高中化学必修第2册综合检测

综合检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系，C错误；NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因，D错误。2．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是()A．互为同位素的14C、12CB．互为同系物的丁烷和庚烷C．互为同素异形体的金刚石和石墨D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷【答案】D【解析】丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同，D不符合。3．化学与环境、健康、生产密切相关。下列叙述正确的是()A．用树皮、稻草等植物原料制造的纸张的主要成分是蛋白质B．安眠药有助睡眠，应多吃C．开发新能源和新制冷剂，减少石油、煤炭的开采使用，利于“蓝天工程”的实施D．工业上可通过电解AlCl3制取金属铝，可通过铝热反应制取W、V、Mn等金属【答案】C4．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1molAl投入足量的浓硫酸中D．常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中【答案】D【解析】随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，Cu不能完全溶解，A错误；MnO2作催化剂，B错误；铝会钝化，C错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，Cu可以完全溶解，D正确。5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图1碱性锌锰电池图2铅－硫酸蓄电池图3原电池图4银锌纽扣电池A．图1所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B．图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Ag＋浓度始终不变D．图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】MnO2的作用是作氧化剂，A错误；Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，B错误；正极析出银，Ag＋浓度减小，C错误；负极Zn→Zn2＋，发生氧化反应，Zn作还原剂；正极Ag2O→Ag，发生还原反应，Ag2O作氧化剂，D正确。6．过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒，H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】由图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，A正确；H2O2中H、O原子之间是极性共价键，O、O原子之间是非极性共价键，B正确；H2O2能与SO2反应生成H2SO4，反应的离子方程式为SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C正确；H2O2与SO2都是共价化合物，两者反应生成硫酸，H2SO4也是共价化合物，H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，没有离子键的形成，D错误。7．已知某物质X能发生如下转化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(A)下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【答案】D【解析】若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，A正确；若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，B正确；若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应生成Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，C正确；反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，D错误。8．已知：C＋H2O(g)CO＋H2，根据如下图所示示意图，下列说法不正确的是()A．该反应是吸热反应B．amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJC．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ【答案】B【解析】由图可知，该反应为吸热反应，A正确；物质的量与热量成正比，可逆反应中不能完全转化，吸收的热量小于131.3akJ，B错误；该反应为吸热反应，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C正确；形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)，放出的热量为akJ，D正确。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．下列对如下图所示装置实验现象的描述正确的是()选项a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量减少，b极质量增加DZn石墨HCla极质量减小、b极放出无色气体【答案】D【解析】两极材料相同，不能构成原电池，无现象，A错误；没有可以自发进行的氧化还原反应，无现象，B错误；构成原电池，铁作负极逐渐溶解，质量减少，铜作正极，铜离子反应析出铜附着在a极上，质量增加，C错误；构成原电池，锌作负极逐渐溶解，质量减小，氢离子在石墨电极上获得电子生成氢气，D正确。10．下列说法正确的是()A．戊烷的同分异构体有3种B．CH3COOH与C2Heq\o\al(18,5)OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物的结构简式为CH3COOC2H5C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类【答案】A【解析】反应生成的有机物的结构简式为CH3CO18OC2H5，B错误；如果甲烷是正方形结构，三氯甲烷也只有一种结构，C错误；花生油属于不饱和的酯类，D错误。11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；有关系BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；无关系C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无关系D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有关系【答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，A正确；Cu与浓HNO3反应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成NO，B错误；硫单质燃烧仅生成SO2，C错误；由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3，D错误。12．如下图所示是425℃时，在1L恒容密闭容器中发生化学反应的各物质浓度随时间的变化示意图，其中H2、I2、HI均为气体。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2＋I22HID．图①、②中，当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应均达到平衡状态【答案】B【解析】图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，A正确；图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，B错误；由图②可知，该图表示的反应为2HIH2＋I2，所以图②的逆反应为H2＋I22HI，C正确；由图可知：图①、②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，之后各物质的物质的量浓度都保持不变，说明反应均达到平衡状态，D正确。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(15分)Ⅰ．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)实验装置(如下图)。(3)原电池设计及注意的问题：①按如上图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量。②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的____极，电极反应是_______________________________。Ⅱ．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象a有极少量气泡产生b产生气泡速率略有加快c产生气泡速率明显加快(1)实验a的作用是________________________。(2)实验c中反应的化学方程式为____________________。(3)根据实验a～c中现象的不同，可以得出的结论是①_______________________;②使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率。(4)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol·L－1，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v(H2O2)＝________mol·L－1·min－1。【答案】(15分，除标注外每空1分)Ⅰ．(3)①电能电能②负(2分)Fe－2e－=Fe2＋(3分)Ⅱ．(1)对照实验，证明实验b和c中的速率加快与溶液浓度变化无关(2分)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑(3分)(3)①不同催化剂的催化效率(效果)不同(4)0.05(2分)【解析】Ⅰ．根据电池反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑可知，正极为比铁不活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连接电流计的负极。Ⅱ．(1)实验a中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，其余条件与b、c相同，作对照实验，证明实验b和c中的速率加快与溶液浓度无关。(2)双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑。(3)根据实验现象可知实验b和c在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。(4)根据v(H2O2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.40－0.10mol·L－1,6min)＝0.05mol·L－1·min－1。14．(10分)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是____________。