第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤2．下列物质属于共价化合物的是A． B． C．KCl D．NaOH3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、W位于同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z<WB．X与Y可形成离子化合物YXC．简单氢化物的稳定性：X>Z>WD．Y、Z的单质均能与W的最高价氧化物对应的水化物反应4．下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A．石墨和C60 B．水和重水 C．干冰和二氧化碳 D．12C和14C5．下列有关原子结构的说法正确的是A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10C．中子数为18的氯原子表示方法为：D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子6．某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是A．Y可表示为：D+B．由X和Y形成的物质是非电解质C．X可表示为：D．由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g∙mol-17．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错误的是A．NF3的空间结构为三角锥形，则PCl3的空间结构也为三角锥形B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形C．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则可推出CF3COOH酸性强于CH3COOHD．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI8．下列说法中不正确的是A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物9．PCl3常用作制造有机磷农药的原料。PCl3与水反应的方程式为，下列说法错误的是A．P的原子结构示意图为 B．中含有极性键和离子键C．水分子的空间结构为V形 D．PCl3的电子式为10．海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是仪器选项A．灼烧海带B．浸泡海带灰C．提取碘水中的D．分离和A．A B．B C．C D．D11．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2C．相对分子质量： D．热稳定性：12．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是选项方法导引内容或例子A认识元素及其化合物性质的视角从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性B模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质C实验室制取气体装置设计实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气D预测铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应A．A B．B C．C D．D13．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有A．不同电子数 B．不同物理性质C．不同核电荷数 D．不同化学性质14．下列实验装置能达到实验目的的是A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．原子半径：X<WB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W二、填空题16．I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(2)④的电子式为。(3)用电子式表示⑥的形成过程。(4)除去③中少量②的相应化学方程式为。(5)⑦中含有的化学键为。II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)；(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶。17．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是(用元素符号表示，下同)，B元素是，C元素是。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是。18．在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。(1)氯元素在周期表中的位置为。(2)下列说法中正确的是_______A．XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B．食用碘盐中添加了KIO3C．氟元素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸D．还原性：Br->I-(3)已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl的水解反应方程式是。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+，②含Br2，③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_______(填写字母)。A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．淀粉KI溶液 D．CCl419．根据所学知识，回答下列问题：(1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是(填序号)a.NaClb.c.(2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为。(3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为；(4)的结构式为。20．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝，V2＝mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝mL。（3）若向300mL1mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为毫升。（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是。21．现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示：（1）B点的沉淀物的化学式为;（2）原溶液中Cu2+的物质的量为，原溶液中Cl－物质的量浓度为;（3）原溶液的C(H+)=，x－y=；（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是。22．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，E为地壳中含量最高的金属元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。回答下列问题：(1)元素E在元素周期表中的位置是。(2)B．C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(3)化合物DCA的俗称为，单质在工业上的用途为。(4)化合物的摩尔质量为，非金属性：CF(填“>”、“<”)。(5)少量的与D的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，生成物仅为和，该反应的离子方程式为。23．为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。(1)仪器a的名称是。