2026年春高一化学人教版（2019）第1周周末小测卷及答案

第五章第五章第一周·周末小测卷考查范围：硫及其化合物一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。1.下列有关硫及其化合物的说法不正确的是()A.硫单质与足量热的强碱溶液反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1B.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性C.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有D.气体通入溶液中产生白色沉淀2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量。下列关于的说法中正确的是()A.属于非法添加剂，不应该添加到葡萄酒中B.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质C.具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性3.硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是()A.硫元素的性质活泼，自然界中不存在bB.物质a与c、f、e都有可能发生化学反应生成bC.将c通入品红溶液中，溶液红色加深后褪色D.将f的水溶液在空气中放置一段时间，其pH将增大4.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。下列判断不正确的是()A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1B.反应②表明具有酸性氧化物的性质C.反应③的原子利用率是100%D.反应④中硫酸作氧化剂5.硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是()A.B.C.D.6.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，则原物质中一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液中一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有7.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是()A.沸腾炉中每生成1mol，有11mol发生转移B.接触室中发生的反应为氧化还原反应C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥8.是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是()A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：B.用过量溶液吸收废气中的SO2：C.用过量氨水吸收废气中的D.用过量溶液吸收废气中的9.（双选）实验室探究与溶液反应原理的装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是()A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B.Y中产生的白色沉淀是和C.在X装置中浓硫酸不体现氧化性D.若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀10.某小组同学为探究浓硫酸的性质，向试管①②中加入等量的98%的浓硫酸，进行如下实验。实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色（经检验溶液含碘单质）下列对实验的分析不合理的是()A.实验1中有挥发性物质生成B.根据实验1和实验2判断还原性：C.根据实验3判断还原性：D.可用浓干燥HCl气体，但不能干燥HI气体11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是()A.图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CuSB.过程②中，每生成1molS，转移2mol电子C.该过程的总反应为D.在转化过程中能循环利用的物质有、12.焦亚硫酸钠（）为白色或黄色结晶，有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触放出并生成相应的盐类；久置空气中，易氧化变质。可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用生产的流程如图：下列相关叙述不正确的是()A.1mol晶体中过氧键数目为B.久置空气中可发生反应：C.反应Ⅱ为D.反应Ⅲ中充入是为得到过饱和溶液二、非选择题：本题共4小题，共40分。13.（9分）硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，为无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应转化为。请回答下列问题。（1）中S元素的化合价为_____。（2）向溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为______________________。（3）溶液与反应，可作为棉织物漂白后的脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________，要脱去22.4L（标准状况），需要的物质的量为________mol。（4）工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠的物质的量之比为1:2的混合溶液中通入过量的二氧化硫，可得硫代硫酸钠，其反应的化学方程式为____________________________，该反应中氧化剂为________（填化学式）。14.（8分）浓硫酸具有①强酸性、②强氧化性、③高沸点、难挥发性、④脱水性、⑤吸水性等性质。以下过程主要体现了浓硫酸的哪些性质？请将相应的序号分别填到横线上。（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制取氯化氢气体____________。