高中化学必修第2册阶段限时检测6

第六章阶段限时检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【答案】B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【答案】C【解析】由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A错误；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B错误；由化学反应速率的计算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D错误。3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】水的量的多少不影响钠与水的反应速率，B错误。4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中【答案】C【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质。5．下列说法不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的总能量，②错误；生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少，⑤正确；硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高，⑥错误。6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快化学反应速率B．减小压强能加快化学反应速率C．升高温度只能加快放热反应的速率D．改变压强对化学反应速率无影响【答案】A【解析】根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，与反应的放热和吸热无关。7.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧【答案】B【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。8．根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．上述过程描述的是2molN2与2molO2反应的能量变化过程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量，B正确；1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变化过程，D错误。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．根据反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－=Ag【答案】B【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，B错误。10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6mol·L－1【答案】B【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol·L－1X2与0.3mol·L－1Y2完全转化可生成0.2mol·L－1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L－1；若反应向逆反应方向进行，0.2mol·L－1Z全部分解转化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L－1，Y2的浓度应小于0.6mol·L－1。11．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO与O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O=C=O，含极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错误。12．如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入O2，发生氧化反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2＋O2=2H2O【答案】D【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2=2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极(消耗H＋)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(13分)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 D．减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为____________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。(13分，未标注的每空2分)(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H＋＋2e－=H2↑(3分)负(1分)正(1分)【解析】(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大反应物浓度，反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，外电路电子由负极流向正极。14．(12分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。(2)反应①的离子方程式是______________________________；反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是_______________________________。②写出设计成的原电池正极的电极反应式______________________________。【答案】(12分，未标注的每空1分)(1)放吸(2)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(3分)②(2分)(3)①B(2分)②2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3分)【解析】(2)反应②为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应②的能量变化可用图(b)表示。(3)①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。②该原电池中，Cu失去电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，正极上铁离子得电子发生还原反应，负极上Cu失电子发生氧化反应。15．(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)＝________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝_______________________________。(4)原混合气体中a∶b＝________。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等D．NH3的分解速率与生成速率相等E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【答案】(10分，每空2分)(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【解析】(1)生成6molNH3时消耗N23mol，所以a＝16。(2)达平衡时混合气体的物质的量为eq\f(716.8L,22.4L·mol－1)＝32mol，n(NH3)＝8mol。(3)由“三段法”N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(g)初始量(mol)16b0变化量(mol)4128平衡量(mol)12b－128由n(平)＝12＋b－12＋8＝32，得b＝24，则n(始)＝a＋b＝16＋24＝40，所以n(始)∶n(平)＝5∶4。(4)a∶b＝16∶24＝2∶3。(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。16．(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少________g。②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______________________________。(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为_______________________________;②银片上发生的电极反应为_______________________________。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：a．产生氢气的体积(标准状况)________。b．通过导线的电量________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)【答案】(17分，未标注的每空2分)(1)①2H＋＋2e－=H2↑(3分)1.8②能(1分)正极为镁，负极为铝(2)①Zn－2e－=Zn2＋②2H＋＋2e－=H2↑③a．4.48Lb．3.9×104C(3分)【解析】(1)①a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，当转移0.2mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)＝eq\f(0.2×2,6)mol×27g·mol－1＝1.8g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－=Zn2＋；②银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑65g22.4L(60－47)gxx＝4.48Lb．反应消耗的锌的物质的量为eq\f(13g,65g·mol－1)＝0.20mol，1molZn变为Zn2＋时，转移2mole－，则导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C≈3.9×104C。综合测试题可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题:本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021·湖南“五市十校”期末)下列涉及化学变化的是 ()A.水中映月B.刀光剑影C.千锤万凿D.钻木取火2.“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放,低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行为不利于低碳生活的是 ()A.LED灯使用B.纸张双面打印C.多乘公共交通工具出行 D.大量使用一次性餐具用品3.人生病时要合理用药。下列药品的选用合理的是 ()A.碳酸镁:中和过多胃酸 B.阿司匹林:消炎抗菌C.青霉素:解热镇痛 D.医用碘酒:人体补碘4.(2019·湖南学考真题)工业冶炼镁的反应:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,下列金属的冶炼方法与其相同的是 ()A.NaB.FeC.CuD.Ag5.(2019·湖南学考真题)下列有机物中,属于烃类的是 ()A.CH3Cl B. C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH36.(2021·怀化高一期中)下列物质溶于水中,会显著放热的是 ()A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.NaOH7.(2021·张家界高一期中)二氧化硫能够使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的 ()A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 ()A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱9.关于氯化铵的说法,不正确的是 ()A.是一种铵态氮肥 B.属于共价化合物C.存在离子键和共价键 D.受热分解产生氨气10.(2017·湖南学考真题)下列各组物质中,互为同分异构体的是 ()A.O2和O3B.CH3CH3和CH2CH2CBr和Br D.CH3CH2CH2CH2CH3和11.(2021·醴陵高一期中)下列可设计成原电池的化学反应是 ()A.H2O(液)+CaO(固)Ca(OH)2(固)B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)12.(2019·湖南学考真题)煤气化的主要反应为C+H2O(g)CO+H2,下列有关叙述错误的是 ()A.升高温度,可加快反应速率 B.将块状固体粉碎,可加快反应速率C.平衡时,反应停止了 D.平衡时,CO的浓度不再变化13.(2018·湖南学考真题)下列反应中,属于加成反应的是 ()A.CH2CH2+H2CH3CH3B.+Br2C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14.下列实验与对应的方案不合理的是 ()项目实验目的实验方案A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝灼烧C鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯用碳酸钠溶液D鉴别乙烷和乙烯分别通入溴的四氯化碳溶液中15.(2021·浏阳高一期末)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ()A.用如图所示装置收集NO2B.用如图所示装置制备NH3C.用如图所示装置制备Fe(OH)2 D.用如图所示装置稀释浓H2SO416.(2020·株洲学业水平模拟)如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 ()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu(NO3)2溶液D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液17.检验下列物质所选用的试剂正确的是 ()选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4＋QUOTENaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸18.下列说法错误的是 ()石油分馏产品乙烯CH2Br-CH2BrA.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程 D.③是加成反应,产物名称是二溴乙烷二、填空题:本题包括5小题,每空2分,共36分。19.(6分)氮、硫、硅是重要的非金属元素,请根据它们的性质回答下列问题:(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐,检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中,然后________(填字母代号)。

