第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 高中人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试一、单选题（共12题）1．下列“类比”合理的是A．SiH4的沸点高于CH4的沸点，则P2H4的沸点高于N2H4的沸点B．CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，则SO2与Ba(NO3)2溶液也不反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaBr与浓H3PO4加热可制HBr2．能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是A．水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B．少量可用于葡萄酒中作抗氧化剂C．水溶液中通入体，产生淡黄色沉淀D．水溶液中滴加溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀3．下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是A．X属于酸性氧化物B．转化为一定需要加入氧化剂C．一定条件下，和反应可以转化成D．实验室采用加热分解固体制取4．下列关于实验基本操作的叙述错误的是A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干即可使用B．用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油C．可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸D．蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝5．下列关于硝酸的说法正确的是A．浓与浓按的体积比混合，所得的混合物叫王水B．硝酸电离出的，能被等金属还原成C．硝酸与金属反应时，主要是价的氮得电子D．常温下，向浓中投入片，会产生大量的红棕色气体6．下列物品用到硅单质的是A．水晶吊灯 B．门窗玻璃 C．计算机芯片 D．光导纤维7．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A．B．C．饱和溶液漂白粉D．饱和溶液8．下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是A．加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有B．先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe3+C．依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有D．加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-9．化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5；③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol/L；离子浓度小于10-5mol/L时，认为不含该离子。下列说法错误的是A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸 B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管 D．“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和10．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如图。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ中Fe3+都被还原B．过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成C．参加过程Ⅰ和过程Ⅱ的Fe3+之比为4：3D．总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+11．下列“类比”结果说法正确的是A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO3通入BaCl2溶液中也无沉淀生成B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S与CS2反应生成Na2CS3C．NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，则NaI与浓H2SO4共热也可制HID．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)212．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．硬度大，可用作光导纤维 B．有两性，可用作耐高温材料C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．有氧化性，可用于实验室制取氯气二、非选择题（共10题）13．在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。（1）用化学式表示：D________，G___________；（2）写出E与F反应的化学方程式________________________；（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________。14．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示。(1)当A为固体单质时，A是_______(写化学式)。①写出B的电子式：_______；②写出E与木炭反应化学方程式：_______。(2)当A为气体单质时，A是_______(写化学式)。①写出B的结构式：_______；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：②E→C：_______；③实验室制备B：_______。能不能用浓硫酸做B的干燥剂？_______(填“能”或“不能”)。15．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？请推测可能的原因______，并写出有关反应的化学方程式_______。16．请填写下列空白。（1）在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。（2）检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。17．化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了___________。（2）防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这种物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。（3）氨气可使湿润的红色石蕊试纸变___________色(填“无”或“蓝”)。18．填空。（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；（3）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。根据上述实验回答：(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。(b)原溶液中可能存在的离子是___________。(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________19．如图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是___。（2）A组中的CaO常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属类别为___(填序号)。①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：__。（4）F组中与水反应，氧化剂与还原剂的数量之比为1∶1的物质是__。(填化学式)。（5）写出水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式___。20．取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L(假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。21．大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。请计算：(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1，与amolO2混合，通入60mL1.0mol•L-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。22．将一块锌片投入到100mL18.5mol·L-1浓H2SO4中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.1mol·L-1，求：(1)消耗的锌的质量_________。(2)气体A的成分以及含量_________。参考答案1．D2．A3．C4．B5．C6．C7．C8．D9．D10．C11．B12．D13．CBaSO4CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4C6H12O6+6O26CO2+6H2O14．SHHC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ON23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能15．在点火和燃烧条件下，空前中的氮气和氧气发生反应生成NO16．（1）次氯酸钠

（2）取少量待检液于试管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀则证明该液含有17．（1）钝化（2）有机物（3）蓝18．（1）1.5mol/L加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯离子（2）4.480.2NA3：1（3）Ba2+、K+、Mg2+0.2mol/L19．（