陕西省宝鸡市金台区2021-2022年高一上学期期中考试化学题试卷检测

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选择题

下列有关说法不正确的是（）

A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性

B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

【答案】B

【解析】

A.酒精能使构成病毒的蛋白质变性，所以可以杀灭病毒，A正确；

B.酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，有些洗涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，B错误；

C.新能源汽车的使用，降低了汽油等化石燃料的使用，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；

D.肥皂是高级脂肪酸钠，水溶液因水解具有弱碱性，故可利用肥皂水处理蚊虫叮咬，D正确；

答案选B。

选择题

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（NA=6.022214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA

B.氢氧根离子与铵根离子所含电子数相同

C.标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子

D.相同物质的量的气体在标准状况和25℃、101kPa时的体积相等

【答案】C

【解析】

A．标准状况下，CCl4不是气体，因此无法利用气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，所以无法确定该体系中所含分子数，故A项说法错误；

B．1个OH-中所含电子数为8+1+1=10，1个中所含电子数为7+4-1=10，但不确定OH-与的数目关系，因此无法判断二者所含电子数是否相同，故B项说法错误；

C．80gSO3的物质的量为=1mol，所含氧原子数为1mol×3NAmol-1=3NA，故C项说法正确；

D．标准状况和25℃、101kPa时的气体摩尔体积不同，因此相同物质的量的气体在两种状态下的体积不同，故D项说法错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。

选择题

化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是()

A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用溶液洗涤

B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗

D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

【答案】B

【解析】

A．浓硝酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，故A错误；

B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；

C．烧碱和硫酸都会对皮肤造成腐蚀，而且烧碱与硫酸反应时会放出大量的热，烧伤皮肤，正确的作法是若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸，故C错误；

D．配制浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；

答案为B。

选择题

下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A.从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B.实验室中制取少量蒸馏水C.闻气体气味D.分离油和水的混合物

【答案】B

【解析】

A．水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C．闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。

选择题

2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是

A废旧报纸、饮料瓶、电池等

B剩饭菜、瓜皮

果壳、枯草落叶等

C过期药品、化妆品、油漆等

D一次性餐具、卫生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

选择题

下列说法中不正确的是（）

①用小苏打可用于治疗胃酸过多②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有

A.①③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④

【答案】B

【解析】

①小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故①正确；

②SO2的水溶液能导电的实质是SO2与水反应生成的亚硫酸电离，SO2自身并未电离，所以SO2不是电解质，故②错误；

③液态HCl不导电，但HCl在水中能够发生电离，所以HCl是电解质，故③错误；

④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有H+、Na+，所以硫酸氢钠是盐，故④错误；

⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，故⑤错误；

⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2或CO2，原溶液中可能含///，故⑥错误；

综上所述，说法中不正确的是②③④⑤⑥，故答案为B。

选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O+CO2↑

C.氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：Cu＋Fe3+=Cu2＋＋Fe2+

D.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】

A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2＋＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；

B．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误；

C．氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板：Cu＋Fe3+=Cu2＋＋Fe2+，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2+，故C错误；

D．用稀硫酸清洗铁锈，Fe2O3不能写成离子形式，离子方程式Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O是正确的，故D正确；

故选D。

选择题

下列分类中错误的是（）

选项

分类状况

分类依据

A

将分散系分为溶液、胶体和浊液

分散质粒子的直径大小

B

将物质分为电解质和非电解质

物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电

C

将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

化学反应过程中是否有元素化合价变化

D

将化学反应分为离子反应和非离子反应

是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确；

B．根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，电解质和非电解质必须是纯净物，故B错误；

C．根据化学反应过程中是否有元素化合价的变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；

D．根据是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应，故D正确；

故选B。

选择题

同温同压下，相同体积的SO2和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④氧原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是（）

