山东省潍坊市2026届高三二模考试化学试题（含答案）

试卷类型：A

潍坊市高考模拟考试

化学

2026.4

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使

用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是

A.“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金

B.“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的U与22U互为同素异形体

C.嫦娥六号探测器在月球背面探测到H",H"具有较强的氧化性

D.中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化

2.物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是

A.氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理

B.甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本

C.酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关

D.叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造

3.下列化学用语或图示正确的是

A.PH₃的空间填充模型：

B.CN-中形成p-pσ键的电子云轮廓示意图：

C.基态Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p⁵

D.双氧水的电子式：H't::0:²H

4.下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是

8mL95%乙醇

1-溴丁烷、稀硫酸

NnOH的

玻璃活塞乙酸溶液

4mL饱和

酸性KMnO₄

溶液锌粒[Cu(NHJSO₄

溶液

A.调控滴定B.验证1-溴丁烷C.测定生成氢D.制备晶体

速度发生消去反应气的速率[Cu(NH,)。]SO·H₂O

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5.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e"+2H₂O=40H"

B.含氟牙膏防治龋齿：Ca₅(PO₄)₃(OH)(s)+F(aq)Ca₅(PO₄)₃F(s)+OH(aq)

C.将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：

3Ag₂S+2Al=6Ag+Al₂S₃

D.海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为SO₂):2H₂O+Br₂+SO₂=4H*+2Br"+SO²-

阅读下面材料，完成6-7题。

低聚物瓜环[n](n=5,6,7…)在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1。瓜环[n]结

构卷成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6]可以识别

MBZ并自主装体。瓜环[6]及MBZ的结构如图2,MBZ中环上的原子共面。

瓜环[6]MBZ

图1图2

6.下列说法正确的是

A.X与HCl、NaOH均反应B.可用质谱法测定瓜环[n]的聚合度

C.Y→瓜环[n]为加聚反应D.瓜环[6]存在3种不同环境的H

7.下列说法错误的是

A.Y→瓜环[6]过程中，C的杂化方式发生变化

B.MBZ与H₂完全加成产物不具有旋光性

C.MBZ中1号N的碱性强于2号N

D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子

8.物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是

选项性质主要原因

A水溶性：0₃>O₂0₃是极性分子，O₂为非极性分子

K的原子半径增大的效应大于其相对原

B碱金属密度：K<Na

子质量增大的效应

给出H'能力：[Fe(H₂O)₆]³+Fe³吸电子能力强，[Fe(H₂O)₆]³中

C

>[Fe(H₂O)₆]²羟基极性大

F原子核电荷数少，原子核对核外电子

D键能：F-F键<Cl-Cl键

引力弱

9.无机物XZ(YWa)₂可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前

20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y

价电子数的一半。下列说法错误的是

A.元素W、X、Y均位于周期表的p区

B.简单离子半径：Z>Y>X

C.共价键成分的百分数：Z₂Y>Z₂W

D.工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质

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10.常温下，M(CIO₄)₂-CH₃COOH水溶液体系中，初始浓度c[M(CIO₄)₂]=0.1mol·L⁻¹,

c。(CH₃COOH)=0.4mol·L⁻¹,所有含碳物种

的摩尔分数δ与pH变化关系如图所示(外加

可溶性强碱固体调pH,忽略溶液体积变化)。

已知：含M物种的存在形式为M²·M

(CH₃COO)₂和M(OH)₂,M(CH₃COO)₂易溶

于水，M(OH)₂难溶于水。

下列说法正确的是

A.M(CH₃COO)₂的电离平衡常数K=9.6×10-²

B.d点对应溶液：2c(M²·)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH-)+c(CIO)

C.pH=x时，c(CH₃COOH)=2c[M(CH₃COO)₂]>c(CH₃CO0-)

D.M(CH₃COO)₂(aq)+20H(aq)一M(OH)₂(s)+2CH₃CO0-(aq)的K的数量级

为10¹⁹

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作

室温下，分别用pH计测定浓度均为0.100mol·L-¹

探究化学键C—F与

ACCl₃COONa溶液和CF₃COONa溶液的pH为7.76

C—Cl的极性强弱

和7.08

向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O,溶液中滴加5~10

探究浓度对化学平衡的

B滴6mol·L⁻¹的NaOH溶液，观察现象；继续滴

影响

加5～10滴6mol·L-¹的H₂SO₄溶液，观察现象

探究Fe³+与Ag+氧化向装有少量Ag粉的试管中加人0.10mol·L-¹

C

性强弱Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1),振荡，Ag粉完全溶解

向2mL0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中先滴2滴0.1

探究ZnS与CuS的溶

mol·L¹ZnSO溶液，再滴2滴0.1mol·L'CuSO

D度积大小⁻₄⁻₄

溶液，观察沉淀颜色变化

12.毒扁豆碱关键中间体(Z)的一条合成路线如下：

X

下列说法正确的是

A.1molX能与5molH₂发生加成反应

B.Y、Z碱性条件下水解的有机产物均为2种

C.Y和Z一溴代物数目相同

D.一定条件下，与能生成X

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13.我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如