A.加热,将红色石蕊试纸放在试管口检验B.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中,向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味,其中产生难闻气味体现了浓硫酸的________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。

(3)氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为____________________。

20.(6分)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑,制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题:(1)分解海水生成的氢气用于制作燃料电池时,实现了化学能转化为________能。分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上发生的电极反应为2H2+2O2--4e-2H2O,则A极是电池的________极。

21.(8分)某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:由图中数据分析求:(1)该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为________。

(3)4min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正)________(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆),8min时,v(正)________v(逆)。

22.(8分)(2021·湘潭高一期末)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。用黄铜矿冶铜原理如图所示,回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为______________。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为______________。

(3)铜锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈”[Cu2(OH)3Cl]。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐;CuCl在湿的空气中生成Cu2(OH)3Cl的反应中,CuCl作________。(填“氧化剂”或“还原剂”)

23.(8分)乙烯、乙醇、乙酸、蛋白质均为常见的有机化合物,回答下列问题:(1)其中属于高分子化合物的是________________。

(2)完成乙烯与水反应的化学方程式CH2CH2+H2O________,反应类型为________反应(填“加成”或“取代”)。

(3)乙酸的结构简式为________________。

三、实验题:本题包括1小题,每空2分,共10分。24.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为________________。

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”),并说明选择的理由:________________。

(3)打开装置B中的止水夹,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是________________。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____________(填标号)。

1.D2.D3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.D11.D12.C13.A14.A15.C二氧化氮的密度比空气密度大,则应长导管进气,故A错误;氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,应选铵盐与碱加热制备,故B错误;煤油可隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化,图中装置可制备,故C正确;稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中,应将浓硫酸注入水中,故D错误。16.C该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以A、D错误;A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B项错误;C选项析出金属,所以C符合题意。17.C淀粉溶液可以检验碘单质,不能检验碘元素,故A错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳,应该用品红检验二氧化硫气体,故B错误;铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀,检验铜离子可以用氨水,故C正确;铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气,故D错误。18.D石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,因此石油主要是由烃组成的混合物,A正确;分馏是利用沸点不同进行分离混合物,没有新物质产生,发生的是物理变化,B正确;裂化目的是把长链烃断裂为短链烃,以获得更多的轻质液态燃料,裂解是以石油分馏得到的馏分为原料,采用比裂化更高的温度,把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程,在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程,反应产物中既有饱和烃,也有不饱和烃,如乙烯的产生,②包括裂化、裂解等过程