烷烃及其性质课件高二下学期化学鲁科版选择性必修3

第三节

烃课时1烷烃及其性质鲁科版选择性必修3

第一章

有机化合物的结构与性质

烃烷烃的存在:天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。天然气液化石油气汽油、柴油凡士林石蜡一.烷烃的结构特点（1）碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。（2）分子中的共价键全部是单键，且碳链呈锯齿状排列。（3）烷烃是饱和链烃，属于脂肪烃，通式为CnH2n＋2(n≥1)，且有机化合物中分子式只要符合此通式的，一定是链状烷烃。观察下表中所给的数据，你能得到哪些规律？名称结构简式常温状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH4气-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.582不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.579不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.626不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.778不溶

常温下、C

≤4+新戊烷

气态，4<C≤16液态

≥17

固态

烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。二、烷烃的性质1.物理性质(1)颜色:均为无色物质。(2)熔、沸点:烷烃的熔、沸点一般随碳原子数的增加而升高。(3)状态:常温、常压下烷烃的状态随碳原子数的增加逐渐由气态、液态变到固态。(4)密度:随着碳原子数增多,密度逐渐增大,但都比水的密度小。(5)溶解性:烷烃都不溶于水,易溶于苯、乙醚等有机溶剂。相同碳原子数时,支链越多,熔、沸点越低

新戊烷常温下为气态

滴有石蕊的碱滴有石蕊的酸颜色溶解性可燃性与酸性高锰酸钾溶液与溴的四氯化碳溶液与强酸、强碱溶液与氯气(在光照下)无色难溶于水易燃不反应取代反应不反应不反应KMnO4溶液溴的四氯化碳溶液CH4二、烷烃的性质(1)常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应。2.化学性质(3)取代反应:可以与卤素单质在一定条件下发生取代反应。①反应条件:纯净的卤素单质、光照。②反应举例:CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl。H－C－C－H＋Cl－Cl

→H－C－C－Cl＋HClH

HH

HH

HH

H光照键断裂特征：分步取代，产物多种化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照光照光照光照取代反应：有机化合物分子中的某种原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，叫做取代反应。连锁反应，四种有机产物共存，还有HCl生成只有CH3Cl为气体，其余三种均为无色油状液体不溶于水有上有下，每取代1molH就消耗1molCl2，同时生成1molHCl。①混合气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液体生成，试管中有少量白雾。③试管中液面逐渐上升（3）烷烃在绝氧条件下高温分解一般生成另一种烷烃和烯烃(裂化或裂解)CH3CH2CH2CH3CH3CH3+CH2=CH2高温或CH3CH2CH2CH3CH4+CH3CH=CH2高温

2.化学性质(4)氧化反应:CH4+2O2CO2+2H2O燃烧实验步骤实验现象实验结论1.点燃纯净的甲烷淡蓝色火焰甲烷可燃烧2.在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯烧杯内壁出现水珠燃烧产物中有水3.迅速将烧杯倒转并注入少量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊燃烧产物中有二氧化碳甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸CxHy+(x+)O2xCO2+H2O点燃y4y2等物质的量的烃完全燃烧，碳多耗氧多；碳相同时氢多耗氧多(3)等质量的烃完全燃烧时,消耗氧气的量取决于CxHy中

的比值,此值越大,耗氧量越大。(4)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。(5)等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧时,其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。CxHy+(x+)O2xCO2+H2O点燃y4y2课堂练习等物质的量下列有机物完全燃烧，耗氧由大到小的顺序为__________________：①CH4、②C3H4、③C2H4、④C2H2、⑤C3H8；⑤②③④①完全燃烧相同质量的某烃，消耗O2的物质的量最多的是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2C-------O24H-------O212g1mol4g-----1mol等质量的C和H比较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。A等质量的烃完全燃烧，含氢量越多，耗氧就越多。