2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（五）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（五）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.熟石灰属于氧化物B.纯碱属于盐C.甲烷属于无机物D.空气属于纯净物2.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.氢氧化镁：MgOHC.钠离子：Na⁺D.四氧化三铁：Fe₃O₄3.下列实验操作错误的是（）A.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜B.用胶头滴管吸取液体时，胶头朝上放置C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平4.下列关于物质性质与用途的对应关系，错误的是（）A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.活性炭具有吸附性，可用于除去异味C.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制作叶脉书签D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火5.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgOC.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液具有均一性和稳定性B.溶质可以是固体、液体或气体C.不饱和溶液一定是稀溶液D.溶剂不一定是水7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子的质子数决定元素的化学性质B.原子中质子数一定等于中子数C.原子核外电子分层排布D.氢原子的原子核内有1个中子8.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠固体B.稀硫酸C.酒精D.铜丝9.下列关于金属的说法，错误的是（）A.铝的抗腐蚀性强，是因为表面形成致密的氧化膜B.铁的合金比纯铁的硬度大、韧性好C.铜的导电性在金属中仅次于银，可用于制作导线D.锌的金属活动性比铁弱，不能与稀硫酸反应10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.酸溶液的pH一定小于7，碱溶液的pH一定大于7B.盐溶液一定显中性C.酸和碱反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物11.下列化学方程式书写正确的是（）A.4Fe+3O₂$\xlongequal{点燃}$2Fe₂O₃B.CuO+H₂=Cu+H₂OC.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑D.Na₂SO₄+2HCl=2NaCl+H₂SO₄12.下列关于溶液pH的说法，错误的是（）A.常温下，pH=7的溶液呈中性B.测定溶液pH时，需用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上C.碱性溶液的pH越大，碱性越强D.酸雨的pH大于5.613.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏维生素A会引起坏血病B.甲醛可用于浸泡食品保鲜C.洗涤剂能去除油污，是因为其具有乳化作用D.霉变的花生可经过处理后食用14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.化合价升高的反应是还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.物质的量的单位是摩尔（mol）B.1molO₂的质量是32gC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒D.物质的量是表示物质质量的物理量16.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越低，化学反应速率越快B.催化剂能改变反应速率，但不参与反应C.反应物浓度越大，反应速率越快D.反应物接触面积越大，反应速率越慢17.下列关于常见气体的制备和性质，错误的是（）A.实验室制取氧气可用加热高锰酸钾的方法B.氢气具有可燃性，点燃前需验纯C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为其具有酸性D.氨气极易溶于水，水溶液呈碱性18.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳、氢两种元素B.有机物都难溶于水C.甲烷是最简单的有机物，具有可燃性D.二氧化碳属于有机物19.下列关于物质的分离和提纯，正确的是（）A.过滤可用于分离可溶性固体和不溶性固体B.蒸发时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热C.吸附可用于除去水中的所有杂质D.蒸馏可用于分离同种溶质的不同浓度溶液20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，原子序数越大，金属性越弱B.同一主族的元素，原子序数越大，非金属性越强C.元素周期表中，共有7个周期、18个族D.元素的最外层电子数决定元素的化学性质二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）3个氧分子________；（2）地壳中含量最多的非金属元素________；（3）氢氧根离子________；（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价________；（5）常用的复合肥________（写一种化学式）。2.水是生命之源，也是重要的化工原料，回答下列问题：（1）生活中常用________的方法区分硬水和软水，常用________的方法降低水的硬度；（2）电解水实验中，正极产生的气体是________，该实验说明水是由________组成的；（3）爱护水资源，一方面要________，另一方面要防治水体污染；（4）实验室电解水的化学方程式为________。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的主要原料有铁矿石、________和石灰石，核心反应的化学方程式为________；（3）写出一种常见的合金：________，其优点是________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的重要物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与盐反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与非金属氧化物反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境密切相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是糖类、________和________；（2）三大化石燃料包括煤、石油和________，它们燃烧会产生污染物，其中________会导致酸雨；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的措施有________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是缓解能源危机的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氧气的两种发生装置、对应的反应原理（用化学方程式表示），并说明选择发生装置的依据。2.（7分）简述金属活动性顺序表的应用（至少3点），并结合具体例子说明（每个应用举1个例子）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并说明复分解反应与中和反应的关系，各写出1个对应的化学方程式。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用足量的锌与稀硫酸反应制取氢气，若生成氢气的质量为0.4g，求需要锌的质量和参加反应的稀硫酸中溶质的质量。（相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16）2.（10分）现有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液300g，若要将其溶质质量分数提高到15%，可采取加入氢氧化钠固体或蒸发水的方法，求：（1）需要加入氢氧化钠固体的质量；（2）需要蒸发掉水的质量（假设蒸发过程中无溶质析出）。中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（五）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.A2.C12.C13.C14.D15.A16.C17.D18.C19.C20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）3O₂（2）O（3）OH⁻（4）$\stackrel{-3}{NH_4}\stackrel{+5}{NO_3}$（5）KNO₃（或NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄等，合理即可）2.（1）加入肥皂水；煮沸（2）氧气（O₂）；氢元素和氧元素（3）节约用水（4）2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）焦炭；3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂（3）钢（或铝合金、不锈钢等）；硬度大（或耐腐蚀、韧性好等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）（4）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（合理即可）5.（1）蛋白质；油脂（2）天然气；二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）（3）废弃塑料；减少使用塑料制品（或回收利用、研发可降解塑料等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.第一种发生装置：固体加热型（1分）反应原理：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑）（1分）选择依据：反应物为固体，反应需要加热（1分）；2.第二种发生装置：固液不加热型（1分）反应原理：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑（1分）选择依据：反应物为固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢溶液），反应不需要加热（1分）。2.（7分）金属活动性顺序表的应用（每点1分，例子1分，共7分，答3点即可）：1.判断金属与氧气的反应难易：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子：镁在空气中易燃烧，铜在空气中加热才会变黑。2.判断金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应：氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，氢后面的金属不能；例子：锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应。3.判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子：铜能置换出硝酸银溶液中的银，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.与中和反应的关系（2分）：中和反应属于复分解反应，是复分解反应的一种特殊类型（中和反应的反应物必须是酸和碱）；4.化学方程式（1分）：复分解反应（非中和反应）：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（合理即可）；中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（合理即可）。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设需要锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质（