第四章《物质结构元素周期律》测试题 高中人教版（2019）化学必修一

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法不正确的是（

）A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱2．Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体3．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键4．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA7．下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：KOH＞NaOHC．稳定性：NH3＞CH4 D．离子半径：Na+＞Cl-8．某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂B．原子半径：W>X>YC．氧化物对应的水化物的酸性：X>WD．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构9．下列物质溶于水没有化学键断裂的是A． B． C．乙醇 D．10．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶111．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性12．反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是A．HClO的电子式：B．原子结构示意图可表示Cl-，也可表示Cl-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．水分子结构模型：二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素④的原子结构示意图是_______。(2)元素⑤在周期表中的位置是_______。(3)②⑥⑦最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。(4)⑤⑧⑨的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。(5)⑧⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，化合物Y是元素③的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。14．现有X、Y、Z三种属于元素周期表前18种的元素，X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；X的单质也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y；Z的单质溶于X2Y中，生成一种含X、Y、Z三种元素的物质，具有强氧化性，可用于自来水的消毒。根据以上信息，完成下列问题：（1）画出Z的原子结构示意图为____________。（2）将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为____________。（3）实验室可用X、Y两种元素组成的另外一种化合物来制备Y的单质，试写出该反应的化学方程式______；若生成11.2L（标准状况）的Y的单质，则转移的电子的物质的量为____________。（4）据报道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是XZ）混用，释放出一种有毒气体，发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因__________。（5）试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式为_____________。（6）由Y与Z组成的化合物ZY2，已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析，化合物ZY2属于___________。15．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。16．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_______；②写出C的最高价氧化物的结构式_______；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_______④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______。17．下面给出了几组物质或微粒，请将合适的序号填写在横线上。①金刚石与“足球烯”(C60)；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。(1)互为同素异形体的是_______。(2)互为同位素的是_______。(3)互为同分异构体的是_______。18．在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。(1)只含离子键的物质是__(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是__。(3)只含极性键的物质是__。(4)含非极性键的物质是__。(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。19．结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。20．有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和(1)互为同位素的是_______。(2)互为同系物的是_______。(3)互为同素异形体的是_______。(4)为同一种物质的是_______。21．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，n(Al)=___________mol。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。22．H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL

2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol；②混合气体中V(NO)：V(NO2)=___________。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨，含Na35Cl___________吨。参考答案：1．B【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，化学反应时，原子核一定不发生变化，核外电子可能会转移，A正确；B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差2、8、18或者32，B错误；C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素，C正确；D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，所以，相应最高价含氧酸的酸性减弱，D正确。答案选B。2．B【解析】X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；

B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。3．D【解析】A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。4．C【解析】实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物，则Z是Ca，W是C；X与Z同主族，则X是Mg，W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为7，因此Y是Cl。A.同一主族，电子层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力Z＞X，A错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z＞X＞Y，B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2，C正确；D.W与Y能形成化合物CCl4，只含有极性键，W与Y还可以形成化合物CCl3CCl3，既含有极性键也含有非极性键，D错误；答案选C。5．A【解析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确；B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确；C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，C正确；D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为，D正确；故选A。6．A【解析】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；答案选A。7．D【解析】A．非金属性S＞P，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，A正确；B．金属性K＞Na，则最高价氧化物水化物的碱性：KOH＞NaOH，B正确；C．非金属性N＞C，则简单氢化物的稳定性：NH3＞CH4，C正确；D．核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Na+＜Cl-，D错误；答案选D。8．C【解析】A．碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，故A正确；B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：C>N>O，故B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，故C错误；D．根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，故D正确；选C。9．C【解析】A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B．溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C．乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D．与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；故选：C。10．C【解析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。11．B【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确；B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误；C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确；D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；故选B。12．B【解析】A．HClO的电子式：，故A错误；B．Cl-和Cl-核内中子数不同，核外电子排布相同，离子结构示意图均为，故B正确；C．HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．氧原子半径大于氢原子，水分子的结构模型为：，故D错误；故选：B。13．(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4>H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g【解析】根据元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl。(1)元素④为N元素，其原子序数为7，位于第二周期，核外有2个电子层，位于第VA族，最外层电子数为5，则其原子结构示意图为，故答案为：；(2)元素⑤为O元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；(3)②⑥⑦分别为Li、Na、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，三种元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；(4)⑤⑧⑨分别为O、Si、S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定性，非金属性：O>S>Si，氢化物中H2O最稳定，H2O的电子式为；(5)⑧⑩分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SiO3，故答案为：HClO4>H2SiO3；(6)化合物X由①⑤⑥三种元素组成，则化合物X为NaOH，化合物Y是元素③的最高价氧化物，则Y为CO2，二者可能发生反应、，标准状况下11.2LCO2的物质的量为，200mL3mol/L的X溶液的物质的量为，由于，因此上述2个反应都发生，最终溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x=0.4，y=0.1，故m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g。14．

