2026年北京高考化学二轮复习专题01 化学的组成、分类、性质及变化（复习讲义）（原卷版）

专题01化学的组成、分类、性质及应用

目录

01析·考情精解...............................................................................................................................................................2

02构·知能架构...............................................................................................................................................................3

03破·题型攻坚........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一物质的组成分类及变化......................................................................................错误！未定义书签。

真题动向与传统文化、化学史相结合

知识1元素与物质的关系知识2元素、物质与微粒间的关系

必备知识知识3物质的分类知识4不同类别的无机物之间的转化

知识5物理变化与化学变化知识6胶体的性质及应用

关键能力能力1识别易混淆的物质变化能力2常见物质的转化规律

考向1物质的组成与分类考向2物理变化与化学变化

命题预测

考向3物质的转化

题型二化学用语....................................................................................................................................................17

真题动向以重大科技成果为切入点、以人们普遍关注的社会问题为切入点

知识1掌握常用图式知识2六种表示物质变化的方程式

必备知识

知识3化学用语使用“六”注意

命题预测考向化学用语正误判断

近5年北京卷在选择题中对物质组成、性质和用途的考查，涉及的方向比较散，内容也比较基础，

且多以教材中的典型物质为命题核心，如SO2、浓硫酸、铁、钠盐等。物质的组成、性质和分类

命题

在高考中考查的难度较小,旨在考查学生的化学学科素养,涉及的内容主要为与生产、生活有关的

轨迹知识点。分散系属于低频考点,高考中多在“一题多点”题目中出现,考查的内容多为溶液、浊液及

透视胶体的辨析。将物质的组成、性质及分类与传统文化、化学史相结合进行考查是高考的主要考查

方式,考查考生的科学态度与社会责任素养。

考点2025年2024年2023年2022年2021年

北京卷T13，3————

物质的组成、北京卷T1，分

——

考点性质、分类3分北京卷T3，3

频次分

总结北京卷T4，3

分北京卷T2，北京卷T2，3北京卷T2，3北京卷T3，3

化学用语

北京卷T2，33分分分分

分

2026预计以后高考对本专题知识点的考查形式：一是生产、生活、社会、科技中的物质为载体或一传

命题统文化、书籍中的描述等为素材、考察物质的组成、分类、性质及变化；二是以重要的新闻背景、

预测科技成果为题材考察物质的性质、制备、提纯和应用等。

题型一物质的组成分类与变化

1．（2024北京，1，3分）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原

子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长

达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

A．41Ca的原子核内有21个中子

B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子

C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间

D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化

新情境：以“前沿科研成果”为载体，贴近学科前沿。不再用课本中“同位素、半衰期”的抽象知

识点命题，而是结合我国科研人员“利用激光操控捕获41Ca原子”的真实前沿成果，把“同位素

检测、半衰期应用”融入科研场景，既体现化学与前沿科技的关联，又让考点更具时代感（贴

合“地球科学、考古学”的实际应用）。

新考法：“概念辨析+知识迁移”，跳出“死记硬背”。

1.概念本质辨析考法：

选项A（中子数计算）、B（半衰期与失电子的关系）、D（化学变化的判断），都是对“原子

结构、半衰期、化学变化”等概念本质的辨析——不是考公式记忆，而是考“概念的适用范围/

逻辑关系”（比如半衰期是核变化的性质，与化学性质的失电子无关）。

2.信息迁移应用考法：

选项C需要从题干“⁴¹Ca半衰期是¹⁴C的17倍”，迁移推导“衰变一半的时间关系”，考的是信息

命题解读

提取与逻辑推导能力，而非知识点的直接记忆。

新角度：从“考知识点”转向“考学科素养+科研认知”

