中考化学一轮复习满分中考帮-第十单元 《酸和碱》 必刷题精练（解析版）

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………中考化学一轮复习满分中考帮——第十单元《酸和碱》必刷题精练一、单选题1.（2021·大连）下列物质中，属于碱的是（

）A.SiO2B.HNO3C.KOHD.CaSO4【答案】C【解析】A、SiO2是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；B、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故B不符合题意；C、KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C符合题意；D、CaSO4是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此分析。2.（2021·扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（

）A.

KCl

B.

NaOH

C.

CuO

D.

HNO3【答案】D【解析】A.根据定义氯化钾是盐，故不符合题意；B.根据定义NaOH是碱，故不符合题意；C.CuO是金属氧化物，故不符合题意；D.根据定义HNO3是酸，故符合题意；故答案为：D。【分析】根据酸的概念，进行分析。3.（2021·昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（

）A.

无色

B.

红色

C.

蓝色

D.

紫色【答案】B【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故答案为：B。【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。4.（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（

）A.

柠檬汁（2-3）

B.

酱油（4-5）

C.

西瓜汁（5-6）

D.

洗发水（8-9）【答案】D【解析】A.柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；B.酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；C.西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；D.洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。故答案为：D。【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。5.（2021·青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（

）A.

唾液（6.6-7.1）

B.

胃液（0.9-1.5）

C.

胆汁（7.1-7.3）

D.

血浆（7.3-7.4）【答案】B【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。故答案为：B。【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。6.（2021·北京）下列物质能除铁锈的是（

）A.

盐酸

B.

植物油

C.

NaOH溶液

D.

食盐水【答案】A【解析】A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，故符合题意；B.涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，故不符合题意；C.NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，故不符合题意；D.食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，故不符合题意。故答案为：A。【分析】根据盐酸具有挥发性，能与金属氧化物反应，进行分析。7.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（

）A.

浓盐酸

B.

浓硫酸

C.

石灰水

D.

烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A不符合题意；

B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B不符合题意；

C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C符合题意；

D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的性质分析，解答时注意石灰水吸收二氧化碳，但溶液质量减小，总质量增加。8.（2021·大连）下列关于物质用途的说法中，正确的是（

）A.用氯化钠制生理盐水

B.用碳酸氢钠作食品干燥剂

C.用亚硝酸钠烹饪食物

D.用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，能用氯化钠制生理盐水，符合题意。B、碳酸氢钠没有吸水性，不能作食品干燥剂，不符合题意。C、亚硝酸钠会危害人体健康，不能用来烹饪食物，不符合题意。D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用来改良酸性土壤，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、食盐的主要成分为氯化钠；

B、碳酸氢钠没有吸水性；

C、亚硝酸钠会危害人体健康；

D、氢氧化钠具有强腐蚀性。9.（2021·娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含QUOTEAl(OH)3Al(OH)3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代QUOTEAl(OH)3Al(OH)3，最不科学的理由是（

）A.KOH与胃酸不反应

B.KOH易溶于水

C.KOH有强烈的腐蚀性

D.QUOTEAl(OH)3Al(OH)3的来源更广泛【答案】C【解析】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，是因为氢氧化钾具有强烈的腐蚀性。故答案为：C。【分析】根据氢氧化钾的腐蚀性及治疗胃酸过多药物的要求分析。10.（2021·百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（

）A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒【答案】C【解析】A.用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故符合题意；D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。故答案为：C。【分析】是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。11.（2021·营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（

）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH35712A.食盐水B.炉具清洁剂C.苹果汁D.酱油【答案】B【解析】A、食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；B、炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；C、苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；D、酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。故答案为：B。【分析】根据碱性溶液能使酚酞变红进行分析。12.（2021·青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是（

）A.

铜

B.

氧化铜

C.

氢氧化钙

D.

碳酸氢钠【答案】A【解析】A.在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，符合题意；B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；C.氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；D.碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据酸溶液的性质，进行分析。13.（2021·南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（

）A.

用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.

用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.

用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.

用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】A.测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B.二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C.浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH值，浓硫酸具有脱水性，进行分析。14.（2021·株洲）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（

）物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH1~23~46-77-89-1012~13A.

所有的食物均呈酸性

B.

pH<7的雨水称为酸雨

C.

向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色

D.

