化学浙江浙南名校联盟2025学年第二学期2027届高二年级期中联考(4.22-4.24)

绝密★使用前高二化学学科练习注意事项：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质一定为纯净物的是A．聚酯纤维B．青铜C．密封保存的NO2气体D．胆矾2.下列有关SO2的说法正确的是A．SO2属于弱电解质B．往NaOH溶液中通入过量的SO2，溶液仍呈碱性C．SO2可漂白纸浆，也可用作食品添加剂D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2有漂白性3.下列化学用语表述正确的是A．异戊二烯的键线式：B．苯甲酰胺的分子式：C7H6NO2分子中σ键的形成：D．用电子式表示CaO2的形成过程：4.酸性条件下，过二硫酸钠(Na2S2O8)和Mn2+发生反应5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，下列说法不正确的是A．Na2S2O8中S元素化合价呈+7价B．每生成1molSO42-时，转移1mol电子C．氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2D．过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A．热稳定性：H2O<HFB．电负性：B<BeC．离子半径：Cl->O2->Na+D．离子键百分数：MgCl2>AlCl3>AlBr36.下列说法正确的是A．硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳B．工业上，将浓氨水加入生石灰中快速制取NH3C．“84”消毒液（含NaClO）与白醋混合可提升消毒效果D．工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅7.下列说法不正确的是A．可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体B．苯酚不慎沾到皮肤，应先用乙醇冲洗，再用水冲洗C．NaF溶液应保存在细口玻璃瓶中D．可用浓Na2CO3溶液将BaSO4(s)转化为BaCO3(s)8.下列反应方程式不正确的是A．还原铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2B．NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．二元弱酸H3PO3溶液与过量烧碱溶液反应：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OD．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：（第9题图）下列说法不正确的是A．X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上B．X分子中含有1个手性碳原子C．1molZ最多能够与8molH2发生加成反应D．该反应类型为取代反应10.下列实验中，能达到相应的实验目的的是A.酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液B.测定Na2S2O3与稀H2SO4的反应速率C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D.从NH4Cl溶液中提取NH4Cl晶体11.磷酰氯（POCl3）是一种无色透明液体，遇水强烈水解，并释放大量热和白雾，工业上用PCl3氧化法制得。下列有关说法不正确的是A．POCl3分子的空间构型是四面体形B．POCl3与水反应产生两种强酸C．水溶液中，1molPOCl3最多可以与6molNaOH反应D．PCl3氧化法制POCl3，需在干燥环境下进行（11题图）12.由我国科学家设计的Mg⁃Li双盐电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（12题图）A．该电池不可用水作溶剂B．充电时，阳极电极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+C．放电时，每生成1molFe，电解质溶液质量减少10gD．充电时，电子从外接电源负极流向Mg电极13.将体积比为2:1的SO2(g)与O2(g)混合气体充入密闭容器中．发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，以下说法不正确的是A．其他条件与容积相同，绝热恒容与恒温恒容相比，平衡时两者混合气体的密度相等B．恒温恒压条件下，加入He(g)，平衡逆向移动，v正先减少后增大C．恒温恒容条件下，往平衡体系中充入一定量SO3(g)，再达平衡时SO2(g)的体积分数增大D．恒温恒容条件下，加入足量NaOH溶液，O2(g)转化率可达100%14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O=H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是（14（14题图）A三唑是反应循环中的中间产物BCO2换成C18O2，可生成H218O2C．碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变D．HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键15.已知：25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=5.4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kw=1×10-14。Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)K过量Mg(OH)2与xmol/LNH4Cl充分反应至平衡，平衡时c(NH4+)=1.8c(NH3·H2O)，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是A.平衡时，溶液呈弱酸性B.K=1.67×102C.x>0.1mol/LD.c(Mg2+)<1.8×10-2mol/L16.某兴趣小组用饱和AlCl3溶液制备Al2O3和AlCl3·6H2O晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ,试剂X是NaOH溶液或氨水B．步骤Ⅲ,盛放样品的容器名称是蒸发皿C．步骤Ⅳ,通入HCl气体的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶D．