1.角度1：“科研场景下的知识应用”角度

把“同位素、半衰期”的知识放在“激光操控、灵敏检测”的科研过程中考查，体现化学在前沿科

研中的工具性，引导学生理解“知识如何服务于实际研究”。

2.角度2：“概念的跨领域区分”角度

区分“核变化（半衰期）”与“化学变化（失电子、物质变化）”的本质差异，考的是学科概念的

边界认知，避免知识混淆。

3.角度3：“信息素养”的考查角度

要求学生从题干中提取有效信息（半衰期的倍数关系），并转化为判断依据，考的是信息处理

与知识迁移的素养。

这种命题方式，既呼应了学科前沿，又深化了对核心概念的理解，是近年“素养导向”命题的典

型体现。

2．（2023北京，13，3分）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代

表MgO或MgOHCl中的一种。下列说法正确的是

。

、

A．a、c分别是HClNH3

B．d既可以是MgO，也可以是MgOHCl

C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生

D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

新情境：以“实际工业/实验过程”为载体，跳出课本单一反应。不再用课本中“氯化铵分解”“镁

化合物性质”的孤立知识点命题，而是构建了“分解氯化铵实现产物分离的循环转化”这一真实

化、流程化的情境——把物质转化设计成“循环体系”，既贴合化学工艺中“产物分离、资源循

环”的实际需求，又让考点融入具体过程，体现化学的实用性。

新考法：“多维度知识融合+逻辑推理”，告别“知识记忆题”。

1.物质推断+逻辑闭环考法：

选项A、B需要结合“氯化铵分解产物（NH₃、HCl）”和“b/d是MgO或Mg(OH)Cl”，反向推导

循环中a、c、d的对应关系，考的是物质转化的逻辑链条（而非单一物质性质）。

命题解读2.知识迁移+实际调控考法：

选项C考“水蒸气对副产物MgCl₂的影响”，需要把“Mg(OH)Cl的水解”知识，迁移到“工艺中副

反应的控制”，考的是知识的应用能力（而非知识本身）。

3.概念本质+定律应用考法：

选项D考盖斯定律，但不是直接计算反应热，而是通过“反应①+②等价于氯化铵直接分解”，

判断反应热的关系，考的是定律的本质理解（而非公式套用）。

新角度：从“考物质性质”转向“考过程分析+学科素养”。

1.角度1：“循环体系”的思维角度

不再孤立看某个反应，而是把多个反应整合为“循环流程”，需要分析“物质在循环中的流向、

转化的合理性”，体现系统思维。

2.角度2：“化学与实际的关联”角度

题目强调“产物分离、副产物控制”，贴合工业生产的实际需求，考的是化学知识解决实际问题

的素养，而非课本知识点的复刻。

3.角度3：“迁移能力”的考查角度

跳出“常规物质性质”，要求用已知的Mg(OH)Cl、水解等知识，推导“水蒸气的作用”，考的是

知识的迁移与灵活运用。

这种命题方式，更侧重“学科素养+实际应用”，是近年化学命题的趋势。

3．（2023北京，3，3分）下列过程与水解反应无关的是

A．热的纯碱溶液去除油脂

B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

4．（2025湖北，1，3分）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A．干冰升华助力舞台云雾形成B．珍珠遇酸后失去光泽