清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳【答案】C【解析】A.pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，鸡蛋清呈碱性，故A不符合题意。B.pH<5.6的雨水称为酸雨，故B不符合题意。C.肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，故C符合题意。D.厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。15.（2021·邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（

）A.

对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.

其水溶液能使石蕊溶液变红

C.

能去除油污，可作炉具清洁剂

D.

易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故A不符合题意B.氢氧化钠溶液是碱性的，能使紫色石蕊变蓝色，故B符合题意C.炉具清洁剂中含义氢氧化钠和油污能够反应，故C不符合题意D.氢氧化钠溶解放出热量，故D不符合题意故答案为：B【分析】根据氢氧化钠的相关性质进行分析16.（2021·北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（

）A.

组成：硫酸溶液中H+和QUOTESO42-SO42-的数目相同

B.

性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.

用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.

生产：含硫酸的工业废水，用【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SOQUOTE42-42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SOQUOTE42-42-，选项不符合题意；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项不符合题意；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项符合题意；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子个数比为2：1分析；

B、根据硫酸不能与非金属氧化物反应分析；

C、根据硫酸的用途分析；

D、根据硫酸不能与氯化钙反应分析。17.（2021·深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（

）A.

稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.

若能与X反应制取H2，则X是Cu

C.

和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.

若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故不符合题意。B.若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故不符合题意。C.稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故符合题意。D.若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据酸的性质，进行分析。18.（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（

）A.

碱一定含有H元素

B.

可使酚酞变红的都是碱溶液

C.

所有非金属氧化物都可与碱溶液反应

D.

酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，符合题意；B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，不符合题意；C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，不符合题意；D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据碱的定义：在水溶液中能够电离出唯一的氢氧根离子的化合物，来进行判断；

B、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；

C、只有酸性氧化物才能与碱溶液发生反应；

D、思考不溶的碳酸盐和硫酸盐，再转化为对应的酸与碱反应来分析。19.（2021·梧州）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（

）A.

“灰”的主要成分是K2CO3

B.

漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C.

“石灰”常用于改良碱性土壤

D.

高温煅烧石灰石可以得到“石灰”【答案】C【解析】A.草木灰主要成分是碳酸钾，故正确，不符合题意。B.将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，故正确，不符合题意。C.题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，故错误，符合题意。D.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤，进行分析。20.（2021·荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：QUOTE，下列说法正确的是（

）A.

X可能为氯化铁

B.

X只能为硫酸

C.

Y可以为氢氧化铜

D.

Y不一定是水【答案】D【解析】A.根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，故不符合题意；B.反应生成硫酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，故不符合题意；C.因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，故不符合题意；D.若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，故符合题意；故答案为：D；【分析】根据复分解反应的特点，结合题意可知，X可能是硫酸或者可溶性硫酸盐。Y可能是水或者一种碱。21.（2021·潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（

）A.

该反应的基本类型是中和反应

B.

P点所示溶液中的溶质为NaOH

C.

n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-

D.

该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D【解析】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A不符合题意；

B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B不符合题意；C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，故C不符合题意；D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸pH小于7，结合反应过程中pH变化规律分析。22.（2021·潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.

乙代表溶质质量

B.

Q点溶液中溶质为Na2SO4

C.

O→P过程反应的化学方程式为QUOTE2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na【答案】D【解析】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法不符合题意；B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法不符合题意；C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，QUOTE2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160:98=80:49，二者质量不相等，故D说法符合题意。故答案为：D。【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。二、综合题23.（2021·海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：（1）仪器a的名称为________。（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1：1)浸泡，________(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。________。【答案】（1）烧杯（2）过滤（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液【解析】（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。【分析】（2）根据过滤可去除难溶性杂质，进行分析。（3）根据用酸碱指示剂验证酸碱溶液的操作，进行分析。

24.（2021·娄底）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是________。（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即________，再涂上硼酸溶液。（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是______。A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上

B.将pH试纸用水润湿再进行测定

C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式________。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）【答案】（1）胶头滴管（2）用大量水冲洗（3）B,C（4）QUOTECH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管，故填：胶头滴管；（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故填：用大量水冲洗；（3）A、用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，该选项方法正确；B、不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，该选项方法不正确；C、与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH＝5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，该选项结论不正确。故答案为：BC。（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为QUOTECH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，故填：【分析】（1）根据取用少量液体使用胶头滴管分析；

