21222324252627282930答案ACBDBCAACB题号31323334353637383940答案DDDCCACBDC题号41424344454647484950答案BDDBACBDDB1．D【详解】A．铜和稀硝酸反应生成、和水，能制得，且能用碱石灰干燥，能制得纯净的气体，A不符合题意；B．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，生成的硫化氢中会混有水蒸气，装置Y中的硅胶能吸收水蒸气，且不与硫化氢反应，能制得纯净的气体，B不符合题意；C．锌粒与稀盐酸反应生成氢气，氢气中会混有氯化氢气体和水蒸气，装置Y中的烧碱能吸收HCl气体和水蒸气，能制得纯净的，C不符合题意；D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，无水氯化钙能除去乙炔中混有的水蒸气，但不能除去乙炔中混有的硫化氢等杂质气体，不能制得纯净的C2H2气体，D符合题意；故选D。2．D【详解】A．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注通风和防烫，符合安全要求，A不符合题意；B．重金属离子需沉淀完全并分离后再排放，符合安全要求，B不符合题意；C．金属钠的化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，符合安全要求，C不符合题意；D．氢气和氯气混合后易爆炸，不符合安全要求，D符合题意；故答案为D。3．B【分析】A装置中大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳（二氧化碳中含有盐酸挥发出的氯化氢气体，未除去），C装置中用浓氨水和碱石灰或氧化钙反应制取氨气，反应的化学方程式为：，把上述两种气体通入B装置中，反应制取碳酸氢钠，化学方程式为：，据此分析；【详解】A．装置B为反应的核心装置，索尔维制碱法需在饱和食盐水中进行，故b为饱和NaCl溶液；装置C用于制取氨气，浓氨水与碱石灰（固体c）混合可产生氨气，A正确；B．索尔维制碱法应先通氨气（溶解度大）使溶液呈碱性，再通二氧化碳（溶解度小）以充分吸收。装置C产生氨气，装置A产生二氧化碳，故应先打开K3、K4（通氨气），再打开K1、K2（通二氧化碳），操作顺序错误，B错误；C．装置B中，氨饱和食盐水中通入二氧化碳后，会生成溶解度较小的NaHCO3白色沉淀，C正确；D．整套装置缺少尾气处理装置，氨气逸出会污染环境，同时，未除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，存在设计缺陷，D正确；故选B。4．A【详解】A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞，此操作正确，因为关闭活塞可防止上层液体混入下层液体中，确保分离彻底，A正确；B．蒸馏操作时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度，而非浸入液体，B错误；C．用CCl4萃取水中的碘时，分液后仅得到碘的CCl4溶液，需进一步蒸馏才能获得碘单质，因此分液无法直接得到碘单质，C错误；D．除去NaCl中的少量KNO3应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤等操作以去除KNO3，降温结晶会导致KNO3析出，混入NaCl中，D错误；故选A。5．C【详解】A．钠燃烧应在坩埚或燃烧匙中进行，烧杯为玻璃器皿，高温下易炸裂且钠易滚动导致危险，A错误；B．硫酸酸化提供H+，与Fe(NO3)2中的形成HNO3，会氧化Fe2+生成Fe3+，干扰H2O2氧化性的判断，B错误；C．探究催化效果需控制催化剂浓度相同，Fe2(SO4)3中Fe3+浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L，CuSO4中Cu2+浓度为0.1mol/L，浓度相同且阴离子均为，可通过气泡速率比较催化效果，C正确；D．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后，应滴加溶液，D错误；故答案选C。6．D【分析】以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅的方程式为，甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。【详解】A．乙装置中与反应生成，反应方程式为，其中作还原剂化合价升高生成氮气，作氧化剂化合价降低生成氮气，二者得失电子数均为3，物质的量之比1:1，A正确；B．丁装置中以、、（g）为原料在高温下制备氮化硅，方程式为，B正确；C．极易水解，为防止进入丁装置应在戊中加入浓硫酸除水，C正确；D．；，，，依据反应，可求出，，，，若完全转化为，又可生成的物质的量为mol，该实验氮化硅的产率为，D错误；故选D。7．A【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，需用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，视线应平视刻度线，A正确；B．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在试管中溶解固体（试管容积小，不利于搅拌和溶解），B错误；C．除去中的应选用饱和溶液（与反应生成），而饱和溶液与不反应，无法除去，C错误；D．海带灼烧成灰需在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧固体，D错误；故答案选A。8．B【详解】A．溶解6.4gCuSO4固体需要烧杯，100mL烧杯足以容纳溶解所需的水量，因此A需要，不符合题意；B．