2026年北京高考化学二轮复习主题四 化学工艺流程（综合训练）（原卷版）

主题四化学工艺流程

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．（2025·北京西城·三模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣成分为Fe2O3)为原料生产

硫酸主要流程如下：

下列说法不正确的是

A．高温焙烧1mol

FeS2时转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗数值)

B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性

C．反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因与H0有关

D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关

2．（2025·北京平谷·一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合

成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不．正确的是

A．合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率

B．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率

C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

D．尾气中含有能形成酸雨的成分

3．（2025·北京西城·二模）实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，

含少量In、Mg)制备Ga2O3，一种流程如下。

已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。

下列说法不．正．确．的是

A．Ga元素位于元素周期表的p区

80℃

．中，生成的反应：

BⅠGaNGa(OH)4GaNOH3H2OGa(OH)4NH3

C．从沉淀1中可以提取In和Mg

D．IⅢ中，为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸

、

4．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：

2

“盐浸”过程ZnO转化为ZnNH，并有少量2和3浸出。下列说法错误的是

34FeFe

A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

2

C．“盐浸”过程发生反应ZnO+2NH3+2NH4=Zn(NH3)4H2O

．应合理控制用量，以便滤液循环使用

DNH42S

5．（2024·北京·三模）从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中可回收金，主要流程如下：

已知：王水溶金发生反应AuHNO3(稀)4HCl(浓)HAuCl4NO2H2O

下列说法不．正．确．的是

3

A．浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了cAu，增强了Au的还原性

B．以HAuCl4为电解质进行粗金的电解精炼，可能会有AgCl覆盖在阴极发生针化

C．Na2SO3可实现析金发生反应：2HAuCl43H2O3Na2SO32Au3Na2SO48HCl

D．依据王水溶金原理，NaNO3溶液与浓盐酸也可使Au溶解

6．（2024·北京房山·一模）工业上利用“碘循环”吸收SO2，同时制得H2，流程如图所示。下列说法正确的是

2

A．反应器中发生的反应离子方程式为：SO2H2OI22HSO42I

B．反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C．分离器中物质分离的方法为蒸馏

D．膜反应器中，增大压强有利于提高平衡转化率

．（北京西城模拟预测）由工业废铜泥主要成分为、、，含少量制备难

72023··(CuSCu2SCu2OH2CO3Fe)

溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是

A．“灼烧”可将CuS、Cu2S等转化为CuO

B．“除杂”①过程中升高温度或增大cH2O2一定能加快化学反应速率

C．流程中的H2SO4可循环使用

D．“还原”中每消耗1mol还原剂，理论上可获得2mol

CuCl

8．高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含

少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4

10

生成。KspBaCrO41.610。

关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是

．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进2转化为2

ABaOH2CrO4Cr2O7

B．电解时阴极附近溶液pH减小

C．加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成

D．NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大

9．（2023·北京顺义·一模）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法不．正．确．的是

A．反应器中SO2表现还原性

B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的平衡转化率

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

=

D．碘循环工艺的总反应为：SO22H2OH2H2SO4

10．工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，

转化流程如下。

2

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl22ClPbCl4。

下列说法正确的是

A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

．中生成的沉淀是

BⅡYFeOH2

C．Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

22

D．Ⅴ中发生反应：PbSO4PbSO4

11．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备

Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是

A．流程中可循环使用的物质有CO2

B．滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3

C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行

高温

D．“高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

12．用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，

过滤，将含有苯甲酸钾C6H5COOK和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

下列说法不．正．确．的是

A．操作I需用分液漏斗完成

B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸

C．浓盐酸的作用是：+HCl→+KCl

D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

13．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：

关于该过程的相关叙述不正确的是

A．反应④的反应类型是加聚

B．物质A是卤代烃

C．物质B催化氧化后可以得到乙醛

D．1mol物质D最多可以消耗1molNaOH

14．（2024·北京西城·一模）硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO2）和镁粉模拟工业制

