2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高一化学下册学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br2.根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.碱金属从上到下金属性减弱B.卤族元素从上到下非金属性增强C.同周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小D.同主族元素中，非金属性随原子序数增大而增强3.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列说法错误的是（）A.同周期主族元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强B.同主族元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强6.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻7.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物B.SO₂和SO₃都是酸性氧化物C.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物D.H₂O₂是酸性氧化物8.下列元素中，最易形成离子键的是（）A.CB.NC.OD.Na9.下列说法错误的是（）A.元素的原子半径越大，其第一电离能越小B.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强C.同周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小D.同主族元素中，原子半径从上到下逐渐增大10.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te参考答案：1.B2.C3.A4.A5.D6.A7.C8.D9.A10.A---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。12.同主族元素中，从上到下，原子半径逐渐______，电负性逐渐______。13.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越______。14.元素的电负性越大，其原子得电子能力越______。15.碱金属从上到下，金属性逐渐______，第一电离能逐渐______。16.卤族元素从上到下，非金属性逐渐______，氢化物稳定性逐渐______。17.H₂O的沸点比H₂S高，原因是______。18.Na₂O是______性氧化物，Na₂O₂是______性氧化物。19.SO₂是______性氧化物，CO₂是______性氧化物。20.元素的原子半径越大，其第一电离能越______。参考答案：11.减小、增大12.增大、减小13.强14.强15.增强、减小16.减弱、减弱17.水分子间存在氢键18.碱、过氧化物19.酸20.小---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小。（）22.同主族元素中，从上到下，原子半径逐渐增大。（）23.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）24.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。（）25.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小。（）26.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。（）27.H₂O的沸点比H₂S高，原因是水分子间存在氢键。（）28.Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物。（）29.SO₂是酸性氧化物，CO₂是酸性氧化物。（）30.元素的原子半径越大，其第一电离能越小。（）参考答案：21.√22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述元素周期律的意义。32.简述原子半径、电离能、电负性之间的关系。33.简述离子键和共价键的区别。参考答案：31.元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律，是化学学习和研究的重要工具。32.原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，第一电离能越小；电负性越大，原子得电子能力越强。33.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.已知元素X和元素Y位于同一周期，X的原子序数为10，Y的原子序数为17。（1）写出X和Y的元素符号。（2）比较X和Y的原子半径、第一电离能、电负性大小关系。（3）写出X和Y的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸碱性。35.已知元素A和元素B位于同一主族，A的原子序数为9，B的原子序数为35。（1）写出A和B的元素符号。（2）比较A和B的原子半径、电负性大小关系。（3）写出A和B的氢化物化学式，并比较其稳定性。参考答案：34.（1）X为Ne，Y为Cl。（2）原子半径：Ne>Cl；第一电离能：Ne>Cl；电负性：Cl>Ne。（3）Ne的最高价氧化物对应水化物为HNeO₄（假设），Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO₄。酸碱性：HClO₄为强酸，HNeO₄（假设）为弱酸。35.（1）A为F，B为Br。（2）原子半径：F<Br；电负性：F>Br。（3）氢化物：HF、HBr。稳定性：HF>HBr。---【标准答案及解析】一、单选题1.B（F的电负性最大，为3.98）2.C（同周期主族元素中，原子半径从左到右逐渐减小）3.A（H₂O存在氢键，沸点最高）4.A（Na的第一电离能最小，为5.14eV）5.D（电负性越大，原子得电子能力越强）6.A（F⁻半径最小，为133pm）7.C（CO₂和SiO₂都是酸性氧化物）8.D（Na最易形成离子键）9.A（原子半径越大，第一电离能越小）10.A（H₂O最稳定，氧的非金属性最强）二、填空题11.减小、增大12.增大、减小13.强14.强15.增强、减小16.减弱、减弱17.水分子间存在氢键18.碱、过氧化物19.酸20.小三、判断题21.√22.√23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题31.元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变的规律，是化学学习和研究的重要工具。32.原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，第一电离能越小；电负性越大，原子得电子能力越强。33.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。五、应用题34.（1）X为Ne，Y为Cl。（2）原子半径：Ne>Cl；第一电离能：N