2026年新科教版高中高一化学下册第三单元化学平衡状态判断卷含答案

2026年新科教版高中高一化学下册第三单元化学平衡状态判断卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高一学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率时，反应一定达到平衡状态B.平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.平衡状态下，反应已经停止D.升高温度一定能破坏化学平衡状态参考答案：A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止，只是正逆反应速率相等。升高温度可能破坏平衡，也可能不破坏（如催化剂影响）。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容条件下，下列能表明该反应达到平衡状态的是（）A.氧气的消耗速率等于二氧化硫的消耗速率B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.SO₃的生成速率等于SO₂的消耗速率参考答案：D解析：平衡状态时正逆反应速率相等，即SO₃生成速率等于SO₂消耗速率。A项未体现化学计量数关系；B项恒容时密度始终不变；C项恒温恒容下总压强不变。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大NH₃浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分NH₃参考答案：B解析：该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，但速率减小；增大压强平衡正向移动；催化剂只改变速率不移动平衡；分离出NH₃平衡逆向移动。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若将容器的体积缩小一半，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡不发生移动C.混合气体的平均相对分子质量减小D.C的体积分数增大参考答案：A解析：体积缩小压强增大，正逆反应速率均增大，平衡向气体分子数减少方向移动（即逆反应）。B项错误；C项气体总质量不变，分子数减少，平均相对分子质量增大；D项C的体积分数减小。5.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率不变B.平衡发生移动C.SO₂的转化率增大D.混合气体的密度减小参考答案：A解析：恒温恒压下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，正逆反应速率不变。C项转化率不变；D项总质量增加，体积增大，密度减小。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动C.混合气体的颜色变深D.系统的熵值减小参考答案：C解析：升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动（吸热方向）。A项错误；B项平衡逆向移动；C项NO₂浓度增大，颜色变深；D项熵值增大。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施能增大O₂浓度的是（）A.降低温度B.增大SO₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积参考答案：B解析：该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动；增大SO₂浓度平衡逆向移动；催化剂不移动平衡；缩小体积平衡逆向移动。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.混合气体的总质量不守恒C.CO的转化率等于50%D.混合气体的密度保持不变参考答案：A解析：平衡状态时正逆反应速率相等。B项反应前后总质量守恒；C项转化率取决于初始浓度和投料比；D项恒容时密度不变。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.SO₂的转化率不变D.混合气体的平均相对分子质量增大参考答案：C解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动，转化率不变。A、B项速率不变；D项平均相对分子质量不变。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.逆反应速率减小C.NO的转化率增大D.混合气体的密度减小参考答案：D解析：恒温恒压下充入惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡不移动。A、B项速率不变；C项转化率不变；D项总质量不变，体积增大，密度减小。---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若升高温度，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。参考答案：增大；增大；逆向12.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率，混合气体的平均相对分子质量（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变；不变13.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）。参考答案：变深14.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。参考答案：减小；减小；逆向15.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，正反应速率等于速率。参考答案：逆反应16.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？原因是。参考答案：不移动；各气体分压不变17.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，混合气体的密度（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：减小18.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。参考答案：减小；减小；正向19.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大SO₂浓度，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。参考答案：增大；增大；正向20.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的总质量（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。（）参考答案：√22.对于放热反应，升高温度一定能破坏化学平衡状态。（）参考答案：×（可能不破坏，如催化剂影响）23.化学平衡状态时，正逆反应速率相等。（）参考答案：√24.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动。（）参考答案：×25.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：√26.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）参考答案：×27.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，混合气体的总质量守恒。（）参考答案：√28.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡发生移动。（）参考答案：×29.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率不变。（）参考答案：√30.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深。（）参考答案：√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）正逆反应速率相等；（2）各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态是动态平衡，反应并未停止；（4）平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响。32.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度，请说明原因。参考答案：（1）升高温度：平衡逆向移动，SO₃浓度减小；（2）降低温度：平衡正向移动，SO₃浓度增大；（3）增大压强：平衡正向移动，SO₃浓度增大；（4）分离出部分SO₃：平衡正向移动，SO₃浓度增大；（5）使用催化剂：不移动平衡，SO₃浓度不变。33.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色变深，请解释原因。参考答案：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增大，NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，因此混合气体的颜色变深。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数Kc。参考答案：（1）列三段式：起始：SO₂0.4O₂0.2SO₃0转化：SO₂0.4×60%=0.24O₂0.24×1/2=0.12SO₃0.24平衡：SO₂0.4-0.24=0.16O₂0.2-0.12=0.08SO₃0.24（2）平衡常数Kc：Kc=[SO₃]²/[SO₂]²×[O₂]Kc=(0.24)²/(0.16)²×0.08=0.4535.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，起始时NO和O₂的浓度分别为0.6mol/L和0.3mol/L，达到平衡后，NO的转化率为50%，计算平衡时NO₂的浓度及平衡常数Kc。参考答案：（1）列三段式：起始：NO0.6O₂0.3NO₂0转化：NO0.6×50%=0.3O₂0.3×1/2=0.15NO₂0.3平衡：NO0.6-0.3=0.3O₂0.3-0.15=0.15NO₂0.3（2）平衡常数Kc：Kc=[NO₂]²/[NO]²×[O₂]Kc=(0.3)²/(0.3)²×0.15=0.15---【标准答案及解析】一、单选题1.A2.D3.B4.A5.A6.C7.B8.A9.C10.D二、填空题11.增大；增大；逆向12.不变；不变13.变深