步骤Ⅴ,可用蒸馏水作洗涤剂二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（14分1）关于第ⅥA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是▲。A．基态原子第一电离能：O<NB．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4C．酸性：CH3OH<CH3SHD．O2和O3都是非极性分子（2）某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶体结构。①基态Ni原子的价电子轨道表示式为：▲;②该晶体的化学式为：▲;③La旁边最近的Ni有▲个；（3）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N▲(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是▲。（4）BF3通入水中产生三种酸。其中一种为HBF4，请写出其余两种酸的化学式▲、▲。（5）已知Si5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，请写出该反应的化学反应方程式： 1814分）某小组想用CH3COOCH3制取C2H5OH，反应如下：I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1K1II.2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)ΔH2=−22.6kJ·mol−1K2III.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)△H3＝1.1kJ·mol−1K3请回答：（1）①ΔH1=▲kJ·mol−1②CH3COOCH3分子中可以共平面的原子数最多为▲个（2）将一定体积比的CH3COOCH3与H2混合气体按一定流速通过装有铜（Cu）基催化剂的反应管，发生反应I、II，测得CH3COOCH3(g)转化率、C2H5OH(g)选择性、CH3COOC2H5(g)选择性随温度的变化如图所示。（18题图Ⅰ)注：①下列说法正确的是▲。A．180~200℃时，随温度升高，反应Ⅰ速率加快、反应Ⅱ速率减慢B．220~240℃时，随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动C．该条件下，制备乙醇适宜的温度为200~220℃D．其他条件不变，温度大于260℃之后，随温度升高，CH3COOC2H5平衡产率将增大②180℃时，C2H5OH(g)选择性大于CH3COOC2H5(g)选择性，该小组同学认为是反应I的平衡常数K1大于反应II的平衡常数K2导致的，你判断该同学的说法▲（“正确”或“错误”），并写出你有此判断的理由：▲。（3）铜（Cu）基催化剂对于反应I，其部分催化反应历程如下（*表示物质吸附在催化剂表面）：IV.H2(g)→H2*→2H*V.CH3COOCH3(g)→CH3COOCH3*VI.→(过渡态)→VII.CH3CH2OH*→CH3CH2OHVIII.HOCH3*→HOCH3①写出Cu（核电荷数为29）在元素周期表中位置：▲②补全历程VI的反应历程：▲→(过渡态)→▲③其他条件相同，增大CH3COOCH3与H2的体积比，按一定流速通过铜（Cu）基催化剂，相同时间内，CH3COOCH3的转化率随体积比的增大，先变大后变小，请从反应历程解释转化率变小（4）在密闭容器中，其他条件与（2）相同，测得在180℃时，生成C2H5OH(g)的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示，请画出在200℃时，生成C2H5OH(g)的物质的量（n）随时间（t）的变化关系曲线：（18题图Ⅱ)19.（12分）实验室以铁、铜合金粉末为主要原料，合成一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O，并获得副产品Fe3O4胶体粒子，设计的合成路线为：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42__+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示：乙醇体积分数乙醇体积分数溶解度（19题图）请回答下列问题：（1）写出步骤Ⅰ中金属铜反应的化学方程式▲,（2）下列有关说法错误的是▲A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中所含有的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键B．步骤Ⅰ中，(NH4)2SO4既是反应物又能抑制NH3·H2O的电离C．步骤Ⅳ中，为促进晶体析出，可用玻璃棒摩擦容器内壁D．步骤Ⅴ中，为得到干燥的晶体，可用加热干燥的方法（3）下列选项中，最适合作为步骤V中的洗涤液是▲A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液（4）本实验也可通过加热蒸发、冷却结晶的方式获得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，但产品中常含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4等杂质，产生该杂质的原因是▲（5）用碘量法测定晶体中铜元素的含量：实验原理：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2；I2＋2S2O32−===2I−+S4O62−实验步骤：①准确称取所得晶体wg溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液。②取步骤①配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液bmL。则测得晶体中铜元素的质量分数为▲（6）下列情况中会造成测定结果偏低的是▲A.用淀粉作指示剂滴至溶液由蓝色刚变无色时立刻停止滴定B.滴定过程中，剧烈振荡锥形瓶，少量I-被O2氧化成I₂C.滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D.在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁2012分）降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)CC6H8O4C12H15O2NC19H19O2N已知：Ⅰ.（1）化合物G中的含氮官能团名称是▲（2）E