2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律综合应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学下册第一单元元素周期律综合应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】2026年新科教版高中高一化学下册学生【试卷总分】100分【考试时间】90分钟一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br2.根据元素周期律，下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同主族自上而下，元素的金属性一定逐渐增强C.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐增强D.离子半径在同主族自上而下逐渐减小3.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.NaB.AlC.SiD.Cl5.下列说法错误的是（）A.F₂比Cl₂更易与H₂反应生成氢化物B.Na比Mg更易失去电子C.O₂比S₂更稳定D.K比Ca更易与水反应6.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.Br⁻D.I⁻7.下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐降低C.O和F没有正化合价D.Al的最高正化合价为+18.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaH₂9.下列说法错误的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱C.F的非金属性最强D.Cl比Br的非金属性强10.下列说法正确的是（）A.Na⁺比Mg²⁺的半径大B.Cl⁻比S²⁻的半径小C.K⁺比Ca²⁺的半径大D.Al³⁺比Mg²⁺的半径小参考答案：1.B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.C9.B10.C---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐__________（填“增大”或“减小”），但第ⅠA族和第ⅡA族元素除外，原因是__________。12.同主族自上而下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。13.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐__________，在同主族自上而下逐渐__________。14.F、Cl、Br、I四种元素中，非金属性最强的是__________，其氢化物最稳定的是__________。15.Na、Mg、Al三种元素中，金属性最强的是__________，其单质与水反应最剧烈的是__________。16.F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻四种离子中，半径最小的是__________，半径最大的是__________。17.O和F没有正化合价，原因是__________。18.Al的最高正化合价为__________，其氧化物化学式为__________。19.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐__________，原因是__________。20.Cl和S位于同一主族，Cl的非金属性比S强，原因是__________。参考答案：11.增大；最外层电子半充满或全充满时，结构稳定，第一电离能反常增大12.增强；减弱13.增强；减弱14.F；HF15.Na；Na16.F⁻；I⁻17.F最外层电子数为7，达到8电子稳定结构需要得电子，无正化合价18.+3；Al₂O₃19.增强；原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强20.Cl原子核电荷数比S大，原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力比S强---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同周期自左向右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（×）22.同主族自上而下，元素的金属性一定逐渐增强。（√）23.氢化物的稳定性在同周期自左向右逐渐增强。（√）24.离子半径在同主族自上而下逐渐减小。（×）25.F比Cl更易与H₂反应生成氢化物。（√）26.Na比Mg更易失去电子。（√）27.O₂比S₂更稳定。（√）28.K比Ca更易与水反应。（×）29.Al的最高正化合价为+1。（×）30.Cl的非金属性比Br强。（√）参考答案：21.×22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.×29.×30.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述元素周期律的实质。参考答案：元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的核外电子排布呈周期性变化，从而引起元素的性质也呈周期性变化。32.为什么F没有正化合价？参考答案：F最外层电子数为7，达到8电子稳定结构需要得电子，无失去电子的可能性，因此F没有正化合价。33.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。参考答案：Na的金属性比Mg强。原因是Na原子核外只有一个价电子，而Mg原子核外有两个价电子，失去电子更容易，因此Na的金属性比Mg强。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.某元素X位于第三周期第ⅠA族，元素Y位于第三周期第ⅦA族。（1）写出X和Y的名称及元素符号。（2）比较X和Y的金属性和非金属性。（3）写出X和Y的最高价氧化物化学式，并比较其水化物的酸性。参考答案：（1）X为钠（Na），Y为氯（Cl）。（2）X的金属性比Y强，Y的非金属性比X强。原因是X位于ⅠA族，易失电子，金属性强；Y位于ⅦA族，易得电子，非金属性强。（3）X的最高价氧化物为Na₂O，Y的最高价氧化物为Cl₂O₇。其水化物分别为NaOH和HClO₄，HClO₄的酸性比NaOH强。35.某元素Z位于第二周期第ⅤA族，元素W位于第三周期第ⅤA族。（1）写出Z和W的名称及元素符号。（2）比较Z和W的第一电离能。（3）写出Z和W的氢化物化学式，并比较其稳定性。参考答案：（1）Z为氮（N），W为磷（P）。（2）Z的第一电离能比W大。原因是Z原子核外电子排布为2s²2p³，p轨道半充满，结构稳定，第一电离能反常增大；W原子核外电子排布为3s²3p³，虽然也是p轨道半充满，但原子半径比Z大，核对最外层电子的吸引力比Z弱，因此W的第一电离能比Z小。（3）Z的氢化物为NH₃，W的氢化物为PH₃。NH₃的稳定性比PH₃强。原因是N的非金属性比P强，NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间不存在氢键，因此NH₃的稳定性比PH₃强。---【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：F位于周期表第17族，电负性最大。2.B解析：同主族自上而下，金属性增强；同周期自左向右，非金属性增强；离子半径在同主族自上而下逐渐增大。3.A解析：H₂O分子间存在氢键，沸点最高。4.C解析：Si最外层电子数为4，周期数为3。5.D解析：K比Ca活泼，与水反应更剧烈。6.A解析：离子半径随原子序数增大而增大。7.A解析：同周期自左向右，最高正化合价逐渐升高。8.C解析：CO₂为共价化合物。9.B解析：同主族自上而下，非金属性减弱。10.C解析：K⁺比Ca²⁺的半径大，因为K⁺失去的是最外层电子，Ca²⁺失去的是最外层和次外层电子。二、填空题11.增大；最外层电子半充满或全充满时，结构稳定，第一电离能反常增大12.增强；减弱13.增强；减弱14.F；HF15.Na；Na16.F⁻；I⁻17.F最外层电子数为7，达到8电子稳定结构需要得电子，无正化合价18.+3；Al₂O₃19.增强；原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强20.Cl原子核电荷数比S大，原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力比S强三、判断题21.×解析：第ⅠA族和第ⅡA族元素除外，因为最外层电子半充满或全充满时，结构稳定，第一电离能反常增大。22.√解析：同主族自上而下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。23.√解析：同周期自左向右，非金属性增强，氢化物稳定性增强。24.×解析：同主族自上而下，原子半径增大，离子半径增大。25.√解析：F的非金属性比Cl强，易与H₂反应。26.√解析：Na原子核外只有一个价电子，Mg原子核外有两个价电子，Na失电子更容易。27.√解析：N的非金属性比S强，N₂分子中存在三键，S₂分子中存在单键，N₂更稳定。28.×解析：K比Ca活泼，与水反应更剧烈。29.×解析：Al的最高正化合价为+3。30.√解析：Cl原子核电荷数比Br大，原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引力比Br强，非金属性强。四、简答题31.元素周期律的实质是：随着原子序数的递增，元素的原子的核外电子排布呈周期性变化，从而引起元素的性质也呈周期性变化。32.F最外层电子数为7，达到8电子稳定结构需要得电子，无失去电子的可能性，因此F没有正化合价。33.Na的金属性比Mg强。原因是Na原子核外只有一个价电子，而Mg原子核外有两个价电子，失去电子更容易，因此Na的金属性比Mg强。五、应用题34.（1）X为钠（Na），Y为氯（Cl）。（2）X的金属性比Y强，Y的非金属性比X强。原因是X位于ⅠA族，易失电子，金属性强；Y位于ⅦA族，易得电子，非金属性强。（3）X的最高价氧化物为Na₂O，Y的最高价氧化物为Cl₂O₇。其水化物分别为NaOH和HClO₄，HClO₄的酸性比NaOH强。