C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍D．植物油久置氧化变质

知识1元素与物质的关系

1、同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。

2、酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。

3、碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等。

4、元素与物质的关系

【易错提醒】

1、物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。

2、由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。

3、几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。

4、只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。

知识2元素、物质与微粒间的关系

【易错提醒】

“基”与“官能团”、“原子团”的区别

1、基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。

2、官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。

2－－2－＋

3、“基”和“官能团”呈电中性，而CO3、NO3、SO4、NH4等原子团可带负电荷或正电荷。

知识3物质的分类

1、物质的分类

2、熟记常见物质的俗名及其主要组成的化学式

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O；

钡餐、重晶石：BaSO4；

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；

芒硝：Na2SO4·10H2O；

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；

熟石膏：2CaSO4·H2O；

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；

明矾：KAl(SO4)2·12H2O；

水玻璃、泡花碱：Na2SiO3；

铁红：Fe2O3；

碱石灰：CaO与NaOH的混合物。

【易错提醒】

1、酸性氧化物和碱性氧化物

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为

两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

（5）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，

如Na2O2。

2、共价化合物和离子化合物

（1）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

（2）由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

3、纯净物和混合物

（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜

硫。

（2）结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。

（3）同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。

（4）分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

4、确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。

5、对氧化物的深刻认识

（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

（2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与

水反应。

（4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2

不是酸性氧化物。

知识4不同类别的无机物之间的转化

1、金属单质及其化合物的转化

O2H2O酸

金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐

O2H2OH2SO4

如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。

2、非金属单质及其化合物的转化

O2H2O碱

非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐

O2H2ONaOH

如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

3、物质转化中的特殊性

（1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应Si+4HFSiF4↑+2H2↑

（3）酸性氧化物不一定不能和酸反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O

（4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应

①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O

（5）碱和酸不一定发生中和反应

①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O

4、不能一步实现的反应

（1）不能一步生成的氧化物

①H2S（或S）不能一步转化为SO3

②N2（或NH3）不能一步转化为NO2

③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3

④Fe不能一步生成Fe2O3

（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱

①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱

②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3

（3）不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反应不能生成CuS

②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2

③Fe和I2反应不能生成FeI3

（4）电解法制备物质

①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝

②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁

③不能用电解NaCl溶液制备金属钠

知识5物理变化与化学变化

物理变化化学变化

三馏蒸馏、分馏干馏

四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化

歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

【易错提醒】

1、化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。

2、化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、

熔融NaCl电离等。

3、原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

4、物理变化与化学变化的判断方法

宏观有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化

微观有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化

二者关系化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化

5、爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。

知识6胶体的性质及应用

1、丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形

成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

2、布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。

3、电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工

业上的静电除尘。

（1）概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。

（2）原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶

粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物

胶粒。

（3）规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。

（4）变化：发生化学变化（电解反应）

4、聚沉

（1）概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

（2）方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。

（3）应用，如制作豆腐、明矾净水等。

5、介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

6、渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称

透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的

目的。渗析是一种物理分离方法。

【易错提醒】

1、胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。

2、并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。

3、胶体聚沉属于物理变化。

3＋3＋

4、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al、Fe水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶

体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。

5、同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。

3+

6、Fe(OH)3胶体粒子为多个“Fe(OH)3分子”的集合体，因此1molFe完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少

于1mol。

7、常见的胶体有云、烟、雾、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血浆、土壤胶体、淀粉溶液、有色玻璃等。

能力1识别易混淆的物质变化

1、化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和

液化，石油的裂化与裂解等。

2、物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。

3、核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。

定义原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化

概念一个原子核分裂成几个原子核的变化

核裂变

核反应方程式：235U+1n→141Ba+92Kr+31n

92056360

核概念由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化

变核聚变

核反应方程式1H+2H→4He+1n

1120

化

同位素之间的转化如14C→12C是

判断下列66

变化是否不同元素之间的转化238U→206Pb是

9282

是核变化

同种元素的原子和离子之间的转化Na→Na+否

4、同一名称两种变化

自由电子导电发生物理变化

导电

自由离子导电发生化学变化

物理爆炸如轮胎爆炸

爆炸

化学爆炸如炸药爆炸

物理升华如碘、干冰升华

升华

化学升华(假升华)氯化铵升华

物理气化如液氨气化

气化

化学气化如煤的气化

物理液化如氯气液化

液化

化学液化如煤的液化

能力2常见物质的转化规律

1、“强制弱”规律

分类实例离子方程式

－＋

酸CH3COONa＋HClCH3COO＋H===CH3COOH

3＋－

碱FeCl3＋NaOHFe＋3OH===Fe(OH)3↓

－－

氧化剂Cl2＋KICl2＋2I===I2＋2Cl

2＋2＋

还原剂Fe＋CuSO4Cu＋Fe===Cu＋Fe

2、“易溶制难溶”规律

2＋2－

如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba＋SO4===BaSO4↓

3、“难挥发制易挥发”规律

△△

如：H2SO4＋2NaCl=====Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=====NaH2PO4＋HBr↑

考向1物质的组成与分类

．（北京东城二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白是常用的白色颜料之一。

12025··[Pb2OH2CO3]

光照时，铅白可变为黑棕色PbO2；遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是

．属于盐类．铅白变为时，铅元素的化合价降低

APb2OH2CO3BPbO2

C．铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2OD．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备

