大学无机化学第四章试题及复习资料

第四章化学平衡

本章总目标：

1:了解化学平衡的^念，理解平衡常数的急义；

2:掌握有关化学平衡的计算；

3:然悉有关化学平衡移动原理。

各小节目标：

第一节：化学平衡状态

1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速

率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。

2:了解平衡常数、平衡转化率这两个榻念的怠义。

第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：时，反应向逆向进彳亍。

向正反应方向进行。时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数凶与叵］的关系

1:掌握化学反应等温式（）,当体系处于平衡状态的时候。

2:重点掌握运用公式进行热力学数据之间的计算。

第四节：化学平衡的移动

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，

2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

习题

一选择题

1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常

数()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.一定发生变.......B.一定不....

C.不一定变........D.与k无.......

2.反应：2(g)2(g)22(g)在300K时的与的比值约

为()

A.25B.2500C.2.2D.0.04

3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是()(《无机化学例

题与习题》吉大版)

A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B.转化率柜准确代表反应进行的完全程度

C.平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程......

D.平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

4.相同温度下：2H2(g)2(g)2H2S(g)1

22(g)+2H2S(g)=42(g)2

H2(g)2(g)2(g)3贝！J2等于()

A.l..…B.(3)2..…C.21..…D.3.1

5.下列反应中，K°的值小于值的是()(《无机化学例题与

习题》吉大版)

A.H2(g)2(g.2(g.B.2H2(g)(g.2H2S(g….

C.3(s..(s)2(g...(s)2(g.2(g)

62(g)+3H2(g)23(g),92.4-1,473K时，三种混合气体

达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法()

A.耳又出12B.加入3以增加总压力

C.加入稀有气体以增加总压力D.减小容器体积以增加总

压力

7.298K时，°的数值大于的反应是()

2(g)(g)…H2S(g)2(g)(s)H2S(g)

2(g)(s)-H2S(1)23(s)…20(s)2(g)

8.已知300K和101325时，下列反应：N2O4(g)22(g)达到平

衡时有20%的N2O4分解成2,则此反应在300K时的平衡常数的数

值为()

A.0.27B.0.05C.0.20D.0.17

9.在某温度下平衡的H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是

()(《无机化学例题与习题》吉大版)

正减小，v逆增大正减小，k逆增大

C.v正和v逆都减小......D.v正增加的倍数小于v逆增加的倍数

10.已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为()

(l)H2(g)+l/202(g)-H2O(g)KI(2)N2(g)2(g)2(g)

K2

(3)23(g)+5/2O2(g)-2(g)+3H2O(l)K3

(4)N2(g)+3H2(g)23K

1231-K23C1K3213K23

11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加

()

A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物

12.298K时，反应H2O(1)H2O(g)达平衡时，体系的水蒸汽

压为3.13,则标准平衡常数K°为()(《无机化学例题与习题》

吉大版)

A.100B.3.13X10-2

C.3.13D.1

13.298K时，根据下列数据,判断哪个化合物分解放氧倾向最大

()

A.N2(g..O2(g.22(g...1x10-3.

B.H2(g..O2(g.H2O(g....lx108..

C.22(g.2(g..O2(g..1x10-9.

D.2H2O2(1.2H2O(l..O2(g..lx103..

14.某温度时，反应H2(g)+2(g)2(g)的4x10-2,则反应

(g)l/2H2(g)+1/22(g)的为()

A..B...C.4x1()-2D.2x1()-2

吸热、

15.合成氨反应：3H2(g)+N2(g)23(g)在横压下

进行时，若向体系中因入氢气，则氨的产率()(《无机化学例题

与习题》吉大版)

A.减小B.增大C.不变D.无法判断

16.有下列平衡A(g)+2B(g)2C(g),假如在反应器中加入等物

质的量的A和B,在达到平衡时，总是正确的是()

A.[B]=[C]B.[A]=[B]C.[B]<[A]D.[A]<[B]

17..(.△口中，如果压力单位为，浓度单位为-1,则JR为.)

A.8.314J-1-1B.1.987-1-1

C.82.06--1-1D.0.08206L-•「1

18.可逆反应2(g)N2(g)2(g),0=-180-1.对此反应的逆

反应来说，下列说法正确的是()(《无机化学例题与习题》吉大

版)

A.升高温度增大B.升高温度变小

C.增大压强平衡移动D.增大N2浓度，解力度增加

19.有可逆反应C(s)20(g)(g)2(g)133.8•1,下列说

法5t确的是()

A.加入催化剂可以加快正反应速度

B.由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响

C.加入催化剂可以增加生成物的浓度

D.加入催化剂可加快反应达到平衡的时间

2（）.在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是

（）

A.正、逆反应速度停止B.正、逆反应速度相等

C.正反应速度减慢，逆反应速度加快D.反应物全部转化成

产物

二填空题

1.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数，原因

是。（《无机化学例题与习题》吉大版）

2.在等温（1000K）等压条件下，某反应的1,则其G°的值等

于。

3.温度一定，转化率随反应物的起始浓度,平衡常数

反应物的起始浓度而变

4.在25C时，若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的°相

差

《无机化学例题与习题》吉大版）

•lo（

5.请填写下面的空格:

化学反应条件对的影响

的改变活化柜速率常数k平衡常数K

恒压.恒浓度下

升高温度

恒温.恒压.恒

浓度下加催化

剂

6.在5升容器中装入等摩尔数的3和2,在523K时达到平衡，若5的

分压为101.3(1大气压),此时5(g)3(g)+2(g)反应的1.85,问原来装

入的3为摩尔,2为摩尔。

7.已知环戊烷的气化过程°28.7•1,°88J-1-1.环戊烷的正常

沸点为℃9在25七下的饱和蒸汽压力o(《无机化学例

题与习题》吉大版)

