河北省保定市部分高中2025-2026学年高二上学期12月月考试题化学（B）

高二上学期12月考试化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是（）A.氢氧燃料电池供电B.水力发电C.太阳能热水器供热 D.核能发电2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A．Cl原子结构示意图：B．电子云图为C．的电子式为D．基态原子的价层电子轨道表示式为3.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出的溶液中：Cl、SiO32、SO42、NH4+B．含有的溶液：C．的溶液中：D．水电离出的溶液中：4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.溶液中数目为NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NAC.标准状况下，11.2LCO2所含分子数目为0.5NAD.pH=2的盐酸中，氢离子数目为0.01NA5.下列关于热化学方程式的表述正确的是（）A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定B.已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的C.已知，则氢气的燃烧热为241.8D.已知CO(g)的燃烧热是283.0，则的反应热6.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是（）A．测定反应的中和热B．判断和水反应是吸热反应还是放热反应C．测定生成氧气的反应速率D．测NaClO溶液的pH7.已知M转化为N和Q分步进行:①M(g)=3P(g)+N(g);②3P(g)=Q(g)+2N(g),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）A.1molM(g)的总键能大于1molN(g)和3molP(g)的总键能B.总反应M(g)=Q(g)+3N(g)∆H=(Ea2Ea1+Ea4Ea3)kJ∙mol1C.P是该反应的催化剂D.反应初期P含量较高是因为Ea3>Ea18.某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入4molH2S和2molSO2发生反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)∆H=93kJ∙mol15s时反应达到平衡，此时压强为起始时的80%，下列说法错误的是（）A.5s内v(S)=23.04g∙s1B.当反应放出热量111.6kJ，此时v(正)>v(逆)C.该反应在低温下能自发进行D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B2NO2=N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅正反应活化能大于逆反应活化能C向两支试管中分别加入1mL0.1mol∙L1的酸性高锰酸钾溶液，然后向一支试管中加入0.1mol∙L1H2C2O4溶液5mL,向另一支试管中加入0.2mol∙L1H2C2O4溶液5mL,第二支试管中褪色快其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO>NO210.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同，某种铁晶体的晶胞结构如图，下列说法错误的是（）已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置，称作原子的分数坐标。A．该晶体中，铁原子的配位数是12B．基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种C．若晶胞的参数为，则该晶胞的密度为D．c原子的分数坐标为11.我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，正极的电极反应式为B．放电时，复合膜层间有解离，正极区溶液增重C．放电时，正极区升高D．充电时，与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能12.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃下列说法不正确的是（）A.实验Ⅱ中B.实验Ⅲ中C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大13.一定温度下，Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42(aq)体系中，lgc(Ag+)和lgc(CrO42)关系如图所示，已知Ksp(AgCl)=109.7下列说法正确的是（）A.Ksp(Ag2CrO4)=1011.7B.b点有Ag2CrO4(s)生成C.a点的该平衡体系中加入AgNO3固体，可实现a点到c点的转化D.向Ag2CrO4(s))中加入NaCl溶液,当有AgCl(s)生成时,则c14.在25℃时，向20.0mL0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是（）A．b点溶液中：c(A)>c(Na+)B．c点溶液中：c(A)约是c(HA)的103倍C．HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×105D．水电离出的c(OH)：c>b>a二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，且原子半径在本周期中最大B原子p能级上的电子处于半充满状态C基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反D基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子E基态原子核外有35种不同运动状态的电子完成下列填空：(1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于(填“发射”或“吸收”)光谱。(2)C元素与E元素的电负性：CE(填“<”或“>”)。(3)元素B的第一电离能元素硫的第一电离能(填“<”或“>”)。(4)元素D在元素周期表中的位置是，元素E位于元素周期表的区。(5)基态E原子有种能量不同的电子，共占有个原子轨道。(6)基态原子若其电子排布式表示为违背了。16.(15分)工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S是保护环境和资源利用的有效措施。I．已知：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ/mol。回答下列问题：（1）上述反应中相关键能数据：化学键键能a329436反应能自发进行的条件是___________（“低温”或“高温”），a=_______。（2）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H2S气体发生上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。A．H2S的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡B．H2与S2(g)物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动D．平衡时向容器中充入H2与S2(g)，再达平衡时，不变（3）保持压强恒定为100kPa，向密闭容器中充入H2S和N2（N2不参与反应）发生上述反应，H2S的平衡转化率α(H2S)与通入气体中、温度(T)关系如下图所示。①反应温度T1T2(填“<”或“>”)。②从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到_________(填“M”或“N”)的过程。=3\GB3③在投料比x=、T1温度下上述反应达到平衡，用气体的平衡分压代替气体的平衡物质的量浓度，计算平衡常数Kp=_________kPa。（保留两位有效数字）（已知某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数，如p(H2)=p总×H2%）Ⅱ．我国科学家设计协同转化装置处理尾气H2S。为避免硫磺沉淀在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示（电解反应器中，以石墨为电极）。（3）①H+通过质子交换膜移向_________（填“X”或“Y”）极区。②该装置实现物质转化的总反应方程式为：_________________________________________。17.(14分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。氢氧化物开始沉淀的1.56.57.7沉淀完全的3.79.79.2回答下列问题：(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是。（写一条即可）(2)浸出渣主要成分为、。(填化学式)(3)“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为。(4)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是。(5)“调”时，的控制范围为。(6)根据表中数据求算的Ksp=。（沉淀完全时离子浓度≤1.0ⅹ105mol∙L1）(7)“除钙”后，若溶液中F浓度为，则。［已知常温下，］18.(14分)某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。反应方程式为：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+(无色)＋10CO2↑＋8H2O。该化学学习小组进行如下实验：①称取1.000g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。③用浓度为0.1000mol·L1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。④利用以上数据进行计算。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的(填“A”或“B”)滴定管中。本实验是否需要指示剂（若需要请写出指示剂名称若不需要请说明理由）。(2)②中量取25.00mL待测液所用的仪器名称为。(3)本实验到达滴定终点的现象是。(4)通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为。(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法。(6)以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是___________(填字母)。A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水B．滴定终点时仰视滴定管刻度C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂

1234567891011121314ABCCABDBCCBADB二、非选择15.（1）激发态发射（2）>（3）>（4）第4周期=8\ROMANVIII族P（5）818（6）洪特规则16.（1）高温274.2(2).ABD（3）①.<②.N③1.