下图。

电源

OH[LnNi}

(Ⅱ)

(Ⅲ)

已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。

下列说法正确的是

A.N接电源的正极

B.I、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同

D.电解一段时间后需补充含Cl的电解质

14.MnO₂催化H₂O₂分解主要包含以下反应机理：

i.MnO₂+H₂O₂=Mn²·+20H-+O₂↑

ii.Mn²'+20H⁻=Mn(OH)₂

iii.Mn(OH)₂+H₂O₂=MnO₂+2H₂O

为验证以上机理，对MnO:催化H₂O₂分解进行探究实验过程如下：

实验操作现象

向2mLHO溶液中加入少量

①₂₂立即产生大量气体，黑色固体不溶解

MnO₂固体

向①中继续加入1mL6mol·L-¹黑色固体消失，生成气体的速率迅速减

②

H₂SO₃溶液酸化慢，最后几乎停止

又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐

取少量②所得溶液，少量多次减少至消失，气体产生速率再次变慢，

③

加人MnO₂固体重复操作，现象相同。最终至加人少量

MnO₂固体，固体不再消失

有黑色固体生成，产生气体速率明显加

快，振荡后，黑色固体消失，气体产生

取少量②所得溶液，逐滴滴加

④速率减慢。滴加NaOH溶液至pH=11

饱和NaOH溶液

时黑色固体不再消失。再次加入1mL

的H₂O₂溶液，重新产生大量气体

下列说法错误的是

A.实验①②③说明酸性条件下有利于MnO₂催化H₂O₂分解

B.实验③中黑色固体消失，说明发生反应MnO:+2H'+H₂0₂=Mn²+2H₂0+0₂个

C.实验③和实验④说明Mn²·在碱性条件下可被H₂O₂氧化为MnO₂

D.实验④中，MnO₂只起催化作用

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15.CO₂催化加氢转化为CH₃OH能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应：

I.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₁>0

Ⅱ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₂<0

一定压强下，以进气流量0.4mol·h⁻¹、n(CO₂):n(H₂)=1:3持续通过装有1g催化

剂的反应管中。经相同时间测得CO₂转化率α(CO₂)、CH₃OH选择性S(CH₃OH)及

CH,OH单位产率Y(CH,OH)[Y(CH₃OH)=α(CO₂)×S(CH₃OH)×CO₂进气量/催

化剂的质量，单位：mol·h⁻¹·g⁻¹]随温度

(T)的变化关系如图。温度高于280℃时体

系接近平衡状态。下列说法错误的是

6080

A.α(CO₂)随温度变化的曲线为a50

B.图中合成CH₃OH的最佳温度是240℃YCH₂OH)

C.280℃时，Y(CH₃OH)=0.04mol·h⁻¹·g-¹

D.300℃,测得出气流量为0.36mol·h-¹,

该温度下反应I的平衡常数K.=1240260280300

三、非选择题：本题共5小题，共60分。T/℃

16.(12分)过渡元素Cu、Ag能形成多种配合物。回答下列问题：

(1)Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子d轨道电子数为,Cu、Ag、Zn

第一电离能由大到小的顺序为.o

(2)Ag(I)能和S₂O3-、CN-、SCN-等形成配离子，S₂O₃-的空间结构为

SCN存在共振现象、一种共振式为S=C=N",比较碳氮键键长：CN".SCN-

(填“>”“<”或“=”)。

(3)铜与反式丁烯二酸根、2,2'-联吡啶形

成的配离子如图：铜的化合价为.。顺式丁

烯二酸的Ka₂远小于反式丁烯二酸的Ka₂,主要原

因是0

(4)某Cu(Ⅱ)配合物可用于有机合成的催化

剂，阴离子晶胞结构如图1,阳离子(NH)在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如

图2。已知晶胞参数α=β=γ=90°,投影a₁、a₂、&₃、a:对应的NH位于晶胞棱边.

投影b₁、b₂对应的NH位于晶胞面上。

(0.0.5,0.85)·b₁(.85)

,

o..65)

ak,0.35)

(.15)·b,(1.0.5,0.15)

图1图2

该配合物阴离子的化学式为,m、n两点的间距为pm,晶胞中阴

离子周围距离最近的NH的数目为.0

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17.(12分)锂云母[主要成分为K(Li.sAl.s)(AISi₃01₀)(OH)F₂-,含Fe₂O₃、

Rb₂O、Cs₂O等]是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的

工艺流程如下：

过量

光照CaO

H₂C₂ONa₂CO,Na₂CO,

锂云母低温冷却

沉锂

精矿浸出沉铁结品→净化除钙一Li₂CO₃

M

滤渣1滤渣2滤渣3CaCO₃

FeC₂O萃剂取萃取反萃取蒸发浓缩-、

[含Ca,AL(OH)₂RbCIC₈Cl

和卤化物X]萃余液有机相

已知：低温浸出液中铁主要以[Fe(C₂O₄)₃]³-形式存在；K+主要集中在萃余液中。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为.