（2）用磷矿物[主要成分是]和硫酸反应制取磷酸__________。（3）用浓硫酸干燥和气体__________。（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__________。（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和气体__________。（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________。15.（10分）实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与的反应，用图甲所示装置探究Mg与的反应，并探究其产物成分。（1）写出装置A中制备的化学方程式：____________________________。（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，为保证实验的严谨性，其中的液体最好选择_________（填序号）。a.饱和溶液 b.饱和溶液c.饱和溶液 d.浓硫酸（3）补充装置D中的装置图并注明装置内选用的试剂。（4）依据Mg与的反应，三位同学对Mg与反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内的固体产物加入足量稀盐酸图乙所示装置a中的大试管内，进一步设计实验探究Mg与反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：假设a中现象b中现象①______和S固体不完全溶解，无气泡产生溶液不褪色②_________和S固体不完全溶解，且有气泡产生溶液褪色③MgO和MgS固体完全溶解，且有气泡产生_________16.（13分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行实验。请回答下列问题。（1）B装置用于收集实验中产生的气体，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________；实验中若有铜参加了反应，则有_____mol硫酸被还原，电子转移的数目为___________。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是____________________________________________________________________。（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。实际上，方案一、二均不可取。方案一中，产生的气体中含有_________，使干燥管增重偏大；也可能由于________，使干燥管增重偏小。方案二中，由于________与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

参考答案参考答案1.答案：D解析：假设S与热KOH溶液发生反应，反应中只有S元素的化合价发生改变，S既是氧化剂又是还原剂，S→的反应为氧化反应，S为还原剂，S→的反应为还原反应，S为氧化剂，则该反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2，故A正确；铜片溶于热的浓硫酸生成硫酸铜、水和二氧化硫，转化为硫酸铜的硫价态不变，体现了浓硫酸的酸性，转化为二氧化硫的硫元素化合价降低，被还原，体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；向该溶液中加入酸化的溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子，会被氧化为，与结合生成硫酸钡沉淀，不能说明溶液中一定有，故C正确；由于酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，气体通入溶液中不能产生白色沉淀，故D错误。2.答案：B解析：葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，所以二氧化硫可以添加到葡萄酒中，A错误；因为二氧化硫中硫元素为+4价，有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，B正确；二氧化硫和硫酸中的硫元素呈相邻价态，不能发生氧化还原反应，故二氧化硫能用浓硫酸干燥，C错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误。3.答案：B解析：自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山口附近或地壳岩层中，A错误；a（硫化氢）和c（二氧化硫）反应生成硫和水，a（硫化氢）和f（亚硫酸）反应生成硫和水，a（硫化氢）和e（浓硫酸）反应生成硫、二氧化硫和水，b为硫，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，B正确；具有漂白性，将通入品红溶液中，品红溶液褪色，C错误；将的水溶液在空气中放置一段时间，具有较强还原性，易被氧气氧化为，硫酸为强酸，酸性增强，pH将减小，D错误。4.答案：D解析：反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，硫酸作氧化剂，被还原成，S元素由+6价降至+4价，Cu作还原剂，被氧化成，Cu元素由0价升高至+2价，所以反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成一种盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为生成物只有一种，原子利用率是100%，C正确；反应④的化学方程式为，中各元素无化合价的变化，故硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。5.答案：B解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲，则气体甲为，将溶于水得溶液，向溶液中滴加溴水，变为，在溶液中加入又生成气体，把通入溶液中得S沉淀。综上所述可知，物质甲、乙、丙、丁、戊依次是，B项正确。6.答案：D解析：A项，能与盐酸反应产生气体的物质有很多，如等，错误；B项，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中也可能含有，错误；C项，加入盐酸就引入了，无法判断原溶液中是否有，错误；D项，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中不一定有，也可能有，正确。