试剂X是。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:(3)装置E中NaOH溶液的作用是(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:ClBr(填“>"或"<")。(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。观察到的现象是，写出可能发生反应的离子方程式:写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是。【参考答案】一、选择题1．C解析：①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。综上所述，答案为C。2．B解析：A．氧气属于单质，A不符合题意；B．分子中氮原子与氢原子之间以共用电子对形式构成，所以属于共价化合物，B符合题意；C．KCl是由钾离子和氯离子构成的离子化合物，C不符合题意；D．NaOH中含离子键和共价键，属于离子化合物，D不符合题意；故选B。3．B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，又它们原子的最外层电子数之和为18，可知Y的最外层电子数为18-6-6-4=2，则Y为Be元素，据此分析解答。解析：A．同周期元素，原子半径从左至右依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，因此原子半径：r(Si)>r(S)>(Be)>r(O)，A错误；B．O和Be元素可以形成离子化合物BeO，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定性，非金属性O>S>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>SiH4，C错误；D．Y、Z的单质为Be、Si，W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Si和H2SO4不反应，D错误；故选B。4．A解析：同素异形体是同一元素形成的性质不同的几种单质，故石墨和C60是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，水和重水是含有不同氢原子的水分子，属于同一种物质，干冰和二氧化碳是同一种物质，而12C和14C是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素关系，故答案为：A。5．B解析：A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，选项A错误；B．某粒子的结构示意图为，若为原子则x等于10，若为阴离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，选项B正确；C．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示方法为：，选项C错误；D．第四周期K、Ca等元素原子的M电子层上均不为18个电子，选项D错误；答案选B。6．B解析：单核X微粒的质子数是17，电子数是18，X为，Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0，Y为。A．通过分析，Y为，可以表示为：，A正确；B．X和Y形成的物质为，为电解质，B错误；C．X为，结构示意图为：，C正确；D．X和Y形成的物质为，摩尔质量为：，D正确；故选B。7．D解析：A．价电子总数和原子总数相同的分子、离子或基团互称为等电子体。和互为等电子体，结构相似，均为三角锥形，选项A正确；B．乙炔的分子结构简式为H-CC-H，HCN的分子结构为H-CN，均为直线形，选项B正确；C．电负性：F>Cl>H，由酸性强于可推出酸性强于，选项C正确；D．HI还原性较强，会被浓硫酸氧化，故NaI固体与浓硫酸共热得不到HI，选项D错误；答案选D。8．A解析：A．晶体溶于水时，不仅破坏Na+与间的离子键，还破坏中的共价键，A不正确；B．乙酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3COO-间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确；C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；故选A。9．B解析：A．P原子核外15个电子，K层排2、L层排8、M层排5，P的原子结构示意图为，A正确；B．为共价化合物，分子中含有极性键，不含离子键，B不正确；C．水分子的空间结构为V形或折线形，C正确；D．PCl3是共价分子，每个Cl原子和P共用1对电子对，电子式为，D正确；答案选B。10．B解析：A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；D．分离和用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；故选B。11．C解析：A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确；B．二氧化氮中氧元素非金属性强显-2价，氮元素显+4价，B正确；C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误；D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确；故选C。12．C解析：A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；答案选C。13．B解析：A．18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误；B．18Mg和24Mg相对原子质量不同，物理性质不同，B正确；C．18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误；D．18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误；故答案选B。14．D解析：A．稀盐酸易挥发，所以能使试管内硅酸钠溶液出现白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性验证，上述操作不规范，且不能达到实验目的，A错误；B．浓硫酸不能直接注入容量瓶中稀释，应该先在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶，B错误；C．应该使用饱和氯化铁溶液注入沸水中制备胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确；故选D。15．C【分析】由元素周期表的结构和已知信息Y、W的原子序数之和是Z的3倍可知，X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。解析：A．原子半径：Si>Cl，A错误；B．简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，B错误；C．氧与钠形成的两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1:2，C正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，D错误；答案选C。二、填空题16．(1)①②③⑥⑦⑨④⑤(2)(3)(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)离子键、共价键(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-解析：（1）1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；④氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，能够导电，但导电的离子不是氨气自身电离的，是非电解质；⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；⑧氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；（2）氨气是共价化合物，N别与3个H共用3对电子，电子式为；（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+与Cl2的微粒数的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（7）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1molFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。