2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（二十）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（二十）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类错误的是（）A.二氧化硫属于氧化物B.氢氧化钡属于碱C.硝酸钾属于盐D.稀硫酸属于纯净物2.下列化学用语书写正确的是（）A.5个水分子：5H₂OB.氯化铁：FeCl₂C.碳酸钠：NaCO₃D.钙离子：Ca⁺²3.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热，试管口对着自己B.用胶头滴管滴加液体后，将滴管横放或倒置C.过滤时，漏斗内液面低于滤纸边缘D.用量筒量取液体时，仰视读数导致读数偏大4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于气割B.稀盐酸具有酸性，可用于除铁锈C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉D.稀有气体化学性质稳定，可用于作燃料5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶质只能是一种物质D.溶液是均一、稳定的混合物7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外静止不动C.最外层电子数决定元素的化学性质D.原子的质量主要集中在核外电子上8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钾C.酒精D.稀盐酸9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.锌的金属活动性比铜强B.合金的硬度一般比纯金属大C.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄D.银能与稀盐酸反应生成氢气10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.酸中一定含有氢元素和氧元素B.碱中一定含有金属元素C.盐中一定含有酸根离子D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.CuO+H₂O=Cu(OH)₂C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.常温下，pH<7的溶液一定是酸溶液B.碱性溶液的pH越小，碱性越强C.测定溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污C.霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用D.甲醛可用于浸泡海产品，延长保质期14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中被氧化B.化合价升高的反应是还原反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.所有的分解反应都不是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1molH₂O的质量是18g/molB.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒D.1molO₂中含有2mol氧分子16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越慢B.催化剂只能加快化学反应速率C.反应物接触面积越大，反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，试管口需略向下倾斜B.氢气难溶于水，可用排水法收集C.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集D.氧气具有可燃性，可用于供给呼吸18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物B.乙醇属于有机物，俗称酒精，可用于消毒和作燃料C.有机物都易燃烧，且都能溶于水D.甲烷是最简单的有机物，燃烧后生成一氧化碳和水19.下列关于物质的分离和提纯，正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和液体B.蒸发时，待蒸发皿中水分完全蒸干后停止加热C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一周期的元素，最外层电子数相同B.同一主族的元素，电子层数逐渐增多C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱D.非金属元素的最外层电子数都小于4二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）9个氢原子________；（2）地壳中含量最多的非金属元素________；（3）氢氧根离子________；（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价________；（5）常用的复合肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，负极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________；（3）爱护水资源，一方面要________，另一方面要防治水体污染；（4）水体污染的主要来源有________、农业污染和生活污染。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中氧化剂是________；（3）合金与纯金属相比，具有________（写一种优点），常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的核心物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与盐反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是________、蛋白质和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的措施有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及验满的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与稀酸、金属与盐溶液的反应（各举1个例子，每个例子写出对应的化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应与氧化还原反应的区别。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若生成17.6g二氧化碳，求需要碳酸钙的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液500g，若要将其溶质质量分数提高到30%，需要加入氢氧化钠固体多少克？若向其中加入500g水，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（二十）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.D2.A3.C4.D5.B6.D7.C8.C9.D10.C2.C12.C13.C14.D15.C16.C17.C18.D19.C20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）9H（2）O（3）OH⁻（4）$\stackrel{-3}{NH_4}\stackrel{+5}{NO_3}$（5）NH₄H₂PO₄（或KNO₃、KH₂PO₄等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）氢气（H₂）；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）节约用水（4）工业污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀一层其他金属等，合理即可）（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；Fe₂O₃（或氧化铁）（3）耐腐蚀（或硬度大、韧性好等，合理即可）；铝合金（或钢、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）（4）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（合理即可）5.（1）糖类（2）天然气；不可再生（3）废弃塑料；回收利用塑料制品（或研发可降解塑料、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）风能（或太阳能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.验满方法（2分）：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与稀酸的反应：氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；例子：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（锌能与稀盐酸反应生成氢气）；（2）判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜能置换出硝酸银中的银）。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）碱与盐反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；4.与氧化还原反应的区别（1分）：复分解反应前后各元素的化合价均不变，不涉及电子转移；而氧化还原反应前后一定有元素化合价的升降，本质是电子的转移。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）CaCO₃