2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应规律卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应规律卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.Cl₂C.FeD.CuO参考答案：C解析：还原剂是指在反应中失去电子、化合价升高的物质。Fe在反应中常作还原剂（如Fe→Fe³⁺+3e⁻），而H₂SO₄为氧化剂，Cl₂为氧化剂，CuO为氧化物。2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化产物是（）A.H₂B.O₂C.H₂OD.H₂O₂参考答案：C解析：氧化产物是反应中得电子的物质，H₂O中O为-2价，化合价降低，为还原产物；H₂为氧化产物。3.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂参考答案：B解析：氧化还原反应的特征是化合价发生变化，B中Ca、C、O化合价均未改变。4.下列说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随还原反应发生B.单质中元素的化合价一定为0C.失去电子的物质一定是氧化剂D.氧化产物和还原产物一定是同一种物质参考答案：A解析：氧化还原反应中得失电子数相等，A正确；单质中化合价可为0（如O₂），但离子单质（如Na⁺）化合价不为0；失去电子的物质是还原剂；氧化产物和还原产物可不同（如2H₂+O₂→2H₂O中，H₂O既是氧化产物也是还原产物）。5.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，氧化剂是（）A.HClB.KClC.KMnO₄D.MnCl₂参考答案：C解析：KMnO₄中Mn为+7价，反应后降为+2价，得电子为氧化剂；HCl中Cl为-1价，升为0价，失电子为还原剂。6.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化产物和还原产物可共存D.反应中化合价未变化的物质不参与反应参考答案：D解析：化合价未变化的物质为催化剂或溶剂（如H₂SO₄在反应中未变价但提供酸性环境）。7.下列反应中，Cl₂作还原剂的是（）A.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂B.Cl₂+H₂O→HCl+HClOC.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃D.2Na+Cl₂→2NaCl参考答案：B解析：Cl₂在B中既是氧化剂（得电子）又是还原剂（失电子），但在A、C、D中均作氧化剂。8.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂SO₄B.H₂O₂C.NaD.Fe³⁺参考答案：B解析：H₂O₂中O为-1价，可升为0价（还原剂）或降为-2价（氧化剂）；H₂SO₄中S为+6价，只能作氧化剂；Na为还原剂；Fe³⁺只能作氧化剂。9.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.催化剂参考答案：C解析：Na₂O₂中O为-1价，既升为0价（氧化剂）又降为-2价（还原剂）。10.下列关于氧化还原反应配平的说法错误的是（）A.先标化合价，再找升降最小公倍数B.氧化剂和还原剂的系数必须相等C.检查原子守恒和电荷守恒D.反应中不参加氧化还原的物质可忽略参考答案：B解析：氧化剂和还原剂的系数不一定相等，需根据电子转移数配平。二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，Fe作______剂，Cl₂作______剂。参考答案：还原；氧化12.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价______。参考答案：不同13.KMnO₄在酸性条件下作氧化剂，Mn的化合价从______价降低为______价。参考答案：+7；+214.下列反应中，属于氧化还原反应的是______（填序号）。①CaCO₃高温分解；②H₂+Cl₂→2HCl；③2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。参考答案：②③15.在反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O中，Na₂S₂O₃作______剂。参考答案：还原16.氧化还原反应中，电子转移的方向是______。参考答案：从还原剂到氧化剂17.下列物质中，S元素化合价最高的是______（填化学式）。H₂S、SO₂、H₂SO₄、Na₂SO₄。参考答案：H₂SO₄18.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂作______剂。参考答案：氧化19.氧化剂和还原剂的质量比等于它们的______之比。参考答案：得失电子数20.下列说法正确的是______（填序号）。①氧化产物一定含氧元素；②还原反应中化合价降低；③单质中元素化合价一定为0。参考答案：②③三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定在同一反应中。（）参考答案：√22.反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂O既是氧化产物也是还原产物。（）参考答案：√23.失去电子的物质一定是还原剂。（）参考答案：√24.氧化还原反应中，化合价未变化的物质一定不参与反应。（）参考答案：×（如催化剂）25.单质中元素的化合价一定为0。（）参考答案：×（如Na⁺）26.氧化产物和还原产物的质量一定相等。（）参考答案：×（需得失电子数相等）27.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，KMnO₄作氧化剂。（）参考答案：√28.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）参考答案：×29.下列反应中，Cl₂作还原剂的是Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂。（）参考答案：×（Cl₂作氧化剂）30.氧化还原反应中，电子转移数等于氧化剂和还原剂的系数之和。（）参考答案：×（需根据化合价变化计算）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。参考答案：本质是电子转移，特征是化合价发生变化。32.写出反应2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂中氧化剂和还原剂，并说明判断依据。参考答案：氧化剂：FeCl₃（Fe由+3降为+2）；还原剂：Cu（Cu由0升为+2）。依据：化合价变化。33.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？参考答案：观察反应中是否存在元素化合价变化，若变化则为氧化还原反应。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.配平反应方程式：KMnO₄+HCl+H₂SO₄→KCl+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O，并标出化合价变化。参考答案：2KMnO₄+16HCl+3H₂SO₄→2KCl+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O化合价变化：Mn：+7→+2；Cl：-1→0。35.某溶液中含Fe²⁺和Cu²⁺，加入Cl₂后，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Cu²⁺未反应。写出反应方程式，并说明Cl₂的氧化性。参考答案：Cl₂+2Fe²⁺→2Fe³⁺+2Cl⁻Cl₂的氧化性强于Cu²⁺，因此能氧化Fe²⁺但不能氧化Cu²⁺。【标准答案及解析】一、单选题1.C；还原剂为失电子物质，Fe→Fe³⁺+3e⁻2.C；H₂O中O由0价降为-2价3.B；CaCO₃分解，Ca、C、O化合价不变4.A；氧化还原反应中得失电子数相等5.C；KMnO₄中Mn由+7降为+26.D；化合价未变的物质可为催化剂7.B；Cl₂中O由-1价升为0价，降为-2价8.B；H₂O₂中O为-1价，可变价9.C；Na₂O₂中O为-1价，既升为0价又降为-2价10.B；系数根据电子转移数配平二、填空题11.还原；氧化12.不同13.+7；+214.②③15.还原16.从还原剂到氧化剂17.H₂SO₄18.氧化19.得失电子数20.②③三、判断题21.√22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.×29.×30.×四、简答题31.本质是电子转移，特征是化合价变化。32.氧化剂：FeCl₃（Fe由+3降为+2）；还原剂