-+

2．（2025·北京·模拟预测）按物质组成分类，F∙∙∙H3O属于

A．酸B．碱C．盐D．混合物

3．（2024·北京东城·一模）下列物质属于有机高分子的是

A．B．

C．D．

4．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关

B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质

C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体

D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体

5．（2025·北京·模拟预测）江西美食，名扬天下。下列有关江西美食的叙述错误的是

A．瓦罐汤：瓦罐的原料主要成分是大理石和烧碱

B．红烧柚子皮：柚子皮的主要成分是纤维素

C．莲花血鸭：鸭肉的主要成分是蛋白质

D．藜蒿炒腊肉：藜蒿和腊肉的主要成分均为有机物

考向2物理变化与化学变化

6．（2025·北京海淀·三模）下列说法正确的是

A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

D．RNA中含磷酯键，DNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接

7．（2024·北京大兴·三模）生产、生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列说法正确的是

A．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

B．咀嚼馒头时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖

C．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

D．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性

8．（2023·北京房山·二模）中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材

料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不．正．确．的是

A．中子位于原子核内部，不带电荷

B．

3He与

4He质子数相同、中子数不同

C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态

D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化

9．（2025·北京海淀·一模）我国科学家成功获得克级丰度超99%的64Ni并用于制备64Cu。64Cu2易与N、

O、S等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是

A．可用质谱法区分64Ni和58Ni

B．64Ni转变为64Cu的过程中发生了化学变化

C．与S原子形成配位键时，64Cu2提供孤电子对

D．在铜元素的核素中，64Cu的质量数最小

10．（2025·北京东城·模拟预测）下列过程发生了化学变化的是

A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”

B．原子核外电子发生跃迁

C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等

D．液氦在临界温度下转变为超流氦

考向3物质的转化

11．（2025·北京昌平·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不

正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂

C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用D．反应V，N元素化合价未发生改变

12．（2025·北京·模拟预测）我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为

，含有少量单质，其转化关系如图所示。下列说法错误的是

CH3COO2FeH2OFe

A．气体X为CH3COOH

B．气体Y在一定条件下能还原CuO

C．由转化关系可知CN结合Fe3的能力强于OH

．蓝色沉淀的化学式为KFeFeCN

D6

13．能实现下列物质间直接转化的元素是

（或）

单质O2氧化物H2O酸（或碱）+NaOHHCl盐

A．SiB．SC．CuD．Fe

14．（2025·北京丰台·模拟预测）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关

系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不．能．实现如图所示关系转化的是

选

甲乙丙丁物质间的转化

项

ACuOCO2COC

BFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3

CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2O

DCO2NaHCO3Na2CO3NaOH

A．AB．BC．CD．D

15．（2025·北京顺义·模拟预测）在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是

盐酸电解

A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

稀HSOBa(NO)

B．Cu24CuSO432Cu(NO3)2

．浓盐酸MnO2石灰乳漂白粉

CΔCl2

HCl(aq)蒸干

D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3

题型二化学用语

1.（2025北京，2，3分）下列化学用语或图示表达不．正．确．的是

A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：

102

C．S的原子结构示意图：D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s

新情境：聚焦“模型与符号的规范表达”，贴合学科核心素养.题目以“化学用语/图示的正误判断”