配制400mL近似浓度的溶液时，若直接用量筒量取400mL水溶解固体，无需定容操作，因此不需要500mL容量瓶，B符合题意；C．500mL量筒用于量取400mL蒸馏水，符合实验需求，因此C需要，不符合题意；D．配制好的溶液需储存于试剂瓶中，500mL细口试剂瓶用于盛装溶液，因此D需要，不符合题意；故选B。9．B【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误；B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至与原来火焰颜色相同，可避免杂质干扰，B正确；C．用pH试纸测溶液pH时试纸不可湿润，但用pH试纸检测气体的酸碱性需湿润pH试纸，C错误；D．球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏时若选用球形冷凝管，有部分馏分残留在球形冷凝管中，蒸馏操作时应选择直形冷凝管，D错误；故选B。10．A【详解】A．茶的炒制过程中，高温导致酶失活、多酚氧化等化学反应，涉及化学变化，A正确；B．在太空失重状态下，水和油因无重力无法自然分层，需借助离心机等外力分离，静置无法实现分液，B错误；C．赭石（）与强酸发生反应（如），不耐酸，C错误；D．腐蚀铜是因的氧化性（），而非比金属性强，D错误；故选A。11．D【详解】A．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，需要在通风良好的地方进行，实验过程中需要戴护目镜，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，A正确；B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%小苏打溶液中和，B正确；C．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），C正确；D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误；故选D。12．D【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B溶液的溶质主要为氯化钠、氯化铵等。【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A错误；B．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，得到氯化铵为氮肥，溶液B中含氯化钠和氯化铵，B错误；C．CO2溶于水或熔融状态下均不能发生电离而导电，属于非电解质，C错误；D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中与的通入顺序不能调换，D正确；故选D。13．A【详解】A．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误；B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B正确；C．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以放回原试剂瓶，C正确；D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D正确；故选A。14．C【详解】A．向溶液中滴加盐酸生成硅酸沉淀，可证明酸性：，不能说明非金属性：，非金属性强弱需通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来对比，A错误；B．中的碳碳双键和醛基都能与溴水中的发生反应，导致溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，B错误；C．与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成，符合两性氧化物的定义，C正确；D．和均能使澄清石灰水变浑浊，故检验前应该先除去，品红溶液可以用来检验SO2，但不能除去SO2，D错误；故答案选C。15．A【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化生成，烧瓶内气体量增加，不能形成喷泉，A符合题意；B．易溶于稀硫酸，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，B不符合题意；C．、与发生反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，C不符合题意；D．与溶液反应，且产物中无气体，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D不符合题意；故选A。16．C【详解】A．钾属于易燃物，易引起火灾，未用完的钾应放回原试剂瓶，A正确；B．加热条件下浓硫酸与铜反应产生有毒气体，该实验需在通风橱中进行，B正确；C．乙醇密度比浓硫酸小，配制乙醇和浓硫酸的醇酸混合液时，应将浓硫酸缓慢注入无水乙醇中，并不断搅拌，C错误；D．标有标识的实验表示要注意明火，D正确；故答案选C。17．C【分析】试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，进入玻璃管中使品红试纸褪色，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。【详解】A．双联打气球的应用能使得滞留在装置中气体被赶出吸收，从而减少有毒气体对环境的污染，A正确；B．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为硫酸根离子，离子方程式为，B正确；C．