②试剂X可以选用____________。③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式：_________________________________。(2)碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IOeq\o\al(－,3)的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。①对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是_______________________________。②用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)________________________________。【答案】(10分)(1)①过滤(1分)②稀盐酸(1分)③MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑(3分)(2)①Cl2的用量(2分)②2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O＋3H＋＋I2(3分)【解析】(1)向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a(过滤)得到的A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X(稀盐酸)中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁单质。(2)①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，由转化关系图可知，该法制取I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量；②酸性条件下，IOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应生成SOeq\o\al(2－,4)、H＋、H2O和I2。15．(12分)气态烃A的相对分子质量是26，一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应，且与甲醛互为同系物。E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。已知：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B→C的反应类型是______________________，B→D的反应类型是____________________。(2)C的一种用途：____________________，E的密度比水______(填“大”或“小”)。(3)C＋D→E的化学方程式是__________________________。(4)D与钠反应的化学方程式是___________________________。(5)下列说法不正确的是________(填字母)。A．烃A的结构简式是CH≡CHB．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)C．等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂【答案】(12分)(1)氧化反应(1分)加成反应(1分)(2)做食品调味剂(答案合理即可)(1分)小(1分)(3)CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))H2O＋CH3COOCH2CH3(3分)(4)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(3分)(5)C(2分)【解析】A的相对分子质量为26，所以A为乙炔，化学式为C2H2；一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B，B能发生银镜反应，所以B为乙醛，化学式为CH3CHO；由图知，B能与O2发生氧化反应生成C，所以C为乙酸，化学式为CH3COOH；B还可以和H2发生反应生成D，所以D为乙醇，化学式为CH3CH2OH;E为不易溶于水的油状液体，有浓郁香味，且由乙醇和乙酸发生酯化反应生成，则E为乙酸乙酯。16．(15分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：图1图2(1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________(填“氧化”或“还原”)性。(2)回答下列关于NH3的问题。①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______________________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。(3)回答下列关于NO、NO2的问题。①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______________________________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：____________________________________。【答案】(15分，除标注外每空3分)(1)N2O5(1分)氧化(1分)(2)①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②A(2分)③(2分)(3)①2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2②NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O【解析】(1)X中氮元素化合价是＋5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性。(2)②氨气为碱性气体，且具有还原性，浓硫酸具有酸性和氧化性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A正确。③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出。(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2价，NO中N的化合价降低2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。综合测试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021·湖南“五市十校”期末)下列涉及化学变化的是 ()A.水中映月B.刀光剑影C.千锤万凿D.钻木取火2.“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为不利于低碳生活的是 ()A.LED灯使用B.纸张双面打印C.多乘公共交通工具出行 D.大量使用一次性餐具用品3.人生病时要合理用药。下列药品的选用合理的是 ()A.碳酸镁:中和过多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛 D.医用碘酒:人体补碘4.(2019·湖南学考真题)工业冶炼镁的反应:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,下列金属的冶炼方法与其相同的是 ()A.NaB.FeC.CuD.Ag5.(2019·湖南学考真题)下列有机物中,属于烃类的是 ()A.CH3Cl B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH36.(2021·怀化高一期中)下列物质溶于水中,会显著放热的是 ()A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.NaOH7.(2021·张家界高一期中)二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的 ()A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 ()A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱9.关于氯化铵的说法,不正确的是 ()A.是一种铵态氮肥 B.属于共价化合物C.存在离子键和共价键 D.受热分解产生氨气10.(2017·湖南学考真题)下列各组物质中,互为同分异构体的是 ()A.O2和O3B.CH3CH3和CH2CH2CBr和Br D.CH3CH2CH2CH2CH3和11.(2021·醴陵高一期中)下列可设计成原电池的化学反应是 ()A.H2O(液)+CaO(固)Ca(OH)2(固)B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)12.(2019·湖南学考真题)煤气化的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,下列有关叙述错误的是 ()A.升高温度,可加快反应速率 B.将块状固体粉碎,可加快反应速率C.平衡时,反应停止了 D.平衡时,CO的浓度不再变化13.(2018·湖南学考真题)下列反应中,属于加成反应的是 ()A.CH2CH2+H2CH3CH3B.+Br2C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14.下列实验与对应的方案不合理的是 ()项目实验目的实验方案A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝灼烧C鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯用碳酸钠溶液D鉴别乙烷和乙烯分别通入溴的四氯化碳溶液中15.(2021·浏阳高一期末)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ()A.用如图所示装置收集NO2B.用如图所示装置制备NH3C.用如图所示装置制备Fe(OH)2 D.用如图所示装置稀释浓H2SO416.(2020·株洲学业水平模拟)如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 ()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu(NO3)2溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液17.检验下列物质所选用的试剂正确的是 ()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4＋QUOTENaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸18.下列说法错误的是 ()石油分馏产品乙烯CH2Br-CH2BrA.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷二、填空题:本题包括5小题,每空2分,共36分。19.(6分)氮、硫、硅是重要的非金属元素,请根据它们的性质回答下列问题:(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐,检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中,然后________(填字母代号)。

