第四章：化学反应与电能 章末测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修1

第四章：化学反应与电能章末测试题一、选择题。（17题）1、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋D．电子从碳棒经外电路流向铜棒3、现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 B．铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生PbSO4 C．放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e=PbSO4 D．放电过程中，正极附近溶液的pH减小4、如图所示是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确是（

）

a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B.

a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－=CO32－＋2H2OC.

A处通入的是空气，B处通入的是COD.

用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g，至少消耗标准状况下的CO2.24L5、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是()A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中的铁比乙中的铁更易被腐蚀6、下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（

）A.

粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+均可用NaOH除去

B.

若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

C.

a处得到的是浓NaOH溶液

D.

适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出7、下列有关说法正确的是（）A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀 B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C．已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小 D．精炼粗镍：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），该反应能自发进行的原因是△H＞08、下列叙述错误的是（

）A.

电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.

原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C.

电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D.

用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气9、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应

②以上反应不是可逆反应

③Cd为电池的正极

④放电时化学能转变为电能．A．①③B．②④C．①④ D．②③10、Li－FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS2热激活电池的说法正确的是（

）A.

该电池不能在常温下使用B.

放电时电池中电解质的质量将增加C.

FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e-=Fe+2SD.

放电时电池内部Li+向Li电极移动11、用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(

)A.

电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强

B.

电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn

C.

电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D.

电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段12、青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况） C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连13、下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.

在镀件上电镀锌，用锌作阳极B.

用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁C.

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.

用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝14、某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法错误的是（

）A.

该装置中铝箔为负极

B.

电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔C.

活性炭表面有气泡产生

D.

该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑15、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。下列说法中正确的是（

）A.

膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.

M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.

a为电源的负极

D.

Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O16、2019年10月24日中国腐蚀大会在江西南昌航空大学举办。下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（）A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B．如图所示装置表示“牺牲阳极保护法”的原理 C．金属腐蚀的本质是M﹣ne﹣═Mn+而被损耗 D．用铝质铆钉来铆接铁板，铁板易被腐蚀17、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（

）A.

负极

B.

阳极

C.

正极

D.

阴极二、非选择题。（4题）18、如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂—饱和KCl溶液。请回答下列问题：（1）Zn电极为电池的_______（填“正极”或“负极”）。（2）写出电极反应式。Zn电极：_______；Cu电极：_______。（3）盐桥中向溶液中迁移的离子是_______。（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是_______（填字母）。A.用石墨替换Cu电极B.用NaCl溶液替换溶液C.用稀替换溶液（5）请选择适当的材料和试剂，将反应设计成一个原电池，请填写表格：设计思路负极负极材料_____负极反应物_____正极正极材料_____正极反应物_____电子导体_____离子导体_____在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。19、（1）在含有AlO2﹣溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）则X的化学式为。（3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。①写出该反应的化学方程式。②酸M是弱酸（难电离）的原因是③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是（填化学式）。④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式。20、（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为；在酸性很弱或中性条件下，其发生（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为；若X为锌棒，开关K置于M处，（填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。21、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。则：c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为________。（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=________（不考虑溶液体积变化）。第四章：化学反应与电能章末测试题含答案2022—203学年人教（2019）化学选择性必修第一册一、选择题。（17题）1、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极促护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩B．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流【答案】D2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋D．电子从碳棒经外电路流向铜棒【答案】C3、现在电动车普遍使用的是铅酸蓄电池，工作原理为PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 B．铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生PbSO4 C．放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e=PbSO4 D．放电过程中，正极附近溶液的pH减小【答案】C。4、如图所示是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确是（

）

a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应B.

a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－=CO32－＋2H2OC.

A处通入的是空气，B处通入的是COD.

用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4g，至少消耗标准状况下的CO2.24L【答案】D5、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是()A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色C.a、c极上都发生氧化反应 D.甲中的铁比乙中的铁更易被腐蚀【答案】A6、下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（

）A.

粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+均可用NaOH除去

B.

若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

C.

a处得到的是浓NaOH溶液

D.

适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出【答案】D7、下列有关说法正确的是（）A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀 B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C．已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小 D．精炼粗镍：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），该反应能自发进行的原因是△H＞0【答案】A8、下列叙述错误的是（

）A.

电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.

原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C.

电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D.

用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气【答案】B9、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应

②以上反应不是可逆反应

③Cd为电池的正极

④放电时化学能转变为电能．A．①③B．②④C．①④ D．②③【答案】B10、Li－FeS2热激活电池常用作智能化弹药的弹载电源，在接收到启动信号后，点火头点燃引燃条，加热片迅速反应放热使LiCl－KCl熔化，从而激活电池。下列有关Li－FeS2热激活电池的说法正确的是（

）A.

该电池不能在常温下使用B.

放电时电池中电解质的质量将增加C.

FeS2电极做正极，电极反应为FeS2+2e-=Fe+2SD.

放电时电池内部Li+向Li电极移动【答案】B11、用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是(

)A.

电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强

B.

电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn

C.

电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D.

电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段【答案】C12、青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况） C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连【答案】D。13、下列描述中，不符合生产实际的是（

）A.

在镀件上电镀锌，用锌作阳极B.

用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁C.

电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.

用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝【答案】D14、某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。下列说法错误的是（

）A.

该装置中铝箔为负极

B.

电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔C.

活性炭表面有气泡产生

D.

该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑【答案】B15、次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。下列说法中正确的是（

）A.

膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜

B.

M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2

C.

a为电源的负极

D.

Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O【答案】A16、2019年10月24日中国腐蚀大会在江西南昌航空大学举办。下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（）A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B．如图所示装置表示“牺牲阳极保护法”的原理 C．金属腐蚀的本质是M﹣ne﹣═Mn+而被损耗 D．用铝质铆钉来铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】C。17、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（

）A.

负极

B.

阳极

C.

正极

D.

阴极【答案】D二、非选择题。（4题）18、如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂—饱和KCl溶液。请回答下列问题：（1）Zn电极为电池的_______（填“正极”或“负极”）。（2）写出电极反应式。Zn电极：_______；Cu电极：_______。（3）盐桥中向溶液中迁移的离子是_______。（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是_______（填字母）。A.用石墨替换Cu电极B.用NaCl溶液替换溶液C.用稀替换溶液（5）请选择适当的材料和试剂，将反应设计成一个原电池，请填写表格：设计思路负极负极材料_____负极反应物_____正极正极材料_____正极反应物_____电子导体_____离子导体_____在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。【答案】（1）负极（2）；（3）（4）C（5）石墨；KI溶液；石墨；溶液；导线；盐桥如图所示：19、（1）在含有AlO2﹣溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）则X的化学式为。（3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。①写出该反应的化学方程式。②酸M是弱酸（难电离）的原因是③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，