8.在一密闭容器中，于1000K时进行反应2(s)+H2(g)(g)+H2O(g)

平衡时测知二63.1,=21.1,63.1,31.6,在恒温、恒容下，如设法除去

2,使2减少为63.0,则反应重新平衡时=,o

9.在100C时，反应(g)A(g)(g)的平衡常数0.21•3,则标准

常数K°的值为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

某温度下，反应的平衡常数把

10.5(g)3(g)2(g)K°=2.25O

一定量的5引入一真空瓶内，达平衡后5的分压为2.533x10-4,贝！J3

的分压是，5的解离分数为。

三.问答题(《无机化学习题》武大版)

1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？

2.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？

3.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？

4.什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判

断反应进行的方向并判断•化学平衡的移动方向？

5.如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其^之

间的关系怎样？(《无机化学例题与习题》吉大版)

四.计算题

(1)1.可逆反应H2...H..2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该

反应的平衡常数2.6。(《无机化学例题与习题》吉天版)

(2)求n(H2O)/n()(物质的量比)为1时，的平衡转化率；

(3)求n(H2O)/n()(物质的量比)为3时，的平衡转化率；

(4)从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。

2.反应22(g).2(g).2(g)在375K时，平衡常数2.4,以7.6克

22和1.013X105的2作用于1..—3的烧瓶中,试计算平衡时22.2和

2的分压。(《无机化学例题与习题》吉大扳)

3.已知下列热力学数据：

(g)2(g)02(g)

回°m(1)90.433.90

S°m(Pl)0.2100.2400.205

问：(1)298K,标准压力时，2(g)2(g)=22(g)能否自发进

行？

(2)1000K时该反应的。

4.分解反应为2.H..I2,开始时有1,平衡时有24.4%的发生了分解，今

欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩12。

(《无机化学例题与习题》吉大版)

5.5L的容器中装入等物质的量的3和2。在523K时达到平衡，如3

分压为1X10-5,此时532反应的1.81X105。问原来装入的3和

2为多少摩尔？

6.在900K和1.013x105时3部分离解为2和02

3(g)2(g)+002(g)

若平衡混合物的密度为0.925g•一3,求3的高解度。(《无机化学

例题与习题》吉大板)

7.1000KBt,22(g)+02(g)23(g),'=3.50,则反应3(g)2

(g)+1/202(g)的和各是多少？

8.已知反应3(s)(s)+22(g)在973K时，°=3.00x10-2;在1000K

时，°=1.00。问：(1)上述反应是吸热还是放热反应？

(2)上述反应的°是多少？

9.在308K和总压1013x1()5,N2O4有27.2%分解为2。

(1)计算N2O4(g)^=^22(g)反应的KI;

(2)计算308K时总压为2.026x105时，N2O4的离解百分率；

(3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。(《无机化学例题与

习题》吉大版)

10.5(g)在523K达分解平衡.

3(g)+2(g)

平衡浓度：[5]=1•,[3]=[2]=0.204•o

若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多

少？(《无机化学例题与习题》吉大版)

参考答案

—选择题

1...2.......5.............9...10

1.1..1.1..

二填空题

1.不变，°（正）（逆），至于始终态有关…

2....3.....4.5.....

5.

化学反应条件对的影响

的改变活化能速率常数k平衡常数K

恒压.恒浓度下基本不变士曾力口改变

升高温度

恒温.恒压.恒降低增力口不变

浓度下加催化

剂

6.解：.3和2的摩尔数分别为

3+

起始物质的量：a0

变化量：XXX

平衡时：a-xa—xx

/.x=0.116

Aa=0.123

7.53...37.3

8.解：==

2(s)+H2(g)(g)+H2O(g)

63.122.184.231.6

x43.36310.4

・・.|x|

Ax=7.58

9.6.4.................10.7.60x104,75%

三.问答题

1.答：

化学平衡状态就是在可逆反应中正反应和负反应的速我目等时反应物和生成物的浓度不

再随时间而改变的状态。

2.答：

平衡常数是指在一定温度下达平衡时体系中各物质的浓度关系，而转化率是某种物质的

转化率，它等于被转化的量除以原来量.

3.答：

经嗡平衡檄：在一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物的浓度以反应方程式中计量系

数为指数的嘉的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数的幕的乘积之比是L

个常数.

经晚平衡常数K一般有单位,只有当反应物的计量系数之和与生成物的计量系数之和相

等时，K才是无量纲量，

=gG+hH

K=[A]a[BY

而标准平衡常数中的浓度、压强埼为T相时值，都尉取寸于一个标准值标准压5虽

，而言，不论是气相、液相还是复相反应，K"均为无野冈量。

aA(aq)+bB(aq)OgG(aq)+hH(aq)

“纱(勖

。月(g)+鲂(g)=gG(g)+姐(g)

受中

4.答：△△

△3—K3

当Q〈Km时△日〈0正反应自发进行

当Q=K时^=0反应达到平衡，以可逆方式进行

当Q〉K目时△日〉（）逆反应自发进行

5.答：△△

△0,△-

四计算题

1.解：(1)H2OH2।2

XX

x2=2.6()2回=0.617

所以的平衡转化率是61.7%o

(2)H2O+H2+2

n3n00

3xx

日=2.6Q=0.865

所以的平衡转化率是86.5%o

2.解：(P)

P凶xl习

得出[36.8x10438.8x10431.90x105

3.解：(1)°=2x33.9-2x90.4113.0(­1)

a°=2x240.0-2x210.0-205.014