硅的流程示意图如下。

已知：非金属性：SiH

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热

B．Ⅱ中主要反应有：MgO2HClMgCl2H2O、Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4

C．为防止SiH4自燃，Ⅱ需隔绝空气

D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性

15．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

过量盐酸SO2过滤，洗涤NaOH溶液，Δ过滤，洗涤

Cu(OH)2CO3①CuCl2溶液②③CuCl④⑤Cu2O

＋2＋

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H=Cu＋Cu＋H2O。下列说法不正确的是()

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

－Δ－

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHCu2O＋2Cl＋H2O

D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后

固体质量可计算试样纯度

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16．（12分）（2024·北京·三模）某氯化铅渣中含PbCl2和少量AgCl、CuCl2等物质，分步回收其中金属元素

的工艺如下：

已知：

物质PbCl2PbSO4CuSAgClAg2SO4

5836105

Ksp1.6101.7106.0101.8101.610

(1)过程Ⅰ中，加入硫酸的目的是。

(2)过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中成分。

①用化学方程式表示氨水的作用。

②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如下图所示，分析银含量随温度升高先减小后增大的原

因：。

(3)滤渣2中的主要成分是铅蓄电池的电极材料，充电时可转化成Pb单质，该电池充电时的总反应方程式

为。

(4)向滤液2中加入N2H4H2O可实现Ⅲ中转化，将反应的离子方程式补充完整：。

□___________N2H4H2ON2H2O□___________+□___________+□NH3

2

(5)向滤液1通入过量H2S可将Cu转化为CuS，通过计算说明反应能生成CuS的原因：。(已

813

知：Ka1H2S910，Ka2H2S110)

17．（16分）（2024·北京·一模）一种利用富锂卤水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺

如下：

已知：室温下相关物质的Ksp如下表。

化合物MgCO3Mg(OH)2CaC2O4CaCO3Ca(OH)2Li2CO3

Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2

(1)i中，操作的名称是。

2+

(2)ii可除去80%的Mg，该过程中生成Mg2(OH)2CO3反应的离子方程式为。

(3)iii中，得到的沉淀3的成分有。

(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议(填“可行”或“不可行”)，理由

是。

(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：

步骤I．取agLi2CO3产品，加入c1mol/LV1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解；

步骤II．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；

步骤III．以酚酞为指示剂，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2mL。

①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。Li2CO3的摩尔质量为74g/mol。该Li2CO3产品纯度为

(写出计算式，用质量分数表示)。

②步骤II的目的是；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的Li2CO3产品纯度

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)纯化Li2CO3粗品

将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3.电解

原理如图所示：

阳极的电极反应式是，该池使用了(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

、

18．（14分）（2024·北京西城·一模）以方铅矿(主要含PbS、FeS)和废铅膏(主要含PbO2PbO)为原料联合提

铅的一种流程示意图如下。

2

已知：i．PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl4(aq)ΔH0

ii．

物质PbCl2PbCO3Pb(OH)2

51415

Ksp1.6101.2101.610

(1)浸出

℃2

90时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以PbCl4形式浸出。

①“浸出”过程中，发生的主要反应有：

2

I．FeS2HFeH2S

2

II．PbO2PbS4H8Cl2PbCl4S2H2O

III．(浸出PbO的离子方程式)

②I生成的Fe2作II的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：

232

i．2FePbO24H4Cl2FePbCl42H2O

ii．(离子方程式)

2

③充分浸出后，分离出含PbCl4溶液的方法是。

(2)结晶

2

向含PbCl4的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2，结合浓度商(Q)与平衡常数(K)的影响因素及大小关

系，解释加入冷水的作用：。

(3)脱氯碳化

室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH10，然后加入PbCl2固体进行脱氯碳化。

①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

3

②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为Pb(OH)2的最低pH。(41.6)

(4)还原

将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2，反应：PbOOHHPbO2。制备高纯铅的原电池原理示意图如

图所示。

①获得高纯铅的电极是(填“正极”或“负极”)。

②电池的总反应的离子方程式是。

③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：。

19．（13分）（2024·北京丰台·一模）冶炼金属产生的酸泥属于有价值危险物。从某酸泥(含Se单质，HgSe

及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：