【解析】湖南省长沙市浏阳二中浏阳五中浏阳六中三校联考2017-2018学年高二上学期期中化学试卷

学年湖南省长沙市浏阳二中、浏阳五中、浏阳六中三校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）1．现在探索、开发的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④2．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能C．使用含碳能源 D．提高能源利用率3．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．炭和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol炭和1mol水反应生成CO和H2，并吸收131.3kJ热量C．固态炭和水蒸气反应生成1molCO气体和1molH2气体，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ5．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．逆反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（）A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol9．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣111．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动12．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol13．已知热化学反应方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．△H=+260.7kJ•mol﹣1 B．△H=﹣260.7kJ•mol﹣1C．△H=﹣444.2kJ•mol﹣1 D．△H=+444.2kJ•mol﹣114．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）15．100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4（s） B．NaOH（s） C．K2SO4溶液 D．（NH4）2SO4（s）16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（）A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0 B．p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0 D．以上答案均不对17．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量NaOH18．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂能使合成氨的速率加快C．高压对合成氨有利D．室温比500℃左右更有利于合成氨的反应19．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%20．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）21．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L22．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol10% B．20mol20% C．20mol40% D．30mol80%二、填空题23．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时（填“放出”或“吸收”）热量，△H（填“＞”或“＜”）0．24．写出下列物质在水中电离的方程式：①硫酸②氢氧化铁；③碳酸氢钾．25．下列物质：①碳酸；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融NaOH；⑥稀硫酸；⑦酒精；⑧稀氨水⑨乙酸属于强电解质的是属于弱电解质的是能导电的单质是．26．反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态．27．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是．（2）反应起始至t1min，Y的平均反应速率是．（3）X的物质的转化率是．28．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=．（4）原混合气体中，a：b=．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=．29．如图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol•L﹣1盐酸50.0mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0gNaOH固体搅拌并使其溶解后．回答下列问题：（1）烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）．（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）；（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为．（4）若起始时在D烧瓶中充人mgN2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）⇌2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：．（精确到小数点后两位）三、计算题（6分，无解题过程不计分）30．在密闭容器中，投入一定量的SO3加热到某温度时，可进行如下反应：2SO3⇌2SO2+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：C（SO3）=0.06mol/L，C（SO2）=0.24mol/L试求：（1）该温度下反应的平衡常数．（2）开始时SO3的浓度．（3）SO3的转化率．

学年湖南省长沙市浏阳二中、浏阳五中、浏阳六中三校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（22x2=44分）（每题只有1个正确答案）1．现在探索、开发的新能源有（）①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．①②④【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】地球上的各种能源，有的已被大规模开发和广泛利用，如煤炭、石油、天然气、水力等，称常规能源；还有一些能源，如太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，是正在研究开发和利用的能源，被通俗地称为新能源，新能源都是可再生能源和清洁能源，被作为未来经济和社会可持续发展的能源基础．据此即可解答．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源，②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A．2．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能C．使用含碳能源 D．提高能源利用率【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；BP：清洁能源．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．3．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】BA：吸热反应和放热反应；BC：燃烧热；BD：中和热；BE：热化学方程式．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．故选B．4．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．炭和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol炭和1mol水反应生成CO和H2，并吸收131.3kJ热量C．固态炭和水蒸气反应生成1molCO气体和1molH2气体，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ【考点】BE：热化学方程式．【分析】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，且物质的量与热量成正比，反应中能量变化与物质的状态有关，以此来解答．【解答】解：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示固态炭和水蒸气反应生成1molCO气体和1molH2气体，并吸热131.3kJ，且化学计量数不表示个数，能量变化与物质的量、物质的状态均有关，故选C．5．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．逆反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【考点】BA：吸热反应和放热反应；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，与反应热大小无关．【解答】解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，故A错误；B．加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故B正确；C．反应物的总能量小于生成物的总能量，可知正反应为吸热，则逆反应为放热反应，故C错误；D．催化剂只改变活化能，同时改变正逆反应速率，所以加入催化剂可增大正反应速率和逆反应速率，故D错误．故选B．6．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．碳燃烧放出大量的热，为放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B选；C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，故C不选；D．中和反应为放热反应，故D不选．故选B．7．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但百分数不变；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大；C、增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大．【解答】解：A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C、加入反应物，增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，化学反应速率一定增大，故C错误；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大，也可以增大活化能，减慢反应的速率，故D错误；故选B．8．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（）A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol【考点】BB：反应热和焓变．【分析】反应热=断键吸收的能量之和﹣成键释放的能量之和，由此可计算氮氮三键的键能．【解答】解：由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，反应热=断键吸收的能量之和﹣成键释放的能量之和，设N≡N键的键能为x，则：x+436KJ/mol×3﹣6×391kJ/mol=﹣92.0KJ/mol，解得：x=946kJ/mol，故选B．9．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1【考点】CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．11．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡正向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡逆向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡逆向移动【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A错误；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．12．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．