（2）根据浓酸浓碱沾在皮肤上立即用大量水冲洗分析；

（3）根据pH试纸的使用方法及pH试纸只能测整数值分析；

（4）根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水分析。25.（2021·广州）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是________(写化学方程式)。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整________(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加________溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了________g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)【答案】（1）QUOTE

（2）

（3）有大量气泡产生；滴加少量Na2CO3

（4）2000【解析】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：QUOTE。

(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：QUOTE，解得x=2000g。【分析】(1)二氧化碳遇到氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙；

（2）氧化铁与盐酸发生复分解反应、金属铁与盐酸反应，据此分析；

（3）碳酸钠与盐酸反应，再结合钙离子的特点分析；

（4）根据碳酸钠、氯化钠、盐酸之间的质量关系，即可求出答案。26.（2021·威海）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）________。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式________。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，________、________。【答案】（1）QUOTE2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O；取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质【解析】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：QUOTECO2+2KOH=K2CO3+H碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后用无色酚酞试液检验氢氧化钾是否存在，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明含氢氧化钾，证明部分变质；（2）三氧化硫跟二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：QUOTE；三氧化硫能与水反应，故可将圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）；也可圆葱放在冰箱冷藏后再切，使分子的运动速率减慢，（或圆葱放在苏打水中切，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水）。【分析】（1）根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水、氯化钙与碳酸钾反应可产生碳酸钙沉淀、氢纳入化钾和碳酸钾溶液都呈碱性分析；

（2）根据三氧化硫与水化合生成硫酸、三氧化硫的易溶性分析。27.（2021·恩施）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是________（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为________。（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。【答案】（1）红（2）NaCl、NaOH（3）QUOTESO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O【解析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：QUOTESO2+2NaOH=Na2SO3+2H2（4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。【分析】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变红。（2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠过量，进行分析。（3）二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水。（4）根据铵盐的性质，进行分析。28.（2021·潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是________。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的________（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为QUOTEH++OH-=H2OH++OH-=H2O（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________。（6）盐酸、硫酸、QUOTEFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe【答案】（1）偏大

（2）溶液变红

（3）Fe2+；②

（4）Na+、QUOTESO42-SO42-；QUOTE

（5）QUOTEFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、QUOTESO42-SO当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是QUOTE；（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：QUOTEFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。【分析】（1）根据pH试纸润湿则酸性溶液时结果会偏大分析；

（2）根据酸能使石蕊试液变红分析；

（3）根据铁与酸反应可生成亚铁盐分析；

（4）根据酸和碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子、盐酸与硝酸银反应是银离子和氯离子结合成氯化银分析；

（5）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；

（6）根据酸的溶液中都含有氢离子分析。29.（2021·阜新）A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。（1）E物质是________。（2）C和D反应的化学方程式为________。（3）A和D反应现象是________，A和D反应后溶液中金属离子的符号是________。【答案】（1）水（或H2O）

（2）3C+2Fe2O3QUOTE4Fe+3CO2↑

（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe3+【解析】（1）由分析可知，E为水，故填：水（或H2O）。（2）由分析可知，C和D反应即碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C+2Fe2O3QUOTE4Fe+3CO2↑。（3）由分析可知，硫酸和氧化铁生成铁和水，现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，A和D反应后溶液中金属离子是铁离子，符号：Fe3+。【分析】根据题干信息结合图示分析各物质。D是铁锈的主要成分，则D为Fe2O3；C为黑色粉末，能与D反应，则为碳单质；汽车用铅酸蓄电池中含有A，A为酸；B为二氧化碳，E为水，据此分析即可。三、实验探究题30.（2021·呼和浩特）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察到试管①③中共同的明显现象是________，试管②中没有明显现象。（2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应?（实验探究）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________（填字母）。AZnBFe(OH)3CFeCl3DAgNO3（3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：①该实验中，乙溶液是________；②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分________（填化学式）；③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是________。【答案】（1）难溶性固体溶解

（2）溶液未变红色；AB

（3）稀盐酸；HCl和NaCl；pH由小变大至≥7【解析】试管①，向Cu(OH)2固体中加入稀硫酸，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg(OH)2固体中加入稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。（2）取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe(OH)3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl；故答案为：AB。（3）①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。【分析】（1）酸碱发生中和反应生成对应的盐和水；

（2）酸性或中性溶液不能使酚酞试液变色；溶液中的溶质一定有NaCl，加入物质的目的是验证是否含有HCl；

（3）乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸；根据溶液的pH和酸碱中