A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中,向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味,其中产生难闻气味体现了浓硫酸的________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。

(3)氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为____________________。

20.(6分)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑,制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题:(1)分解海水生成的氢气用于制作燃料电池时,实现了化学能转化为________能。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-2H2O,则A极是电池的________极。

21.(8分)某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:由图中数据分析求:(1)该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为________。

(3)4min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正)________(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),8min时,v(正)________v(逆)。

22.(8分)(2021·湘潭高一期末)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。用黄铜矿冶铜原理如图所示,回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为______________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为______________。

(3)铜锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈”[Cu2(OH)3Cl]。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐;CuCl在湿的空气中生成Cu2(OH)3Cl的反应中,CuCl作________。(填“氧化剂”或“还原剂”)

23.(8分)乙烯、乙醇、乙酸、蛋白质均为常见的有机化合物,回答下列问题:(1)其中属于高分子化合物的是________________。

(2)完成乙烯与水反应的化学方程式CH2CH2+H2O________,反应类型为________反应(填“加成”或“取代”)。

(3)乙酸的结构简式为________________。

三、实验题:本题包括1小题,每空2分,共10分。24.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”),并说明选择的理由:________________。

(3)打开装置B中的止水夹,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是________________。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____________(填标号)。

1.D2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.D11.D12.C13.A14.A15.C二氧化氮的密度比空气密度大,则应长导管进气,故A错误;氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,应选铵盐与碱加热制备,故B错误;煤油可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,图中装置可制备,故C正确;稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中,应将浓硫酸注入水中,故D错误。16.C该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以A、D错误;A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B项错误;C选项析出金属,所以C符合题意。17.C淀粉溶液可以检验碘单质,不能检验碘元素,故A错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳,应该用品红检验二氧化硫气体,故B错误;铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀,检验铜离子可以用氨水,故C正确;铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气,故D错误。18.D石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,因此石油主要是由烃组成的混合物,A正确;分馏是利用沸点不同进行分离混合物,没有新物质产生,发生的是物理变化,B正确;裂化目的是把长链烃断裂为短链烃,以获得更多的轻质液态燃料,裂解是以石油分馏得到的馏分为原料,采用比裂化更高的温度,把烃断裂为