13．已知热化学反应方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．△H=+260.7kJ•mol﹣1 B．△H=﹣260.7kJ•mol﹣1C．△H=﹣444.2kJ•mol﹣1 D．△H=+444.2kJ•mol﹣1【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1，②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1，②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=（﹣351.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.84kJ•mol﹣1）=﹣260.7kJ•mol﹣1，故选B．14．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） D．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动．【解答】解：A、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D错误，故选A．15．100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4（s） B．NaOH（s） C．K2SO4溶液 D．（NH4）2SO4（s）【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．【解答】解：A．加适量的Na2SO4（s），对反应速率无影响，故A错误；B．加适量的NaOH（s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；C．加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；D．加适量的（NH4）2SO4（s），Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故D错误；故选C．16．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，根据图象判断，下列叙述正确的是（）A．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0 B．p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0C．p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0 D．以上答案均不对【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，△H＞0，故选A．17．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH﹣的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量NaOH【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】增大铵根离子浓度而不增大氢氧根离子浓度，说明应该加入含有铵根离子的物质，据此分析解答．【解答】解：A．升高温度促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度都增大，所以不符合题意，故A错误；B．加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小，符合题意，故B正确；C．通入氨气，溶液中一水合氨浓度增大，一水合氨电离出的氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故C错误；D．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，故D错误；故选B．18．下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂能使合成氨的速率加快C．高压对合成氨有利D．室温比500℃左右更有利于合成氨的反应【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是次氯酸分解，促进氯气和水反应正向进行，可用勒沙特列原理解释，故A不选；B．使用催化剂能同时增大反应速率，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，加压使化学平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选．D．合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理解释，故D不选；故选B．19．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：B．20．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；D．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故D错误；故选D．21．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】C6：化学反应的可逆性．【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；故选B．22．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）A．10mol10% B．20mol20% C．20mol40% D．30mol80%【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．【解答】解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol﹣16mol=4mol，SO3转化率为×100%=20%．故选B．二、填空题23．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出（填“放出”或“吸收”）热量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应中放出热量，为放热反应，以此来解答．【解答】解：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，为放热反应，△H＜0，故答案为：放出；＜．24．写出下列物质在水中电离的方程式：①硫酸H2SO4═2H++SO42﹣②氢氧化铁Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣；③碳酸氢钾KHCO3=K++HCO3﹣．【考点】4A：电离方程式的书写．【分析】硫酸、碳酸氢钾为强电解质，氢氧化铁为弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质部分电离，电离方程式为可逆号，据此进行解答．【解答】解：①H2SO4是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4═2H++SO42﹣；②氢氧化铁为弱电解质，在溶液中电离出氢氧根离子和铁离子，电离方程式为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣，故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣；③碳酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：KHCO3=K++HCO3﹣，故答案为：KHCO3=K++HCO3﹣．25．下列物质：①碳酸；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融NaOH；⑥稀硫酸；⑦酒精；⑧稀氨水⑨乙酸属于强电解质的是②⑤属于弱电解质的是①⑨能导电的单质是③④．【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态能完全电离的电解质是强电解质，常见的强电解质是强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化物等；强电解质属于电解质，而电解质必须是化合物；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；据此即可解答．【解答】解：①碳酸是弱酸，属于弱电解质；②氯化铵固体是强电解质，但是不含自由移动的离子或者电子，不导电；③铜是单质，不是电解质，但是金属铜能导电；④石墨是单质，不是电解质，但是石墨能导电；⑤熔融NaOH含有自由移动离子能够导电，在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于强电解质；⑥稀硫酸是混合物，不是电解质；⑦酒精是有机物，不是电解质；⑧稀氨水是混合物，不是电解质；⑨乙酸是弱酸，是弱电解质，故属于强电解质的是②⑤，属于弱电解质的是①⑨，能导电的单质是③④，故答案为：②⑤；①⑨；③④．26．反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是吸热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是气态；（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动；（2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，以此来解答；（3）对于反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动．【解答】解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸；（2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，则A的化学计量数大于C，C应为气体，故答案为：气；（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则反应前后气体系数和相等，所以B、C都是气态，故答案为：气；气．27．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．（2）反应起始至t1min，Y的平均反应速率是mol/（L•min）．（3）X的物质的转化率是33.3%．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算．【解答】解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；（2）v（Y）===mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；（3）X的起始物质的量为2.4mol，达到平衡时减小了0.8mol，所以X的物质的转化率为：×100%=33.3%，故答案为：33.3%．28．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】（1）根据三段式计算；（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；（6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．【解答】解：（1）根据方程式计算：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始：ab0转化：396t时刻：a﹣3b﹣96a﹣3=13，则a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），物质的量减少△n1mol3mol2mol2mol转化：4mol12mol8mol8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，故答案为：5：4；（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：×100%=25%，转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：×100%=50%，达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，故答案为：1：2；③平衡混合气的组成为：N2为16mol﹣4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol﹣12mol﹣8mol=12mol，平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2．29．如图所示25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol•L﹣1盐酸50.0mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中．往A烧杯中加入50.0gNH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，