四川成都市青羊区实验中学九年级上学期期中考试化学试题

20252026学年(上)九年级化学半期注意事项：1.全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分、全卷满分100分。考试时间60分钟。2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。3.选择题部分必须使用。2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔记清楚。4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等、可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.成都第12届世界大学生运动会开幕式上的科技与人文展示令人印象深刻。下列过程中一定发生化学变化的是A.无人机编队呈现会徽图案 B.主火炬塔生物航空燃料点燃 C.智能机器人进行团体操表演 D.全息投影展示太阳神鸟金饰【答案】B【解析】【详解】A 、无人机编队表演没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、燃料点燃发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳和水），属于化学变化，符合题意；C、机器人表演没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、全息投影均无新物质生成，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；故选B。2.2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”。下列说法符合该主题的是A.臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关B.空气质量指数越大，空气质量越好C.为了方便出行，应多使用燃油私家车出行D.将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流【答案】A【解析】【详解】A、臭氧层破坏主要与氟氯烃等污染物有关，酸雨与二氧化硫、氮氧化物等空气污染物有关，选项正确。B、空气质量指数（AQI）越大，表示污染越严重，空气质量越差，选项错误。C、多使用燃油私家车出行会加剧环境污染，选项错误。D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流加剧环境污染，选项错误。故选A。3.“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是选项现象或事实解释A稀有气体化学性质稳定原子最外层电子达到相对稳定结构B氧气和臭氧(O3)化学性质不相同构成物质的分子不同C腊梅飘香分子在不停运动D变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、稀有气体化学性质稳定，是因为原子最外层电子达到相对稳定结构，故A正确；B、氧气和臭氧化学性质不相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；C、腊梅飘香，是因为分子在不停运动，才能闻到香气，故C正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故D错误。故选：D。4.物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应正确的是选项物质用途性质A氧气气割，气焊能燃烧B液氮制造低温环境液氮化学性质不活泼C活性炭净水吸附性D氮气做食品防腐剂氮气无色无味A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氧气用于气割、气焊是因助燃性，而非能燃烧，不符合题意；B、液氮制造低温环境因物理性质（低沸点吸热），非化学性质不活泼，不符合题意；C、活性炭净水利用其吸附性，符合题意；D、氮气作防腐剂因化学性质稳定，非无色无味，不符合题意；故选C。5.下列有关实验现象的描述不正确的是A.镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体C.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾D.蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量【答案】D【解析】【详解】A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故A正确；B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故B正确。C.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾，故C正确。D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选：D。6.下列化学用语表达正确的是【答案】B【解析】B、表示两个臭氧分子，符合题意；故选B。7.天空课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A.锆的相对原子质量是91.22B.锆原子在化学反应中易失去2个电子形成阴离子C.氯化锆的化学式可能为ZrCl2D.Zr为第五周期，属于金属元素【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量是91.22，故选项说法正确。B、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法不正确。C、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，在化合物中显+2价，氯元素的化合价为1价，则氯化锆的化学式为ZrCl2，故选项说法正确。D、周期数=原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于第五周期；锆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。故选B。8.如图为中考考生信息条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是A.丙烯酸是氧化物B.丙烯酸中氢元素的质量分数最小C.保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子D.反应前后的各物质均为化合物【答案】B【解析】【详解】A、氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，不符合题意；B、丙烯酸中碳、氢、氧的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，符合题意；C、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，因此保持其化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，不符合题意；D、从微观示意图可知：反应物乙是氢气（由两个氢原子构成的分子），它是由同种元素组成的单质，不是化合物，不符合题意。