2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（六）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（六）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类错误的是（）A.二氧化碳属于氧化物B.盐酸属于酸C.纯碱属于碱D.甲烷属于有机物2.下列化学用语书写错误的是（）A.2个水分子：2H₂OB.氯化亚铁：FeCl₂C.铵根离子：NH₃⁺D.氧化镁：MgO3.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中B.用托盘天平称量固体时，左物右码C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己4.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.氮气化学性质稳定，可用于制作霓虹灯B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D.氧气密度比空气大，可用于医疗急救5.下列反应中，属于分解反应的是（）A.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOB.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶质只能是固体C.稀溶液一定是不饱和溶液D.溶液中的溶质和溶剂可以互换7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.核外电子在原子核外分层运动D.原子的质量主要集中在核外电子上8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.酒精溶液C.氯化钾D.铜9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.纯铁比生铁的硬度大B.铜的金属活动性比银弱C.铝的抗腐蚀性强，是因为其化学性质不活泼D.锌能与稀硫酸反应生成氢气10.下列关于酸碱盐的说法，错误的是（）A.碱中一定含有氢、氧两种元素B.酸中一定含有氢元素C.盐中可能含有氢元素D.中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+3HCl=FeCl₃+H₂↑B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OC.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂↓12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.测定溶液pH时，pH试纸用水润湿后测量更准确B.酸性溶液的pH越大，酸性越强C.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液D.碱性溶液的pH小于713.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏钙元素会引起骨质疏松B.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污C.甲醛有毒，不能用于食品保鲜D.霉变的大米经过清洗后可以食用14.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A.氧化反应和还原反应同时发生B.化合价升降是氧化还原反应的特征C.还原剂在反应中失去电子D.氧化剂在反应中被氧化15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B.物质的量的单位是克C.1molH₂O中含有1mol氢分子和1mol氧原子D.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量16.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率C.反应物接触面积越大，反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，正确的是（）A.实验室制取二氧化碳可用稀硫酸和碳酸钙反应B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为其本身具有酸性D.氧气不易溶于水，可用向上排空气法收集18.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.有机物大多能燃烧C.乙醇属于有机物，可用于消毒D.有机物都含有碳、氢、氧三种元素19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离泥沙和水B.蒸发可用于从氯化钠溶液中得到氯化钠固体C.蒸馏可用于分离酒精和水D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强C.元素周期表中，共有7个主族、7个副族和1个0族D.元素的相对原子质量越大，原子序数越大二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）6个氢分子________；（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物________；（3）硝酸根离子________；（4）标出氢氧化钾中钾元素的化合价________；（5）常用的氮肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，保护水资源是每个公民的责任和义务，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，负极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________；（3）水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和________，防治水体污染的措施有________（写一种即可）；（4）节约用水的具体方法是________（写一种即可）。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的核心反应是________（用化学方程式表示），该反应中还原剂是________；（3）合金与纯金属相比，具有________（写一种优点），常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的重要物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与碱反应的化学方程式：________；（4）写出一个盐与金属反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境密切相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，属于有机物的是糖类、蛋白质、油脂和________；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的方法有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置，并说明选择装置的依据，以及检验二氧化碳的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与稀酸的反应（至少2个例子）。3.（7分）简述酸、碱、盐的化学性质（各答2点），并分别写出一个对应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用12.5g碳酸钙与足量稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。（相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，Cl-35.5，H-1）2.（10分）现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液500g，若要将其溶质质量分数稀释到10%，需要加水多少克？若向其中加入50g氯化钠固体（全部溶解），混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（六）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.D8.C9.D10.D2.B12.C13.C14.D15.D16.B17.C18.D19.D20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）6H₂（2）Al₂O₃（3）NO₃⁻（4）$\stackrel{+1}{K}OH$（5）NH₄Cl（或NH₄NO₃、CO(NH₂)₂等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水、浮渣多的是硬水；煮沸（2）氢气（H₂）；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）生活污染；工业废水处理达标后排放（合理即可）（4）随手关闭水龙头（合理即可）3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀一层其他金属等，合理即可）（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；一氧化碳（CO）（3）硬度大（或耐腐蚀、韧性好等，合理即可）；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）5.（1）维生素（2）天然气；不可再生（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）风能（或太阳能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置及选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.检验方法（2分）：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀酸反应；例子1（2分）：锌能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，因为锌在金属活动性顺序表中位于氢前面；例子2（3分）：铜不能与稀盐酸反应，因为铜在金属活动性顺序表中位于氢后面；或铝能与稀盐酸反应生成氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，因为铝在氢前面（合理即可）。3.（7分）1.酸的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，例如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（2）酸能与金属氧化物反应生成盐和水，例如：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（合理即可）；2.碱的化学性质（2点，各1分，方程式1分，共3分）：（1）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，例如：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（合理即可）；（2）碱能与酸发生中和反应生成盐和水，例如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）；3.盐的化学性质（1点，1分，方程式1分，共1分）：（1）盐能与碱反应生成新盐和新碱，例如：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（合理即可）（或盐