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸H2SO3变红，体现H2SO3的酸性，而非二氧化硫的酸性，C错误；D．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停；干燥管容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确；故选C。18．D【详解】A．硫酸铁溶液中，铁离子水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，蒸发过程中，随着水分蒸发，硫酸浓度增大，又会与氢氧化铁反应生成硫酸铁，所以蒸干硫酸铁溶液可以制备晶体，该操作能达到实验目的，A正确；B．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解反应生成可溶于水的物质。通过加热Na2CO3溶液，利用碱性和温度升高促进油脂水解，从而除去废铁屑表面的油脂，该操作能达到实验目的，B正确；C．浓氨水与碱石灰（或生石灰）混合时，碱石灰（或生石灰）遇水放热，促使NH3∙H2O分解并挥发，从而快速制备氨气，该装置能达到实验目的，C正确；D．氯气是由浓盐酸与KMnO4反应制得，需先通过饱和食盐水除去HCl杂质（HCl也能与Na2S反应，会干扰实验），再通入Na2S溶液。而通入饱和碳酸钠会把氯气消耗，观察不到现象，故达不到实验目的，D错误；故答案选D。19．C【详解】A．聚乙烯和乙烷都不含有碳碳不饱和键，都不能使溴水褪色，所以不能用溴水鉴别聚乙烯和乙烷，A错误；B．苯甲醛和苯酚都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和苯酚，B错误；C．虽然乙酸丁酯和甲酸丁酯的氢原子种类相同，吸收峰的数目相同，但吸收峰的面积比有差异，所以可以用核磁共振氢谱鉴别乙酸丁酯和甲酸丁酯，C正确；D．NO2与水反应生成的硝酸和Br2都能将I-氧化为I2，从而使淀粉变蓝色，所以不能用淀粉-KI溶液鉴别红棕色的气体NO2和Br2，D错误；故选C。20．C【详解】A．碘在碱性条件下发生歧化反应生成和，反应方程式为，A正确；B．操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取的分离原理也是萃取分液，B正确；C．由电荷守恒可知，，溶液呈碱性，则，C错误；D．滤液中含未完全反应的、及，酸性条件下发生归中反应生成，过滤后得到的滤液是碘的饱和水溶液，含有少量溶解的I2，溶于甲苯使有机层显紫色，D正确；故答案选C。21．A【分析】根据钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备的流程图，加入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为CO2除去，另一方面、转化成、，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]；加入水进行水浸，不溶于水的Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中有NaTaO3和Na[Al(OH)4]，通入足量CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到；【详解】A．实验室焙烧固体需用到的仪器为坩埚、三脚架、泥三角等，不需要用到蒸发皿，A错误；B．由分析可知，通入空气的目的是将氧化亚铁转化为氧化铁，将油脂转化为二氧化碳和水除去，B正确；C．由分析可知，固体1为红棕色的Fe2O3可用于制造红色颜料的氧化铁，C正确；D．由分析可知，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到钽酸钠，D正确；故选A。22．C【分析】题图为蒸馏装置，用于分离两种互溶并沸点相差较大的液体混合物。【详解】A．提纯苯甲酸通常采用重结晶法，利用苯甲酸在水中溶解度随温度变化大的性质，通过溶解、趁热过滤、冷却结晶分离，无需减压蒸馏装置，A错误；B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质利用碘易升华的性质，通过升华-凝华分离，无需蒸馏装置，B错误；C．二氯甲烷（沸点约40℃）和四氯化碳（沸点约77℃）二者互溶，可以用题图装置分离，C正确；D．饱和溶液与甲酸甲酯互不相溶且分层，甲酸甲酯密度小在上层，应采用分液法分离，使用分液漏斗，D错误；故答案选C。23．B【详解】A．将久置的Na2O2加入盐酸中，有气泡产生，该气体可能是未变质的Na2O2与酸反应生成O2，也可能是Na2O2变质生成的Na2CO3与酸反应生成CO2气体，因此无法确定是否变质，A错误；B．酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2被氧化，体现了H2O2的还原性，结论正确，B正确；C．向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明该溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是氯水将Fe2+氧化为Fe3+，也可能是原溶液中本来就含Fe3+，无法确定Fe2+存在，C错误；D．MgCl2与NaOH会发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，二者反应的物质的量的比是1：2。根据加入的两种物质的体积及浓度大小关系可知：NaOH溶液过量，过量的NaOH会直接与加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，没有发生Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，因此无法比较两种物质的溶度积常数Ksp的大小，D错误；故合理选项是B。