故选B。9.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可再分 B.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C.催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子【答案】A【解析】【详解】A、原子在化学变化中不可再分，是原子的基本性质，符合题意；B、由不同种元素组成的物质可能是混合物（如空气），化合物必须是纯净物，不符合题意；C、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、带电的粒子不一定是离子（如电子），不符合题意；故选A。10.下列实验方案及目的错误的是实验方案目的A．验证质量守恒定律B．铁在氧气中燃烧实验方案目的C．由该实验知，蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素D．探究分子运动A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应无气体生成和参与，可以在敞口容器中进行，反应前后总质量不变，方案合理；B.该实验为铁在氧气中燃烧。为防止高温熔融物炸裂瓶底，实验时集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，方案合理；C.由图中所示实验能得出蜡烛燃烧生成H2O和CO2。燃烧过程中有氧气参与，根据质量守恒定律，可证明蜡烛中一定含有碳、氢元素，但氧元素可能来自氧气，无法确定蜡烛中是否含有氧元素，方案不合理；D.氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，可探究分子运动，方案合理；故选C。11.下列关于物质鉴别、除杂的实验操作不能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别水和氨水分别扇闻B除去N₂中的通过灼热的铜网C两种无色溶液：水和过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰D除去二氧化锰中的高锰酸钾加热至固体质量不再改变A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氨水有刺激性气味，水无味，扇闻可鉴别，不符合题意；B、氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可除杂，不符合题意；C、过氧化氢加入二氧化锰产生氧气，水无反应，可鉴别，不符合题意；D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，产物中混有锰酸钾，无法得到纯二氧化锰，故不能达到除杂目的，符合题意；故选D。12.下列图像能正确反映量变关系的有A．足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧B．点燃集气瓶内的红磷，测定含量C．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化D．将水通电分解一段时间A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，开始时碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，集气瓶内的气体的质量不断增大；由于碳是足量的，高温条件下生成二氧化碳继续与碳反应生成一氧化碳，气体质量会进一步增加，完全反应后不变，故选项图像不正确。B、红磷燃烧测定含量时，实验前集气瓶内需要加入少量水，用于吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，则开始时集气瓶内水的体积不为0，待红磷燃烧停止，装置冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，瓶内水的体积增大，待水停止进入集气瓶后，集气瓶内水的体积保持不变，故选项图像正确。C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前二氧化锰的质量为0，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，反应结束后不再增加，图像中二氧化锰的质量开始时不为0且保持不变，故选项图像不正确。故选B。13.兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图实验装置进行实验，并记录数据。下列有关此实验的说法中不正确的是实验序号过氧化氢溶液催化剂产生20mL气体所需的时间15mL5%无T125mL5%二氧化锰粉末0.2gT235mL5%红砖粉末0.2gT3A.实验前，先检查装置气密性B.实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量C.图2显示反应速率逐渐减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐减小【答案】D【解析】【详解】A、实验前，对装置应先检查装置的气密性，说法正确；故选项A正确；B、实验过程中观察到气球膨胀的现象，说明该反应放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，气球膨胀，说法正确；故选项B正确；C、图2显示反应速率逐渐变减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐变低，说法正确；故选D。14.A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，反应①可用于制造烟幕弹，B是一种黑色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。下列说法错误的是A.反应①可用来测定空气中氧气的含量B.反应②的现象一定是火星四射，产生黑色固体C.反应③可以通过植物的光合作用实现D.反应④的基本反应类型不一定是化合反应【答案】B【解析】【分析】反应①可用于制造烟幕弹，该反应为磷在空气中燃烧产生大量白烟，因此可用于制造烟幕弹，反应过程为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，所以A为五氧化二磷；E与F组成元素相同，且E反应后生成的D能完成反应①，所以E为过氧化氢，D为氧气，F为水。过氧化氢分解生成水和氧气，水电解后能生成氧气，氢气和酒精等在氧气中燃烧能生成水；B为黑色固体，由氧气反应后生成，所以B可以是氧化铜或四氧化三铁，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁。【详解】A.反应①为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，是实验室测定空气中氧气含量的反应原理，故A选项正确；B.反应②可能是铜和氧气反应，也可能是铁在氧气中燃烧，所以不一定有火星四射的现象，故B选项错误；C.