7.答案：A解析：黄铁矿在沸腾炉中被氧化为和，而与在接触室生成，经吸收塔吸收转变为硫酸。中硫的化合价为-1价、铁为+2价，黄铁矿在沸腾炉被氧化为和，根据得失电子守恒得关系式：，即生成1mol转移5.5mol电子，A错误；二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，为氧化还原反应，B正确；原料、中间产物等循环利用可提高原料利用率，C正确；尾气中含有，可用浓氨水吸收转化为，进一步转化为氮肥，D正确。8.答案：D解析：硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为，A错误；次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，且过量的电离出的与结合生成HClO，故正确的离子方程式为，B错误；用过量氨水吸收废气中的生成和，离子方程式为，C错误；用过量Na₂CO₃溶液吸收废气中的，生成以及，离子方程式为，D正确。9.答案：BD解析：易被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入以排尽装置内的空气，A正确；X中生成的二氧化硫通入Y中和溶液反应，被氧化成，和反应生成沉淀，B错误；和浓硫酸反应生成，S元素化合价未发生变化，浓硫酸不体现氧化性，该过程体现了浓硫酸的难挥发性和酸性，C正确；若将换成氨水，和氨水反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵可以和氯化钡反应生成白色沉淀，D错误。10.答案：C解析：由思路导引知，实验1中有挥发性物质HCl产生，A合理；实验1中溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄说明相同条件下浓硫酸能氧化溴离子，所以还原性：，B合理；若②中溶液含有过量浓硫酸，则可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：，C不合理；浓硫酸不能氧化氯离子，还原性：，浓硫酸能把溴离子氧化为溴单质，则浓硫酸也可将氧化为，故可用浓干燥HCl气体，但不能干燥HI气体，D合理。11.答案：A解析：根据题图，转化过程中，化合价不变的元素有Cu、Cl、H，A错误；过程②发生的反应为，每生成1molS，转移2mol电子，B正确；根据题图可知，该过程为和在催化剂作用下生成硫和水，即总反应为，C正确；根据题图，在转化过程中能循环利用的物质有、，D正确。12.答案：A解析：晶体中Na为+1价，S为+4价，O为-2价，该晶体中无过氧键，故A错误；中S为+4价，久置于空气可以被氧化为+6价，发生反应，故B正确；根据反应IpH=4.1可知，反应I后溶液中存在，加入中和，反应Ⅱ为，故C正确；根据题意可知可由过饱和溶液经结晶脱水制得，故反应Ⅲ中充入是为得到过饱和溶液，故D正确。13.答案：（1）+2价（1分）（2）（2分）（3）（2分）；0.25（1分）（4）（2分）；（1分）解析：（1）设中S元素的化合价为价，根据化合物中元素化合价代数和为0可得，，解得=+2，故S元素的化合价为+2价。（2）向溶液中滴加稀硫酸，二者反应生成，反应的离子方程式为。（3）溶液与反应生成，反应的化学方程式为，其离子方程式为；22.4L标准状况下的的物质的量，由化学方程式中物质的转化关系可知，反应消耗的物质的量为。（4）向碳酸钠和硫化钠的物质的量之比为1:2的混合溶液中通入过量的，可得，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为，在该反应中S元素的化合价由反应前中的+4价变为反应后中的+2价，化合价降低，得到电子，所以为氧化剂；S元素的化合价由反应前中的-2价变为反应后中的+2价，化合价升高，失去电子，所以为还原剂。14.答案：（1）③（1分）（2）①（1分）（3）⑤（1分）（4）②（1分）（5）⑤（1分）（6）②（1分）（7）①④（2分）解析：（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，而氯化氢气体易挥发。（2）磷酸是中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制取磷酸。（3）浓硫酸可吸收混在和气体中的水蒸气。（4）常温下，铝、铁容器的表面可被浓硫酸氧化，生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。（5）浓硫酸可吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。（6）浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥HBr、HI和气体。（7）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。15.答案：（1）（2分）（2）d（2分）（3）（2分）（4）（2分）；溶液不褪色（2分）解析：装置A中制备二氧化硫气体，经装置B干燥后进入装置C中与镁发生反应，该反应要防止水、二氧化碳的干扰，因此装置D中装有碱石灰，既能吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，又能防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C。（1）装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制取，化学方程式为。（2）进入装置C的二氧化硫必须纯净干燥，只有浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，故装置B中的液体最好选择浓硫酸。（3）根据分析可知，装置D中的试剂为碱石灰，装置图见答案。（4）依据Mg与的反应：，推测Mg与SO₂反应的产物。固体产物只有两种，则可能为MgO和S，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，硫不与盐酸反应，也不溶于盐酸，因此加盐酸的实验现象为固体不完全溶解，无气泡产生，b中溶液不褪色，即假设①；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，加热时两者能反应生成亚硫酸镁，则固体产物也可能为和S，与盐酸反应生成氯化镁、二氧化硫