重庆市全国高中学生2026年高一竞赛预赛化学试题

重庆市全国高中学生2026年高一竞赛预赛化学试题前言重庆市全国高中学生化学竞赛预赛，旨在激发我市高一学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究能力与创新思维，同时为后续的竞赛选拔优秀人才。本试题严格依据高中化学课程标准，并适当拓展，注重考查学生对化学基本概念、基本理论的理解与应用，以及分析问题和解决问题的能力。试题力求科学、严谨，具有一定的区分度与选拔功能。希望同学们在答题过程中，沉着冷静，细致思考，充分展现自己的化学素养。重庆市全国高中学生2026年高一竞赛预赛化学试题考试时间：120分钟满分：150分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是（）A.推广使用可降解塑料有助于减少“白色污染”B.燃煤中加入适量石灰石可减少SO₂的排放C.明矾可用于净水，是因为其水解生成的胶体具有吸附性D.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学理念2.下列化学用语表述正确的是（）A.中子数为10的氧原子：¹⁰₈OB.氯化氢的电子式：H⁺[:Cl:]⁻C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫离子的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氨气具有还原性，可用作制冷剂B.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸张C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键7.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:---------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量CO将混合气体通过灼热的氧化铜粉末B检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaOH滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红C分离NaCl和泥沙的混合物加水溶解后，过滤、蒸发结晶D配制100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液将量取的浓硫酸直接倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应10.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论:---:---------------------------:-------------------------------------:---------------------------------------A将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO₂B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe³⁺C向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸只表现出氧化性二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）11.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1molO₂的质量是32g/mol12.某温度下，在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.达到平衡时，A、B、C的浓度一定相等D.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率13.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高C.含有极性键的分子一定是极性分子D.原子晶体中只存在共价键14.下列实验方案设计合理的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.用分液的方法分离乙醇和水的混合物D.用NaOH溶液除去Cl₂中混有的HCl气体15.向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算三、填空题（本题包括4小题，共40分）16.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________。（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。17.（10分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。（2）C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为________________。（3）D与E形成的化合物的电子式为________________，该化合物中含有的化学键类型为________。（4）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。18.（12分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。（此处应有装置图，假设为常见的气体制备与性质检验装置，如制Cl₂并检验其性质）请回答下列问题：（1）若装置A中盛放的是MnO₂和浓盐酸，加热时发生反应的化学方程式为________________。装置B的作用是________________。（2）若装置C中盛放的是FeCl₂溶液，实验过程中观察到C中溶液的颜色由浅绿色变为________色，发生反应的离子方程式为________________。（3）若装置D中盛放的是淀粉-KI溶液，实验过程中观察到D中溶液变________，说明Cl₂的氧化性比I₂的________（填“强”或“弱”）。（4）装置E的作用是________________，发生反应的离子方程式为________________。19.（10分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→煅烧→SO₂→催化氧化→SO₃→吸收→发烟硫酸或浓硫酸请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为________________。（2）SO₂催化氧化的反应是一个放热反应，该反应的化学方程式为________________。工业上为了提高SO₂的转化率，通常采取的措施有________________（答出一条即可）。（3）吸收SO₃时，工业上常用98.3%的浓硫酸而不用水，其原因是________________。（4）写出硫酸的一种重要用途：________________。四、简答题（本题包括2小题，共30分）20.（14分）某同学设计了如下实验方案，探究铁及其化合物的性质。请回答下列问题：（1）实验I：取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。写出该反应的离子方程式：________________。该反应中，铁元素的化合价________（填“升高”或“降低”），铁作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）实验II：向实验I反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向其中滴加几滴新制氯水，观察到溶液变为血红色。写出滴加氯水后发生反应的离子方程式：________________。此实验说明Fe²⁺具有________性。（3）实验III：取少量FeCl₃固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。再向其中加入过量铁粉，振荡，观察到溶液血红色褪去。写出该反应的离子方程式：________________。此实验说明Fe³⁺具有________性。（4）综上所述，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种微粒中，只有还原性的是________，只有氧化性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。21.（16分）某化学兴趣小组欲测定某品牌小苏打样品（含有少量NaCl杂质）中NaHCO₃的质量分数。他们设计了如下实验方案：方案一：重量法。称取一定质量的样品，加热至恒重，称量剩余固体质量。方案二：滴定法。称取一定质量的样品，配成溶液，用已知浓度的盐酸进行滴定。请回答下列问题：（1）方案一中，加热至恒重的目的是________________。若样品的质量为m₁g，加热后剩余固体的质量为m₂g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________（用含m₁、m₂的代数式表示）。（2）方案二中，配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。滴定时，通常选用________作指示剂，当溶液由________色变为________色，且半分钟内不恢复原色时，达到滴定终点。（3）若方案二中，称取样品的质量为0.5000g，配成100mL溶液，取出20.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸的体积为20.00mL。则样品中NaHCO₃的质量分数为________（计算结果保留四位有效数字）。（4）与方案一相比，方案二的优点是________________（答出一条即可）。五、计算题（本题包括1小题，共30分）22.（30分）将一定质量的Mg、Al合金投入到200mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（假设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）（此处应有沉淀质量与NaOH溶液体积关系图，假设图像起点为原点，先上升后下降，最终沉淀质量不为零）请回答下列问题：（1）写出合金溶解过程中，Mg与HCl反应的化学方程式：________________。（2）图中A点对应