绿色植物通过光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故C选项正确；D.物质D为氧气，F为水，酒精在氧气中燃烧都能生成水，同时能生成二氧化碳，不是多变一的反应，所以不是化合反应，但氢气在氧气中燃烧生成水，属于多变一的反应，是化合反应，故D选项正确；故选B。15.在验证质量守恒定律实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数变化。下列说法合理的是A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小B.由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03%C.图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同D.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量【答案】C【解析】【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，固体由红色变为黑色。加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先变大，反应消耗氧气后，瓶内气体减少，压强减小，气球后变小，不符合题意。B、由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氧气的体积分数为7.96%，故氧气的体积分数减少20.99%7.96%=13.03%，不符合题意。C、若图1中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化图像与图2不同，符合题意。

D、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气不一定恰好完全反应，所以加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成氧化铜的质量，不符合题意。

故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、(本题包含1个小题，共10分)16.I．完成下列问题。（1）用化学用语填空。①氢气___________。②食盐中的阳离子___________。③2个镁原子___________。④生物体中含量最多的物质___________。⑤保持二氧化碳化学性质的粒子___________。⑥标出氧化铁中铁元素的化合价___________。Ⅱ．“价类二维图”(元素化合价和物质类别的二维图)是学习化学的一种重要方法。如图为硫元素的“价类二维图”回答下列问题：（2）已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物，则A点对应物质的化学式为___________，其相对分子质量为___________。（3）大量排放C点对应物质导致的危害有___________(写一条)。（4）D点对应物质中氧元素的质量分数为___________。(写出具体的计算过程)（2）①.②.34（3）形成酸雨或污染空气、破坏植被等【解析】【小问1详解】①氢气是由分子构成的，所以氢气的化学式为；②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以食盐的阳离子是钠离子，其化学符号为；⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的粒子是；【小问2详解】【小问3详解】C点对应物质为，溶于雨水会形成酸雨，其危害是腐蚀建筑物等。【小问4详解】三、(本题包含1个小题，共10分)17.水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。（1）①1781年，普里斯特利用电火花引爆“易燃空气”和空气，发现瓶壁有水珠。这里的“易燃空气”是氢气，氢气燃烧的化学方程式为___________。②1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。某同学在实验室模拟了电解水的实验(图2)，实验中a管产生的气体是___________。（2）净水①用漉水囊(图3)可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的___________操作。用此漉水囊净化的水，细菌常被杀死，这是因为水中含有了带2个单位正电荷的铜离子，写出铜离子符号___________。②用木炭除去水中的异味，利用了木炭的___________性。③现代自来水厂常用明矾作混凝剂，其作用是___________。④若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中___________(填序号)。⑤分析净水流程，总结混合物分离一般思路和方法是___________(将序号排序)。a．分析混合物成分b．找到分离方法c．寻找成分性质差异（3）用水做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是___________。（3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底【解析】【小问1详解】②电解水实验中“正氧负氢”，由图可知，a管与电源正极相连，产生的气体是氧气；故填：氧气或。【小问2详解】②木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的异味，因此用木炭除去水中的异味，利用了木炭的吸附性；故填：吸附。③明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。④蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯水，因此若要将“净化水”转化为“纯水”，可通过蒸馏操作，即图I；故填：I。⑤混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法；故填：acb。【小问3详解】玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；故填：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。四、(本题包含2个小题，共22分)18.某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。【基础实验】（1）写出仪器a名称___________。（2）利用注射器可检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，若观察到___________。则证明装置气密性良好。（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置为___________(填字母)，试管口棉花团的作用为___________。【跨学科实践活动】（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小雨自制了家庭简易制氧机，如图F。