河北省衡水市枣强中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试化学学科试题（含答案）

PAGE2高一年级下学期期中考试化学学科试题全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分是金属材料的是A．西汉素纱禅衣B．白玉双龙云纹佩C．龙凤纹青铜铺首D．紫金釉葵瓣口瓷盘A.A B.B C.C D.D2.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是A.氨气易液化且液氨气化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂B.氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”C.自然固氮、人工固氮都是将转化为D.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的3.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A.探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志：B.向铜和浓硫酸反应完全后的试管中加水稀释，再进行处理C.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液D.实验结束后，将剩余的化学试剂倒入水槽并用大量清水冲洗，以快速清理4.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列关于该化合物的说法正确的是A.键角是 B.分子是正四面体形结构C.分子只有一种结构 D.有4种同分异构体5.下列关于和的说法正确的是A.二者互为同系物 B.分子式中C、H个数比相同C.二者互为同分异构体 D.二者所有碳原子都处于同一平面内6.下列说法中错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的7.研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是A.过程I有键断裂并吸收能量B.过程II有键形成并放出能量C.整个过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成D.的总能量大于和的总能量8.铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。下列说法错误的是A.铅酸蓄电池工作时不能把化学能完全转化为电能B.作负极，工作时失去电子，质量增大C.电池工作一段时间后，溶液酸性减弱D.正极发生的电极反应为9.实验室进行制备和收集氨气并验证氨气的某些性质的实验，下列相关实验操作合理的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气并验满D．验证氨气易溶于水A.A B.B C.C D.D10.在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是A.反应时，增大压强 B.工业生产上用煤粉代替煤块C.生活中，将食物放在冰箱储存 D.食品包装时加入铁粉和干燥剂11.下列化学用语表述错误的是A.乙烯的结构简式： B.甲烷的结构式：C.丙烷分子的球棍模型： D.甲烷的空间填充模型：12.工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.反应①的化学方程式为B.高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料C.二氧化硅可用于制备光学仪器和工艺品D.是酸性氧化物，常温下可与反应生成13.某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是实验编号水果种类电极间距离/cm电流/①番茄198.7②番茄272.5③苹果227.2A.实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌B.通过实验可知，水果汁里存在电解质C.对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比D.对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响14.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的是A.试管中的反应体现了硝酸的酸性和氧化性B.开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了C.若将溶液换成蒸馏水，液面上可能也会出现红棕色D.将铜片换成铁片，反应更剧烈，可产生大量气体15.根据原电池原理，下列装置对应的分析正确的是A.装置①中电极为负极，电极反应为B.装置②中溶液中的向电极移动C.装置③中Cu片表面产生气泡D.装置④中每转移0.2mol电子，理论上正极质量增加16.某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是A.向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性B.向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色C.依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀D.依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性17.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是A.将Z的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明Z的浓溶液有脱水性B.硫在过量的氧气中燃烧只能生成，不可能生成C.可由其相应单质在加热条件下化合生成D.X、Y、Z均属于电解质18.下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是A.电解水的反应()与氢气在氧气中燃烧的反应互为同一可逆反应的正、逆反应B.合成氨的反应中，消耗的同时破坏键，说明反应达到平衡状态C.恒温恒容密闭容器中，当C的浓度不变时，反应一定达到平衡状态D.催化氧化反应中，只要过量，的转化率就能达到19.一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为B.反应进行到时，C.反应进行到时，B的平均反应速率为D.该条件下，C的平衡转化率为80%20.下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是选项实验操作、现象结论A向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡是分解的催化剂，能加快的分解速率B将等浓度的溶液与溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色和的反应属于可逆反应C取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性及强氧化性D向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题包括4小题，共50分。21.是大气污染物之一，工业上可通过多种方法对烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题：（1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示；化合物A的化学式为___________，化合物B的化学式为___________，“氧化”过程发生反应的化学方程式为___________。（2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图所示：①步骤1中，氧化剂为___________；若生成1molS，理论上消耗___________molH2。②已知脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，可导致脱除率降低。控制气体流速适中，但反应进行一段时间后，联除效率依然降低的可能原因是___________。（3）已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是___________(精确到小数点后三位)。22.氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．实验室制取氨气。（1）用氯化铵和熟石灰制备氨气，反应的化学方程式为___________。（2）用上述原理制氨气时，反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为___________(填选项字母)。（3）下列试剂可以用来干燥氨气的是___________(填选项字母)。A.浓硫酸 B.氯化钙 C.碱石灰 D.五氧化二磷Ⅱ．探究氨气的性质。将制得的纯净的氨气通入如图所示的装置进行性质探究。（4）①中试纸变蓝的原因为___________(结合离子方程式进行表述)。（5）向②中滴入浓盐酸，产生的白烟是___________(填化学式)。Ⅲ．氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的工艺流程如图所示：（6）“吸收塔”中发生总反应的化学方程式为___________。（7）“吸收塔”，排出的尾气中仍会含有少量的等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，反应的产物之一为亚硝酸钠()，且无其他气体生成，该反应的离子方程式为___________。23.研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。回答下列问题：（1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应___________(填“是”“不是”或“不一定是”)吸热反应。（2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是___________(填序号)。①石灰石分解②铁和盐酸反应③镁条燃烧④氧化钙溶于水⑤氢氧化钠和盐酸反应（3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示：共价键N≡NH-HN-H断开共价键所需能量946436391该反应生成2mol需___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。（4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示；①a极为___________(填“正极”或“负极”)，随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②该燃料电池的优点是___________(任写一点)。24.甲醇()不仅是一种重要的有机化工原料，还在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应的化学方程式为。下，在体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，实验中测得和的浓度随时间变化如图所示：回答下列问题：（1）前内的平均反应速率约为___________(保留2位有效数字)，末时___________(填“<”“>”或“=”)。（2）若该反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是___________(填选项字母，下同)。A.提高反应时的温度，可以实现的完全转化B.在上述条件下，可能地转化为C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率D.通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度（3）下列措施能加快该反应反应速率的是___________。A.恒温恒容条件下，分离出B.恒温恒容条件下，向容器充入C.恒温恒容条件下，向容器中充入D.压缩容器体积增大压强（4）该反应条件下，反应达到平衡状态时，的转化率为___________；若起始气体压强为，则平衡时气体的压强为___________。（5）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填选项字母)。A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化B．体系的压强不再变化C．D．容器中浓度与浓度之比为E．混合气体的密度保持不变F．的生成速率是生成速率的3倍高一年级下学期期中考试化学学科试题全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】A【12题答案