A.①②③④B.②③④⑤C.③④D.③⑤

【答案】C

【解析】

同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此同温同压下，相同体积的SO2和CO2的物质的量相同，因此所含分子数、氧原子数相同，二者的摩尔质量不同，根据m=nM可知，二者的质量不同，根据可知，二者的密度不同，CO2和SO2中电子数分别为22、32，因此二者所含电子数不同，综上所述，正确的是③④，故答案为C。

选择题

下列叙述正确的是（）

A.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

B.等物质的量的甲烷和一氧化碳，在不同条件下所含的分子数不一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

【答案】A

【解析】

A．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，所以质量一定相等，故A正确；

B．甲烷和一氧化碳物质的量相等，则根据N=nNA，所含的分子数一定相等，故B错误；

C．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有规定温度和压强，不能确定同体积的一氧化碳和氧气的质量的大小，故C错误；

D．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，对于固体和液体来说，其物质的量不一定相等，故D错误；

故选A。

选择题

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离水和乙醇

分液

水和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

冷却结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A项错误；

B．乙醇与水互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B项错误

C．二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，与溶解度大无关，故C项错误；

D．丁醇和乙醚二者互溶，但沸点不同，可用蒸馏可除去乙酸中的乙醚，故D项正确；

综上所述，正确的是D项，故答案为D。

选择题

用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A.取25克胆矾溶于1000毫升水中

B.取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中

C.称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D.将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

【答案】C

【解析】

A．25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1000mL是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A项不选；

B．由A项分析可知，B项虽然所配溶液是0.1mol/L，但称取胆矾加热失去结晶水没有必要，故B项不选；

C．25g胆矾的物质的量为=1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故C项选；

D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1000mL溶液，其浓度为0.1mol/L，但加热失去结晶水后再加入水中，多此一举，故D项不选；

故答案为C。

选择题

下列叙述正确的是（）

A.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

【答案】A

【解析】

A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质产生的分解反应一定有元素化合价的升降，所以一定是氧化还原反应，正确；

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，故B错误；

C．氧化剂是化合价降低的元素所在的反应物，即氧化剂在同一反应中只能是反应物，故C错误；

D．还原剂在反应中发生氧化反应，故D错误；

故选A。

选择题

下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析判断。

A．反应中部分S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；

B．反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；

C．反应中HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，故C错误；

D．反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，得失电子标反了，故D错误；

故选A。

选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

B.无色透明的溶液中：K+、、Na+、

C.遇石蕊变蓝的溶液中：、Na+、Cl-、K+

D.含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

【答案】C

【解析】

A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和能发生反应生成水和CO2，不能大量共存；

B．是紫色的，不能存在于无色溶液中；

C．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，溶液中有大量的OH-，OH-和、Na+、Cl-、K+都不能反应，这四种离子间也不反应，故能大量共存；

D．在酸性溶液中，NO有强氧化性，能氧化Fe2+，故不能大量共存；

故选C。

选择题

对于化学反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）

①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1⑥反应中若有2molH2生成，则有4mol电子发生转移

A.①④⑤B.③⑤C.①⑥D.②④

【答案】B

【解析】

化学反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，只有H元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应化合价变化规则中“化合价只靠近不交叉”原则可知双线桥表示为，因此CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，反应中每生成2molH2，其中有1molH2是还原产物，有1molH2是氧化产物，有2mol电子转移，综上所述，说法正确的是③⑤，故答案为B。

选择题

VLFe2(SO4)3溶液中含有a克的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）

A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1

【答案】A

【解析】

a克的物质的量为mol，则Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为mol，从VL的溶液中取出的0.5VL溶液中含有的Fe3+的物质的量为mol，用水稀释至2VL，稀释前后Fe3+的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为=mol/L，故选A。

选择题

在溶液中，0.2mol恰好能使0.4mol被完全氧化成，则被还原后X元素的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】

