2027届新高考化学热点精准复习+铜、金属材料、金属的冶炼

2027届新高考化学热点精准复习铜、金属材料、金属的冶炼

知识梳理第四周期ⅠB族，ds区3d104s1【思考2】铜在潮湿的空气中生锈的产物为？(碱式碳酸铜，绿色)单质铜紫红色，具有良好的导电、导热性和延展性。性质预测：(还原性)【铜的化学性质】制备CuS？CuSO4+H2S

=CuS↓+

H2SO4（蓝色）(Ksp极小的黑色沉淀、不溶于H2SO4

中)注意：后续处理，浓硫酸的稀释，酸入水【思考1】铜在元素周期表中的位置？原子结构示意图？价层电子排布式？知识梳理【思考2】你知道火法炼铜和湿法炼铜的原理吗(1)火法炼铜(2)湿法炼铜(3)生物炼铜Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu某些微生物能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化亚铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2OCO+CuO=Cu+CO2Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑【还原法炼铜】(4)电解精炼铜阳极阴极(粗铜)(纯铜)Cu-2e-=Cu2+等Cu2++

2e-=Cu知识梳理补充：铜及其化合物的颜色、状态及溶解性Cu2O：砖红色固体、难溶于水、非碱性氧化物（高温条件下稳定）在酸性条件下易歧化

：Cu2O+2H+==Cu+Cu2+

+H2OCuO+2H+=Cu2++H2OCuO：黑色固体、难溶于水、碱性氧化物Cu(OH)2：蓝色的难溶性弱碱，受热分解，有弱氧化性（能将R—CHO氧化成R-COOH铜离子沉淀的pH：4.4--6.44CuO===2Cu2O＋O2↑高温CuSO4(白色)：常用作水的检测剂，结合少量水生成结晶水合物，CuSO4·nH2O(蓝色)CuSO4·5H2O(蓝色):又称胆矾或蓝矾，[Cu(H2O)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4](OH)2

：易溶于水强碱，其水溶液为深蓝色溶液。CuCl2：棕黄色固体，浓CuCl2溶液为绿色，加水稀释，平衡逆向移

动，CuCl2稀溶液一般为蓝色。知识梳理补充：铜及其化合物的颜色、状态及溶解性【温馨提示】Cu2+有毒，可作消毒剂，如游泳池杀菌、农药波尔多液判断：将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制得无水CuCl2固体。【思考】用下列实验装置是否可以实现用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2？×知识梳理A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液×真题感悟P86页[链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2023·全国乙卷)胆矾表面出现白色粉末:CuSO4·5H2O═CuSO4+5H2O。(

)(2)(2023·广东卷)饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体。(

)(3)(2022·江苏卷)青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑。(

)(4)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结构的单质铜。(

)(5)(2021·海南卷)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s),溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成,则反应中Cu2O(s)既作氧化剂又作还原剂。(

)√×√×√补充笔记：青铜：Cu、Sn黄铜：Cu、Zn白铜：Cu、Ni(2024·山东卷改编)钧瓷是宋代五大名瓷之一,其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质,取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管,进行如下实验。下列说法正确的是()A.试管甲中新生成的沉淀为CuOB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性C.试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物真题感悟试管实验操作和现象甲滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓硝酸,沉淀逐渐消失乙滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色C（2024年湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是（

）CA.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生

成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NOD.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全真题感悟完成P88页【必备知识·梳理】核对答案【3min】

合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素并非简单混合而成，若熔沸点相差大则不能熔合成合金具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等知识梳理硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。合金的硬度一般比组成它的纯金属大多数合金的熔点低于组成它的成分金属？纯金属合金结构不同所有原子的大小和形状都是相同的原子的大小和形状不完全相同原子的排列十分规整有规则的层状排列被改变硬度较小硬度较大易滑动不易滑动性能不同知识梳理合金的结构对性能的影响知识梳理【思考】金属材料的工业分类用量最大、用途最广的合金----钢【思考】新型合金氢气金属氢化物巩固提升1、金属材料只指纯金属，日常生活中使用的多大部分是合金。（

）2、合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属加入其他元素形成合金后，结构发生了变化，其化学性质随之发生变化。（

）3、铝合金是用量最大、用途最广的合金，其中硬铝密度小，强度大，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机外壳。（

）4、Ti-Fe合金、La-Ni合金是一类能够大量吸收H2，

并与H2结合成金属氢化物的储氢合金。（

）✘✘✘5、稀土元素称为“冶金工业的维生素”，镝元素常用来制造硬盘驱动器。知识梳理【思考】常见的金属冶炼方式？金属冶炼的本质？如何选择冶炼方式？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu物理提取法【再思考】为何在冶炼Mg时不用MgO?为何冶炼Al时不用AlCl3？

共价高重难点突破有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。原理：高沸点制低沸点物质真题感悟(2022·湖南卷节选)钛(Ti)及其合金是理想的高强