17．(1)KClS(2)HCl解析：（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。18．(1)第三周期第ⅦA族(2)B(3)ICl+H2O=HCl+HIO(4)D解析：（1）氯原子序数为17，氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。（2）A．Xe原子最外层为8电子，XeF2的结构式为F-Xe-F，则XeF2分子中只有原子最外层均满足8e-结构、Xe原子最外层为10电子，A错误；B．食用碘盐中添加的是KIO3，B正确；C．氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，氢氟酸的酸性弱于盐酸，C错误；D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Br->I-，D错误；选B。（3）已知ICl易水解，I呈+1价、Cl呈-1价，则水解时ICl与H2O反应生成HCl与HIO。ICl的水解反应方程式是ICl+H2O=HCl+HIO。（4）A．Fe3+和Br2均不与KMnO4溶液反应，A不符合；B．KSCN溶液与铁离子反应生成血红色，观察溶液是否变红能确定是否含铁离子、但不能确定是否有溴单质，B不符合；C．Fe3+和Br2均能和KI反应生成碘单质，均能使淀粉KI溶液变蓝，C不符合；D．CCl4能萃取溴单质、溴的四氯化碳溶液呈橙红色，上层为水层，铁离子的水溶液呈黄色，D符合；选D。19．(1)b(2)2：3(3)4mol∙L−1(4)O=O解析：（1）用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。（2）同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。（3）将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4mol∙L−1；故答案为：4mol∙L−1。（4）是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。20．02mol48040090mL或2370mL0.4≤a＜1【分析】（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=120mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=120mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，设MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒有：，据此求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；（2）当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42－离子和Na＋离子守恒有求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；（3）发生反应,，NaOH溶液可能少量只发生反应1，也可能量较多，反生反应1和反应2，根据沉淀质量计算；（4）反应后的混合溶液，再加入460mL1mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a<1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围。解析：(1)100mL2mol/L的H2SO4溶液中硫酸的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，当V1=120mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na＋离子守恒可知,n(Na2SO4)=0.5n(Na＋)=0.5n(NaOH)=0.5×0.12L×1mol·L－1=0.06mol，设MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42－离子守恒有：x+3y=0.2-0.06=0.14，联立解得：x=0.02；y=0.04，所以金属粉末中n(Mg)=0.02mol,n(Al)=2y=2×0.04mol=0.08mol；滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42－离子、Na＋离子和Al原子守恒有：，所以，故答案为：0.02；480；(2)当溶液中Mg2＋、Al3＋恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据SO42－离子和Na＋离子守恒有：，,所以，故答案为：400；(3)发生反应,，当NaOH量少时只发生反应1，，则NaOH体积。当NaOH量多时，发生反应1和2，反应1中NaOH消耗物质的量为，反应2中参加反应Al(OH)3物质的量为0.6mol-0.03mol=0.57mol，消耗NaOH物质的量，故总消耗NaOH体积，故答案为：90mL或2370mL；(4)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入460mL1mol·L－1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)，即0.46×1≥2×0.1×2+0.1(1-a)，解得a≥0.4，故0.4≤a＜1，故答案为：0.4≤a＜1。21．Al（OH）3、Cu（OH）20.05mol1.65mol/L0.2mol/L0.01mol取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。【分析】分析图象确定各线段对应的化学反应如下：OA段：①H＋＋OH－=H2O，AB段：②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓和③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段：④NH4＋＋OH－=NH3·H2O，CD段：⑤Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。解析：(1)B点的沉淀物的化学式为Al(OH)3和Cu(OH)2；(2)在图象的CD段，溶解Al(OH)3沉淀消耗的NaOH溶液的体积为2mL，则n(NaOH)=0.002L×5mol/L=0.01mol，由反应⑤求得n(Al(OH)3)=n(Al3＋)=0.01mol，再由反应③算出沉淀Al3＋要消耗n(NaOH)=0.03mol，而图象的AB段消耗氢氧化钠的总物质的量为n(NaOH)=0.026L×5mol·L－1=0.13mol，所以沉淀Cu2＋需要消耗的n(NaOH)=0.13mol－0.03mol=0.10mol，由反应②求得原溶液中n(Cu2＋)=n(Cu(OH)2)=0.05mol。由OA段反应①求得n(H＋)=0.004L×5mol·L－1=0.02mol，由BC段反应④求得n(NH4＋)=0.003L×5mol·L－1=0.015mol，根据溶液中电荷守恒可求得，n(Cl－)=n(H＋)×1+n(Cu2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(NH4＋)×1=0.165mol，则c(Cl－)=1.65mol/L；(3)由上述分析，原溶液中的C(H+)=0.2mol/L，又x点对应的是全部沉淀量，即n(Al(OH)3)+n(Cu(OH)2)=0.01mol+0.05mol=0.06mol，而y点对应的只有Cu(OH)2沉淀，n[Cu(OH)2]=0.05mol，所以x－y=0.06mol－0.05mol=0.01mol。(4)D点溶液中的溶质是N