24．D【详解】A．图甲装置为原电池，可验证牺牲阳极的阴极保护法，A不能达到目的；B．苯和溴水不反应，不能制备溴苯，不能达到目的；C．NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能盛放在酸式滴定管中，应选碱式滴定管，C不能达到目的；D．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，证明酸性H2SO4>H2CO3，非金属性S>C；CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，证明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>Si，可验证S>C>Si，D能达到目的；故选D。25．B【分析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。【详解】A．粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；B．①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；C．NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；D．反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1molClO2同时生成0.5molCl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1molClO2生成0.5molO2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；故选B。26．C【详解】A．检验试剂Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀，无法区分两者，检验错误；除杂用过量的NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，正确；A不符合题意；B．溶液可检验Fe2+（生成蓝色沉淀），检验正确；但酸性高锰酸钾会引入Mn2+和K+等新杂质，除杂错误；B不符合题意；C．品红溶液可检验SO2（褪色），而CO2无此现象，检验正确；因亚硫酸的酸性强于碳酸，能与饱和溶液反应而被除去，而不反应且在饱和溶液中溶解度小，除杂正确，C符合题意；D．湿润的淀粉-KI试纸用于检验Cl2（变蓝），但无法直接检测杂质HCl的存在，检验错误；饱和食盐水可除去HCl，除杂正确；因检验错误，D不符合题意；故选C。27．A【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关；B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关；C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关；D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关；故选A。28．A【详解】A．灼烧固体不能用蒸发皿，应使用坩埚，故A错误；B．还原铁粉和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，点燃肥皂泡（气泡点燃听爆鸣声）可验证铁与水蒸气反应能生成，故B正确；C．铁与稀硫酸产生新制的硫酸亚铁和氢气，该装置可在氢气的氛围中，新制的硫酸亚铁与氢氧化钠在液面下反应可制得氢氧化亚铁沉淀，故C正确；D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，该装置可以观察到U形管中水柱左低右高，可证明该反应放热，故D正确；选A。29．C【详解】A．的中心离子是。实验无明显现象是因为配合物很稳定，不能替换出，说明配位键比配位键强，因此无法得出该结论，A错误；B．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质气体，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液褪色不能说明是乙炔与高锰酸钾反应，结论不严谨，B错误；C．一卤丁烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解，生成丁醇和卤化钠，取水层清液后加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成卤化银沉淀，该沉淀为浅黄色，说明该卤化银是溴化银，因此该有机物是一溴丁烷，C正确；D．用新制Cu(OH)2检验还原糖时，必须在碱性环境中进行，实验中只加入了稀硫酸，稀硫酸会与Cu(OH)2反应，即使存在还原糖，也看不到砖红色沉淀，D错误；答案选C。30．B【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应进一步进行，不能持续稳定产生，对实验结果有影响，A错误；B．装置Ⅱ中通入过快，导致和C未充分反应，测得CO量较小，使得结果偏低，B正确；C．装置Ⅲ中d瓶用于吸收未反应的，e瓶用于检验并吸收反应生成的CO，若互换顺序，银氨溶液吸收CO生成碳酸铵溶液，而碳酸铵溶液能吸收，测得量偏小，使得转化率偏大，C错误；D．气体实验必须检验装置气密性，否则实验会失败，D错误；故答案选B。31．D【详解】A．废水含硫酸，先调节pH可减少氨水消耗，A正确；B．