2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十三）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十三）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类错误的是（）A.二氧化碳属于氧化物B.硫酸属于酸C.氢氧化钾属于碱D.纯碱属于碱2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.氯化铁：FeCl₂C.硝酸钾：KNO₃D.3个水分子：3H₂O₂3.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘D.用量筒量取液体时，俯视读数4.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.氧气具有可燃性，可用于医疗急救B.盐酸具有挥发性，可用于除水垢C.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D.稀有气体化学性质稳定，可用于作燃料5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液中溶质和溶剂一定是两种物质7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.原子核带正电，核外电子带负电8.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖溶液B.氢氧化钾C.铜D.酒精9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铝的金属活动性比铁弱B.纯铜的硬度比黄铜大C.铁在干燥的空气中易生锈D.铜能与硝酸银溶液反应生成银10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.碱中一定含有金属元素B.酸中一定含有氢元素和氧元素C.盐中可能含有氢元素D.中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，生成盐和水的反应一定是中和反应11.下列化学方程式书写正确的是（）A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑B.2Fe+3O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₂O₃C.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑D.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O12.下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.常温下，pH>7的溶液一定是碱溶液B.酸性溶液的pH越小，酸性越弱C.测定溶液pH时，pH试纸不能用水润湿D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，错误的是（）A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污C.甲醛可用于浸泡食品，延长保质期D.霉变的食物不能食用，否则会危害健康14.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A.氧化反应和还原反应同时发生B.化合价升降是氧化还原反应的特征C.氧化剂在反应中被还原D.氧化还原反应中一定有单质生成15.下列关于物质的量的说法，正确的是（）A.1mol任何物质的质量都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量B.物质的量的单位是g/molC.1molH₂中含有2mol氢原子D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越低，化学反应速率越快B.催化剂能改变反应速率，且本身的质量和化学性质不变C.反应物接触面积越小，反应速率越快D.反应物浓度越小，反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合B.氢气具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳D.氧气密度比空气大，可用排水法收集18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物B.乙醇属于有机物，可用于消毒，也可作燃料C.有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂D.甲烷是最简单的有机物，燃烧后只生成二氧化碳19.下列关于物质的分离和提纯，正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和液体B.蒸发时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的所有杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，电子层数相同B.同一主族的元素，最外层电子数相同C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强D.非金属元素的最外层电子数都大于4二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）8个氢分子________；（2）地壳中含量最多的非金属元素________；（3）铵根离子________；（4）标出氢氧化钙中钙元素的化合价________；（5）常用的氮肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，负极产生的气体是________，该反应的基本反应类型是________；（3）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要________；（4）水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和________。3.金属材料在生产、生活中占据重要地位，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，铁锈的主要成分是________（写化学式）；（2）工业上炼铁的核心反应方程式为________，该反应中还原剂是________；（3）合金与纯金属相比，具有________（写一种优点），常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的核心物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与碱反应的化学方程式：________；（4）写出一个盐与金属反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是糖类、________和油脂；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是实现“碳中和”的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取二氧化碳的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及验满的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与稀酸、金属与盐溶液的反应（各举2个例子，至少1个写出化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应与中和反应的关系。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌与稀盐酸反应制取氢气，若生成0.4g氢气，求需要锌的质量和参加反应的稀盐酸中溶质的质量。（相对原子质量：Zn-65，H-1，Cl-35.5）2.（10分）现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液400g，若要将其溶质质量分数提高到15%，需要加入氢氧化钠固体多少克？若向其中加入200g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（十三）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.C8.B9.D10.C2.A12.C13.B14.D15.C16.A17.C18.C19.D20.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）8H₂（2）O（3）NH₄⁺（4）$\stackrel{+2}{Ca}(OH)_2$（5）NH₄NO₃（或CO(NH₂)₂、NH₄Cl等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）氢气（H₂）；分解反应（3）防治水体污染（4）生活污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；Fe₂O₃·xH₂O（2）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；一氧化碳（CO）（3）硬度大（或耐腐蚀、韧性好等，合理即可）；钢（或铝合金、不锈钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）5.（1）蛋白质（2）天然气；不可再生（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（碳酸钙）和液体（稀盐酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、不与空气成分反应；3.验满方法（2分）：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与稀酸的反应：氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；例子1：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（锌能与稀硫酸反应）；例子2：铜不能与稀盐酸反应（2分）；（2）判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子1：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（铜能置换出硝酸银中的银）；例子2：铁不能与硫酸锌溶液反应（3分，含化学方程式）。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）碱与盐反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；4.与中和反应的关系（1分）：中和反应属于复分解反应，是复分解反应的一种特殊类型，中和反应的反应物必须是酸和碱。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为y。（1分）Zn+2HCl=Zn