H++HCO=H2O+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑

1mol

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

Cl2+H2O=HCl+HClO

（非金属）氧化物【解析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X为H、Z为Cl；X的单质（H2）也可以与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，则Y为O；综上所述，X为H，Y为O，Z为Cl，据此解答。(1)Z为Cl，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)XZ即HCl，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；(3)实验室可用X(H)、Y(O)两种元素组成的另外一种化合物(H2O2)来制备Y的单质(O2)，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，H2O2中O有一半升高到0价，一半降低到-2价，每生成标况下22.4LO2转移2mol电子，则若生成11.2L（标准状况）的Y的单质(O2)，则转移的电子的物质的量为1mol，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；1mol；(4)NaClO与HCl发生归中反应产生氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(5)Z的单质（Cl2）溶于X2Y（H2O）中反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；(6)ZY2即ClO2由Cl和O组成的纯净物，属于（非金属）氧化物，故答案为：（非金属）氧化物。15．

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

＜

氟的非金属性强于氯元素【解析】在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，则A的K、L和M层电子数为2、8、7，其电子总数为17，A为Cl，C元素与A元素同主族，则C元素为F，B元素与A元素位于同一周期，即第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B电子总数为17，B为钠元素，据此分析。(1)B为钠元素，原子结构示意图。(2)C、B两元素形成化合物的过程为：钠原子失去电子变为钠离子、氟原子得到电子变为氟离子，钠离子和氟离子之间通过离子键形成离子化合物，用电子式表示形成过程为：。(3)B在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，电子式为：。(4)①B的单质在水中反应，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2。②A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液，即氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)非金属性越强，简单氢化物越稳定，A元素的氢化物与C元素的氢化物分别为HCl和HF，稳定性：因为F非金属性比Cl强。16．

O=C=O

HCl

离子键.共价键【解析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，A~F分别为Na、Al、C、N、S、Cl。①D为N元素，单质为N2，电子式为；②C为C元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O；③非金属性S＜Cl，所以气态氢化物中较稳定的是HCl；④A为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，含有钠离子和氢氧根形成的离子键、O原子与H原子形成的共价键。17．

①④

②③

⑤【解析】(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60)，氧气(O2)与臭氧(O3)。答案为①④(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是D与T，16O、17O和18O。答案为②③(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案为⑤18．(1)D(2)B(3)CFG(4)EH(5)A【解析】(1)氯化钡是离子化合物，Ba2+与2个Cl-之间以离子键结合，我其它作用力，故只含离子键的物质序号是D；(2)NaOH是强碱，完全电离产生Na+、OH-，Na+与OH-之间以离子键结合；在阴离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；(3)CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N-H键；CCl4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；(4)氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O-H键和非极性键O-O键，故含非极性键的物质序号是EH；(5)氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。19．

a、b、c、d、e、f、g

a、b、c、d、e、f

三

0

四

ⅡB

三

ⅥA

【解析】(1)根据元素周期表的结构可知，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13~18纵列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1~18纵列，则周期表的边界为：，故答案为：；(2)由各元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g属于短周期元素；a、b、c、d、e、f属于主族元素；g元素位于元素周期表第三周期0族；i元素位于元素周期表第四周期ⅡB族，故答案为：a、b、c、d、e、f、g；a、b、c、d、e、f；三；0；四；ⅡB；(3)元素f位于元素周期表第三周期ⅥA族，该元素为硫元素，原子序数为16、相对原子质量为32，按氦元素的式样可得如下方格：，故答案为：三；ⅥA；。20．

③

④⑤⑥

①

②⑦【解析】(1)同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是12C和14C，故选③；(2)同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，④中两种物质分子式分别为C4H10、C5H12，都属于链状烷烃，为同系物；⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，通式相同(CnH2n+2)，组成上相差6个CH2原子团，二者属于同系物关系；⑥中两种物质分子式分别为C3H8、C7H16，均属于链状烷烃，故也为同系物，因此为同系物的为④⑤⑥；(3)同种元素组成的不同性质的单质互为同素异形体，互为同素异形体的是①，即O2和O3；(4)②H2、D2、T2均属于氢气分子，为同一种物质；⑦和均为二溴甲烷，为同一种物质，故属于同一种物质的是②⑦。21．

0.1

0.2

600【解析】(1)根据图象可知：在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸；V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、离子、Na+离子守恒，列方程求算n(Mg)、n(Al)；(2)当溶液中Mg2+、A13+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知n(Na2SO4)=n(Na