生成的过二硫酸铵可在“氧化”过程中循环利用，B正确；C．氧化过程中，，2个氧由价降至价，参与反应时转移2mol电子，C正确；D．整个流程涉及复分解反应［除铁时生成］和氧化还原反应(电解过程)，不涉及分解反应，D错误。故选D。32．D【详解】A．原溶液可能含等离子，可与硝酸酸化后的溶液反应产生白色沉淀，A错误；B．氯气与水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，B错误；C．向硝酸钡溶液中通入，生成亚硫酸，硝酸根在酸性环境下具有氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀，C错误；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气；另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH4SCN，D正确；故选D。33．D【详解】A．硫化氢和一氧化碳有剧毒，相关实验应在通风橱中进行，A符合实验安全要求；B．氯气有毒，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为防止氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，B符合实验安全要求；C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞溅，C符合实验安全要求；D．钠与水反应剧烈且放出大量热量，不能在小试管等容积小的容器中进行，D不符合实验安全要求。故选D。34．C【详解】A．硅胶吸水性强，为高效干燥剂，A正确；B．五氧化二磷具有强吸水作用，可以作干燥剂，B正确；C．NaCl吸湿性弱，无法有效降低环境湿度，C错误；D．生石灰吸水性强，为高效干燥剂，D正确；答案选C。35．C【详解】A．氯气生产通常通过电解饱和食盐水，产物有NaOH，可作为吸收器中吸收过量Cl2的吸收剂（NaOH溶液），A正确；B．反应炉中Al与Cl2反应生成AlCl3，AlCl3易升华（178℃）为气体，未反应的Cl2气体与AlCl3气体共同进入捕集器，B正确；C．若先加铝锭后通氯气，预热的铝锭可能被空气中O2氧化为Al2O3（Al2O3与Cl2不反应），导致铝利用率降低；应先通氯气排尽空气，再加入铝锭，C错误；D．AlCl3在潮湿空气中水解生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成白雾，即“发烟”现象，D正确；故选C。36．A【详解】A．乙醇和四氯化碳互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，A错误；B．溴苯和苯互溶但沸点不同，蒸馏装置可分离，B正确；C．过滤可分离粗盐中的不溶物，装置正确，C正确；D．与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，洗气法可除杂，D正确；故选A。37．C【详解】A．轻微烫伤后用冷水处理可降温并减轻损伤，再涂烫伤膏符合正确处理方法，A正确；B．强氧化剂如KMnO4废渣可能引发化学反应或污染，需专门处理，B正确；C．皮肤沾酸后应先用大量水冲洗，但后续应使用弱碱性溶液（如3%-5%碳酸氢钠），而非高浓度的饱和碳酸钠，C错误；D．易燃类物质包含易燃气体、自燃物质及有机过氧化物（因其易分解或燃烧），D正确；答案选C。38．B【详解】A．Fe2+会被酸性KMnO4氧化而使其褪色，但Cl−在酸性条件下也可能被KMnO4氧化，Cl−干扰了Fe2+的检验，A错误；B．乙醇（CH3CH2OH）分子含三种氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，二甲醚（CH3OCH3）只含一种氢原子，核磁共振氢谱有1组峰，可通过氢谱区分，B正确；C．饱和Na2CO3会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，C错误；D．FeCl3与氨水直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；正确方法是将FeCl3滴入沸水中，D错误；故选B。39．D【分析】加压、加热酸浸阶段，向含Cu、Se、Te等元素的铜阳极泥中加入溶液并通入，在加压、加热条件下进行酸浸。利用氧气在酸性环境下的氧化性，将铜阳极泥中的金属等成分氧化溶解。铜元素转化为铜离子进入溶液，Se、Te等元素也发生相应反应进入浸出液，不溶物成为浸渣被分离。第一次还原（还原1）阶段，向浸出液中通入，​具有还原性，能将浸出液中的Se元素还原为单质Se，通过过滤可将Se分离出来，得到滤液1。第二次还原（还原2）阶段，向滤液1中再次通入，此时将溶液中的Te元素还原为单质Te，经过滤分离出Te，得到浸出液。沉铜阶段，向浸出液中加入溶液，使铜离子转化为沉淀，过滤分离出沉淀，滤液3被分离出去。后续处理阶段，经过一系列后续处理，最终得到铜单质。【详解】A．加压缩小氧气体积，增大单位体积内氧气活化分子数，但是氧气活化分子百分率不变，A错误；B．“还原2”：，氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；C．难溶于水，采用过滤、洗涤、干燥等方式分离，C错误；D．利用制备Cu：方案1：，；方案2：，，D正确。故选D。40．C【详解】A．NaOH在反应中元素化合价不变，未作氧化剂，A错误；B．中Ru元素化合价由+3价降至中的0价，发生了还原反应，B错误；C．转化为，铜的化合价由价降至价，故发生了氧化还原反应，C正确；D．制备过程中不同步骤间可能需要分离固体材料(负载产物)和液体(反应后的溶液等)，D错误；故C。41．B【详解】A．反应后加入NaHCO3产生气体，可能来自未反应的乙酸