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点有___________。②若想监测产生氧气的流速，需将F装置中___________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。（5）小雨还用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等设计如下图装置，完成氧气的制取与性质实验。①打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________。②检验B中氧气已集满的方法是___________。③向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光；C中___________。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是___________。④该装置的优点有___________(写一条)。【答案】（1）长颈漏斗（2）长颈漏斗下端有气泡冒出（3）①.AC②.防止加热时粉末固体进入导管（4）①.控制反应的发生和停止②.a【解析】【小问1详解】仪器a名称为：长颈漏斗。【小问2详解】若装置气密性良好，将活塞缓慢向外拉，锥形瓶内气体减少，气压减小，空气由长颈漏斗进入锥形瓶中，长颈漏斗下端会有气泡逸出，故答案为：长颈漏斗下端有气泡冒出。【小问3详解】高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所用药品为固体且需要加热，故发生装置选A；制取干燥的氧气，收集方法应用向上排空气法，若用排水法，会使氧气中混入水蒸气，故收集装置选C，所以装置组合为AC；试管口棉花团的作用为：防止加热时粉末固体进入导管。【小问4详解】①可上下抽拉的细绳，能控制纱布包中的二氧化锰与过氧化氢溶液的接触或分离，从而能控制反应的发生和停止，即该装置的优点为：能控制反应的发生和停止。②若想监测产生氧气的流速，需将F装置中a导管伸入到液面以下，产生的气体由液体中逸出会形成气泡，根据气泡的逸出速率，能监测到产生氧气的流速。【小问5详解】②检验B中氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在a管口处，打开弹簧夹k3，若木条复燃，则氧已满。③木炭燃烧生成二氧化碳，所以能观察到C中澄清的石灰水变浑浊；木炭移入B前后是木炭在空气中燃烧，移入B中后，是在氧气中燃烧，对比两种现象可以得出：氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈（表述合理即可）。④该装置中用注射器加入液体药品，能控制反应速率；能同时完成多个实验等，表述合理即可。19.Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2工业合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。（1）该方法是利用空气中各成分的___________不同将空气成分进行分离。（2）从“合成塔”中出来的气体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是_(填字母序号)。C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。（4）在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细粉末状，其目的是___________。（6）“Ⅲ电解”中所发生化学反应的主要能量转化为___________能转化为化学能。（7）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是___________(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为___________。【答案】（1）沸点（2）混合物（3）C（4）增大物质的接触面积，混合更充分（5）锰(Mn)、氧(O)（6）电（7）①.KOH②.1：1【解析】【小问1详解】氮气和氧气的沸点不同，该方法是利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离，氮气先蒸发出来。【小问2详解】从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为合成氨反应为可逆反应，气体中含有未反应的氮气、氢气以及生成的氨气。【小问3详解】压强越大、温度越低，氨的含量越高。从图中可知，温度相同时，压强越大氨含量越高。压强相同时温度越低氨含量越高。所以给出条件中400大气压、300℃压强最大，温度最低，氨含量最高。故选C。【小问4详解】将二氧化锰研成极细粉末状，目的是增大物质的接触面积，混合更充分。【小问5详解】Mn：从+4价（MnO2）变为+6价（K2MnO4），化合价升高。O：从0价（O2）变为2价（K2MnO4、H2O），化合价降低。K、H化合价不变。因此，反应前后化合价发生变化的元素是Mn和O。【小问6详解】“Ⅲ电解”是电解过程，主要能量转化为电能转化为化学能。【小问7详解】可循环利用的物质主要是KOH（在电解步骤中生成，可回到氧化反应步骤）。根据Mn元素守恒：MnO2​→K2​MnO4​→KMnO4​，每个MnO2最终对应一个KMnO4，因此Mn元素的质量比为1:1。【小问8详解】五、(本题包含1个小题，共13分)20.为保障空间站宇航员正常的生命活动，大部分氧气需在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？【猜想】（1）同学们猜想：①可能是H2O；②可能CO2；③可能___________(填符号)。【实验探究】实验小组用塑料袋收集一袋呼出气体，并用图1传感器测出袋中和的浓度。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，记录数据如图2。（2）根据实验数据得出，二氧化碳___________(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。且放入过氧化钠___________秒后，反应基本停止。（3）实验小组又对水和过氧化钠能否反应展开图3探究实验。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条___________，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。说明水与过氧化钠反应时会___________热量。【实验结论】呼出气体中的二氧化碳和水均能与过氧化钠产生氧气。【实验反思】（4）欲用图3中装置制氧气并进行洗气，连接P口时。应选择图4中的___________(填序号)瓶。【方法二】将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图5。（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有___________(填序号)。a．碳元素b．氢元素c．氧元素（6）写出太空舱生命保障系统图中水分解的化学方程式