2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原综合应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原综合应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.Cl₂C.FeD.CuO2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化产物是（）A.H₂B.O₂C.H₂OD.H₂O₂3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂4.下列说法正确的是（）A.氧化反应中，元素的化合价一定升高B.还原反应中，元素的化合价一定降低C.氧化还原反应中，一定有单质参与D.氧化剂和还原剂不能同时存在于同一化合物中5.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，氧化剂是（）A.KMnO₄B.HClC.KClD.MnCl₂6.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂B.O₃C.SD.CO₂7.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂的作用是（）A.只有氧化性B.只有还原性C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂也不作还原剂8.下列反应中，转移电子数为2NA的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.2Na+Cl₂→2NaClD.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑9.下列说法错误的是（）A.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量一定相等D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化10.在反应2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+S↓+2H⁺中，还原剂是（）A.Fe³⁺B.H₂SC.Fe²⁺D.S参考答案：1.C2.C3.C4.A5.A6.C7.C8.B9.C10.B---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。12.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，氧化产物是______，还原产物是______。13.元素X的化合价从+3价降低到0价，则X在反应中______电子，作______剂。14.元素Y的化合价从-2价升高到+4价，则Y在反应中______电子，作______剂。15.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂中氧元素的化合价从______价变为______价和______价。16.在反应2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂中，Fe元素的化合价从______价变为______价，Cu元素的化合价从______价变为______价。17.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。18.氧化还原反应中，氧化剂具有______性，还原剂具有______性。19.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。20.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂的作用是______。参考答案：11.O₂H₂12.O₂MnSO₄13.得到还原14.失去氧化15.-1+1-216.+3+20+217.氧化还原18.氧化还原19.SO₂H₂S20.既是氧化剂又是还原剂---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。（）22.单质中元素的化合价一定为0。（）23.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）24.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量一定相等。（）25.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。（）26.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂是氧化剂，O₂是还原剂。（）27.在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na是还原剂，Cl₂是氧化剂。（）28.在反应2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+S↓+2H⁺中，Fe³⁺是氧化剂，H₂S是还原剂。（）29.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（）30.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，KMnO₄是氧化剂。（）参考答案：21.√22.√23.√24.×25.√26.×27.√28.√29.√30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。32.写出反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂和还原剂，并说明判断依据。33.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，KMnO₄是氧化剂，请说明原因。参考答案：31.本质是电子的转移，特征是反应前后有元素化合价发生变化。32.氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S。判断依据：SO₂中S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂；H₂S中S元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂。33.KMnO₄中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得电子，作氧化剂。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.有A、B、C三种化合物，其中A和B为单质，C为化合物。已知：（1）A与水反应生成B和一种气体X；（2）B与气体X反应生成C；（3）C与水反应生成B和气体X。请写出A、B、C、X的化学式，并写出相关反应的化学方程式。35.有两种溶液甲和乙，甲可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的一种或几种，乙可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的一种或几种。将甲溶液滴入乙溶液中，产生白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断甲溶液中一定含有的离子，并写出相关反应的化学方程式。参考答案：34.A为Na，B为H₂，C为Na₂O₂，X为O₂。（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（2）2H₂+O₂→2H₂O（3）2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑35.甲溶液中一定含有Al³⁺。（1）Al³⁺+3CO₃²⁻→Al₂(CO₃)₃↓（2）Al₂(CO₃)₃+2NaOH→2AlO₂⁻+3H₂O+3CO₂↑---标准答案及解析一、单选题1.C：Fe为单质，化合价为0，在反应中失电子作还原剂。2.C：H₂O为氧化产物，H₂为还原产物。3.C：CaCO₃分解为CaO和CO₂，无化合价变化，非氧化还原反应。4.A：氧化反应中，元素化合价一定升高。5.A：KMnO₄中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得电子，作氧化剂。6.C：S的化合价介于-2价和+6价之间，既能作氧化剂又能作还原剂。7.C：Na₂O₂中O元素化合价从-1价变为0价和-2价，既得电子又失电子，作氧化剂和还原剂。8.B：2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，转移电子数为6e⁻，即6NA。9.C：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量不一定相等。10.B：H₂S中S元素化合价从-2价升高到0价，失电子，作还原剂。二、填空题11.O₂H₂：O₂得电子，作氧化剂；H₂失电子，作还原剂。12.O₂MnSO₄：O₂得电子，作氧化剂；MnSO₄中Mn元素失电子，作还原产物。13.得到还原：X得电子，化合价降低，作还原剂。14.失去氧化：Y失电子，化合价升高，作氧化剂。15.-1+1-2：Na₂O₂中O元素化合价从-1价变为0价和-2价。16.+3+20+2：Fe元素化合价从+3价降低到+2价，Cu元素化合价从0价升高到+2价。17.氧化还原：失去电子的过程为氧化，得到电子的过程为还原。18.氧化还原：氧化剂得电子，具有氧化性；还原剂失电子，具有还原性。19.SO₂H₂S：SO₂中S元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂；H₂S中S元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂。20.既是氧化剂又是还原剂：Na₂O₂中O元素化合价从-1价变为0价和-2价。三、判断题21.√：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。22.√：单质中元素的化合价一定为0。23.√：氧化剂得电子，还原剂失电子。24.×：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量不一定相等。25.√：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。26.×：H₂失电子，作还原剂；O₂得电子，作氧化剂。27.√：Na失电子，作还原剂；Cl₂得电子，作氧化剂。28.√：Fe³⁺得电子，作氧化剂；H₂S中S失电子，作还原剂。29.√：Na₂O₂中O元素化合价从-1价变为0价和-2价。30.√：KMnO₄中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得电子，作氧化剂。四、简答题31.本质是电子的转移，特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。32.氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S。判断依据：SO₂中S元素化合价从+4价降低到0价，得电子，作氧化剂；H₂S中S元素化合价从-2价升高到0价，失电子，作还原剂。33.KMnO₄是氧化剂，原因：KMnO₄中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得电子，作氧化剂。五、应用题34.A为Na，B为H₂，C为Na₂O₂，X为O₂。（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（2）2H₂+O₂→2H₂O（3）2Na₂