共价晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第2课时

共价晶体思+议阅读课本81-83思考以下问题1.共价晶体的结构有哪些特点？2.金刚石有哪些结构特点？3.二氧化硅有哪些结构特征？碳化硅呢？4.如何判断共价晶体？与分子晶体有何异同点？共价晶体定义：

原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。构成微粒：原子微粒之间的作用：共价键气化或熔化时破坏的作用：共价键

分类：某些单质：

如：金刚石(C),硅(Si),锗(Ge),灰锡(Sn),硼（B）等

某些Si的化合物：

如：碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、二氧化硅（SiO2）等

展+评共价晶体的通性

①熔点很高。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。②硬度很大。③一般不导电，但晶体硅是半导体。④难溶于一般溶剂。最小环上有6个碳原子组成，最多4个碳原子在同一平面，

每个碳被12个六元环共用在晶体中每个碳原子以

个共价单键与相邻的4个碳原子相结合，成为

。晶体中C-C-C夹角为

，碳原子采取了

杂化。晶体中碳原子个数与C-C键数之比为

。四正四面体109°28'sp31:(4×1/2)=1:2观察对比晶体硅、碳化硅，

并总结结构特征。学生活动晶体硅晶胞碳化硅晶胞

晶体硅晶体硅晶胞的每个顶点和面心均有1个Si原子，晶胞内部有4个Si原子，每个晶体硅晶胞中含有8个Si原子。180º109º28´Sio共价键每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。1molSiO2中含4molSi—O键，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。正四面体内O—Si—O键角为109°28′。最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。二氧化硅是制造是石英手表，水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。晶体类型共价晶体分子晶体典型代表SiO2CO2组成微粒作用力熔沸点硬度原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小思考(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？二氧化硅为共价晶体，其化学式为Si与O的最简个数比。共价晶体中不存在单个分子，只有分子晶体的化学式才是分子式。(2)“具有共价键的晶体叫做共价晶体”这种说法对吗？为什么？

不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是共价晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是共价晶体。共价晶体熔沸点：

共价晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。一般来说，半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔、沸点越高。尝试比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低原子半径：C<Si，则键长：C-C<C-Si<Si-Si，故键能：C-C<C-Si<Si-Si，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

分子晶体熔沸点:①看是否含有氢键有分子间氢键的熔沸点高都有分子间氢键，看氢键的个数，个数越多熔沸点越高②比较范