0.2molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X元素的化合价降低，

设X2O72-被还原后X的化合价为x，

由电子守恒可得：0.2mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），

解得x=+4，D项正确，

答案选D。

选择题

制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中铜、铁都没有

【答案】B

【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于铁比铜活泼，铁的还原性比铜强，铁优先与氯化铁反应，如果氯化铁不足，则可能铁和铜都有生产剩余；如果铁完全反应后氯化铁没有了，或只有量剩余，则铜可能剩余；如果氯化铁非常充足，则铁和铜都可以完全溶解。综上所述，反应结束后，不可能出现有铁无铜的现象，本题选B。

选择题

纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A.过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B.过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C.两个转化过程都发生了氧化还原反应

D.Fe3O4为整个过程的催化剂

【答案】B

【解析】

A．根据图示可知：过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；

B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；

C．根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应过程中元素的化合价都发生了变化，因此反应均为氧化还原反应，C正确；

D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D正确；

故答案为B。

填空题

有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是__________；属于非电解质的是__________；

属于强电解质的是_________；属于弱电解质的是__________。

（2）按要求回答问题：

①写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________;

②写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________；

③写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________；

【答案】①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧

【解析】

①石墨是单质，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；

②铜是单质，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动电子，能导电；

③酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

④氨水是混合物，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑤二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑥碳酸氢钠固体，在水溶液中能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑦氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是电解质；含有自由移动的离子，能导电；

⑧纯醋酸，水溶液能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑨氯化氢气体，水溶液能导电的化合物，是电解质；氯化氢由分子构成，不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

⑩碳酸钙固体，熔融状态能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；

(1)其中能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于强电解质的是⑥⑨⑩；属于弱电解质的是⑧；

(2)①碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：；②二氧化碳与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式：；③盐酸和碳酸钙固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：。

填空题

现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：

（1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________；

（2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________；

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为______；

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为___________________L。

【答案】1：10.9mol28g/mol4.2NA6.72

【解析】

该混合气体在标准状况下其体积为13.44L，则混合气体的物质的量为==0.6mol，则混合气体的平均摩尔质量为==36g/mol，根据平均值思想有：，因此CO和CO2的物质的量之比为8：8=1：1，CO和CO2的物质的量均为0.6mol×=0.3mol，

(1)由上述分析可知，该混合气体中CO与CO2的分子数之比等于其物质的量之比为1：1；

(2)混合气体中氧原子的物质的量为0.3mol+0.3mol×2=0.9mol；

(3)CO2能够与NaOH溶液反应，因此NaOH溶液的作用是吸收混合气体中CO2，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，因此气球中气体只有CO，

①因气球中气体只有CO，M(CO)=28g/mol；

②气球中CO气体的物质的量为0.3mol，1个CO中所含电子数为6+8=14，因此0.3molCO中电子数为0.3×14NA=4.2NA；

③0.3molCO气体在标准状况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

实验题

“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm-3、稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题：

①如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有__________；（填仪器的名称）

②容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果____（填“是”或“否”）有影响；

③已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制可能导致结果___________（填“偏高”或“不变”或“偏低”）；

④定容时，液面离容量瓶颈刻度线下______时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

⑤配制480mL该“84”消毒液，应选取_______的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为___________。

【答案】4500mL容量瓶和胶头滴管否偏低1~2cm胶头滴管500mL149g

【解析】

(1)根据，可求出该“84”消毒液的物质的量浓度约为=4mol/L。

(2)①用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的该“84”消毒液，即配制480mL的4mol/L的NaClO溶液，需要用托盘天平称量所需的NaClO的质量，用烧杯溶解NaClO固体，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管定容，因此图示的仪器中，不需要的是圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。

②容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果无影响，因为最后还要向容量瓶中加蒸馏水定容；

③已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制，会使溶质的物质的量偏小，导致结果偏低；

④定容时，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

⑤配制480mL该“84”消毒液，由于没有480mL的容量瓶，所以应选取500mL的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为0.5L×4mol/L×74.5g/mol=149g。

填空题

(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：

A．H2O2+Cl2=2HCl+O2B．H2O2+2+2H+=I2+2H2O

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________（填代号，下同）

②H2O2仅体现还原性的是_______________

(2)已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单