(2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成C₂O₄²-,沉铁反应的离子方程

式为.◎

(3)滤渣3中卤化物X为(填化学式);流程中可循环利用的物质有

(填化学式)。

(4)“萃取”时反应为N++n[(ROH)₂]+OH⁻=H₂O+(RON)·(ROH)2n-1

(N代表Rb、Cs),“反萃取”时加入的试剂M为(填名称)。

(5)“除钙”中，当Ca²+恰好完全沉淀时[c(Ca²+)=1×10-mol·L⁻¹],要保证锂

离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于.mol·L-¹;此时溶液pH=12,则溶液

中c(H₂CO₃)=.mol·L⁻¹。[已知：K。(H₂CO₃)=4.0×10-⁷,K₂(H₂CO₃)

=5.6×10-¹,K(CaCO₃)=2.8×10-⁹,K(Li₂CO₃)=8.4×10-⁴,√3=1.73]。

18.(12分)利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中SO₂含量的实验装置如下图所示

(加热和夹持装置略):

b

碘标准液

6mol·L-¹盐酸B

N₂→

足量碳酸氢钠溶液品红溶液

ACD

实验过程如下：

i.检查装置气密性，将20.00g样品、250mL超纯水、5～6颗玻璃珠加入A中；

ii.……,保持A中溶液微沸1.5h,反应过程D中溶液颜色不变；

iii.向C中滴加V₁mL0.0100mol·L-¹碘标准液，水浴加热一段时间；

iv.将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加0.0100mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶

液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加Na₂S₂O₃溶液至终点，共消耗V₂

mLNa₂S₂O₃溶液。Na₂S₂O₃与I₂反应的化学方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘(I₂)浓度比较高时，碘分子会迅速进人淀

粉的螺旋结构中。

②H₂SO₃K=1.3×10-²,K₂=6.3×10-⁸;H₂CO₃K=4.0×10-⁷,K。₂=5.6×10-¹

高三化学第6页(共8页)

回答下列问题：

(1)A中反应前加人玻璃珠的作用是_,B仪器中冷却水的进口是_

(填“a”或“b”)。

(2)过程ii操作：先通人冷凝水，打开止水夹，再(填序号顺序)。

①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流人A中；②接通氮气，调节气体流速至

1.0L·min⁻¹;③加热A至液体沸腾。

C中发生的主要反应的化学方程式为o

(3)实验过程中当N₂通入速率过快时，D中观察到的现象是o

(4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是mg·kg⁻¹(用含

V₁、V₂的代数式表示)。过程iv若滴定开始前加人淀粉指示剂会导致测定结果

(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表

①颗粒状碳酸②浆状碳酸③活性炭+碳酸

氢钠氢钠氢钠饱和溶液④活性炭

脱硫率/%92.293.594.54.6

该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验

证该结论，建议增加实验⑤,⑤所选的试剂是(填名称)。

19.(12分)普拉洛芬是治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的基本药物，其中间体I的

两条合成路线如下：

(1)B中含氧官能团的名称是,C的结构简式是o

(2)E→F的化学方程式是,1中有个手性碳原子。

(3)对比F和H的结构，可以推知F和H的(填标号)不相同。

a.红外光谱b.核磁共振氢谱c.消去反应的产物

高三化学第7页(共8页)

(4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有.种(不考虑立体异构)。

①含-NH₂和2个苯环；

②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:1:1;

③能发生银镜反应。

(5)以主要原料合成。利用上述信息

补全合成路线.o

20.(12分)CO₂-CH₃干气重整制水煤气(CO、H₂)是碳捕集、利用及封存框架

中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原

因之一。

1.CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)△H,=+247.34kJ·mol⁻¹

Ⅱ.H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)△H₂

Ⅲ.2CO(g)一CO₂(g)+C(s)△H₃=-172.47kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

(1)已知：CO₂(g)、H₂O(g)、CO(g)的标准摩尔生成焓(标准压力下，由稳定单质

生成1mol化合物的焓变)分别为-393kJ·mol⁻¹、-241.8kJ·mol⁻¹、-110kJ·mol⁻¹,

则△H₂=.kJ·mol⁻¹。

(2)已知△G=△H-T△S,△C的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略△H、

△S随温度的变化。以上各反应的△G与温度的关系如图1所示，其中表示反应I的曲

线为.(填“甲”“乙”或“丙”)。

甲

100-

s0-

—50—丙

10001200

反应温度/℃反应温度/℃

图1图2

(3)初始投料CO₂、CH₃各1mol,充人密闭容器中，在0.05MPa、0.1MPa、1MPa

压强下，n(H₂)/n(CO)随着温度变化如图2。

①1MPa对应的曲线为.(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下

的容器压缩体积重新达到平衡后，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数Kx(Ⅱ)=1,n(CO₂)=n(CO),m点积炭

的物质的量为_;积炭的物质的量：m点n点(填“>”“<”或

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