为载体，将分子模型、VSEPR模型、原子结构示意图、价层电子排布式等基础工具整合在同

命题解读一情境中，既考查“宏观辨识与微观探析”的核心素养，又突出“化学用语是学科基础语言”的学

科本质——这是近年高考“回归学科工具性”的新情景导向，不再局限于单一知识点，而是强调

“工具的规范使用”。

新考法：“细节辨析+跨模块整合”，避免机械记忆。以往化学用语题常单独考查某一符号（如

电子式、结构简式），但这道题的考法有2个创新：

1.跨模块知识整合：同时涉及有机化学（乙醇分子模型）、物质结构与性质（VSEPR模型、

原子结构、价层电子排布）两大模块，要求学生打通不同知识板块的关联；

2.细节辨析替代机械背诵：不是直接考“硫的原子结构示意图怎么画”，而是给出错误示意图（最

外层电子数写成8，实际应为6），考查对“原子结构中电子排布规律”的理解（而非死记硬背）；

同理，BF₃的VSEPR模型需结合“价层电子对互斥理论”分析（无孤电子对→平面三角形），而

非直接记结论。

新角度：学科工具的实用价值”，引导科学严谨性。题目跳出“考知识点”的传统角度，转向“考

化学用语的‘表达准确性’”——这是化学学科“严谨性”的体现：

乙醇分子模型需区分“球棍模型/空间填充模型”的差异；

价层电子排布式需明确“副族元素（Zn）的价电子包含3d+4s轨道”；

原子结构示意图需符合“电子层排布规律（最外层≤8，次外层≤18）”。

这种角度传递的信号是：化学用语不是“符号游戏”，而是准确传递微观结构信息的工具，体现

了高考对“科学态度与规范表达”的重视。

2．（2024北京，2，3分）下列化学用语或图示表达不正确的是

A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：

C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—CC—H

新情境：结合实际物质的微观表达。以常见物质（H₂O₂、CH₄、Al³+、乙炔）为载体，将“电子

式、球棍模型、结构示意图、结构式”等基础化学用语，放在“真实物质的微观描述”情景中考

查，避免了孤立考概念的机械记忆，更贴近化学学科的实际应用。

新考法：“易错点辨析”的精准考查。

命题解读

不是直接让写化学用语，而是判断“错误表达”——每个选项都对应一个易错点：

A选项：混淆“共价化合物（H₂O₂）和离子化合物”的电子式写法（误写为离子化合物形式）；

B选项：区分“球棍模型与比例模型”（CH₄的球棍模型是正确的）；

C选项：Al³+的核外电子排布（失去3个电子后，最外层8电子稳定结构）；

D选项：乙炔的碳碳三键结构式表达。

考法更聚焦“概念的混淆点、细节的易错点”，检验对知识的精准理解。

新角度：“微观符号表征”的学科核心素养。从“宏观物质→微观符号”的转化角度，考查化学学

科核心素养中的“证据推理与模型认知”——要求学生能通过物质的组成（如H₂O₂是共价键结

合），正确选择、辨析微观表征（电子式、模型、结构示意图等），体现了“用化学符号描述

物质结构”的学科思维。

3．（2025北京，4，3分）物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3CN)是一种常见的有机溶剂，沸点

较高，水溶性好。下列说法不．正．确．的是

A．乙腈的电子式：B．乙腈分子中所有原子均在同一平面

C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔D．乙腈可发生加成反应

4．（2023北京，2，3分）下列化学用语或图示表达正确的是

··

A．NaCl的电子式为Na:Cl:B．NH3的VSEPR模型为

··

C．2pz电子云图为D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式

1、掌握常用图式

举例

元素符号O、Mg、Cl

离子符号O2－、Mg2＋、Cl－

1618242＋232＋3537－

核素(原子或离子)符号8O、8O、12Mg、12Mg、17Cl、17Cl

化合价

化学式Na2O2NH4ClSiO2

分子式乙烯：C2H4氨：NH3

最简式(实验式)乙烯：CH2乙酸：CH2O

电子式

结构式

乙醇：甲烷：

结构简式乙醇：CH3CH2OH

键线式丙烯：乙醇：

原子结构示意图

Cl：

球棍模型

CH4：乙烯：

填充(比例)模型

CH4：乙烯：

电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

简化表示式Cu：[Ar]3d104s1

价电子排布式Fe：3d64s2

电子排布图(或轨道表示式)

2．六种表示物质变化的方程式

（1）化学方程式，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

2＋3＋－

（2）离子方程式，如2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。

－1

（3）热化学方程式，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol。

＋－

（4）电离方程式，如CH3COOHH＋CH3COO。

－2＋－－

（5）电极反应式，如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e===2Fe；正极：O2＋4e＋2H2O===4OH。

电解

（6）电解方程式，如2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

【易错提醒】

电子式书写六注意

1、分清化合物的类型：如H2O2的电子式为，而不是。

2、确认原子周围的电子数：如