2025年甘肃专升本化学历年真题及答案

2025年甘肃专升本化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaOH

C.CaCO₃

D.NH₄Cl2、在元素周期表中，同一周期元素随着原子序数的增加，下列性质递增的是

A.电子层数

B.原子半径

C.非金属性

D.金属性3、下列化学键中，属于共价键的是

A.氯化钠中的键

B.氢氧化钠中的键

C.氧气分子中的键

D.钠与氯气反应生成氯化钠中的键4、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.2Na+Cl₂→2NaCl5、已知0.5mol/L的盐酸溶液200mL，与NaOH溶液完全中和，若NaOH溶液的浓度为0.25mol/L，则所需NaOH溶液的体积为

A.100mL

B.200mL

C.300mL

D.400mL6、下列分子中，含有非极性键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NH₃

D.CH₄7、下列关于同分异构现象的说法，正确的是

A.同分异构只存在于有机物中

B.同分异构一定属于结构异构

C.沸点不同一定存在同分异构

D.分子式相同，结构不同，性质一定不同8、乙醇与钠反应的现象是

A.产生无色气体

B.产生蓝色沉淀

C.溶液变红

D.蒸发后有固体析出9、下列物质中，熔点最高的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.CH₄10、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.酒精溶液

B.盐酸溶液

C.氢氧化钠固体

D.蔗糖溶液11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COOH

D.NaOH12、在一定温度下，物质的溶解度与溶液的浓度关系是

A.溶解度随浓度升高而增大

B.溶解度随浓度升高而减小

C.溶解度与浓度无直接关系

D.溶解度随浓度升高呈线性关系13、下列属于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是

A.量筒

B.漏斗

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶14、在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.H₂O+CO₂→H₂CO₃

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑15、在25°C时，溶液的pH值等于7的意义是

A.溶液为碱性

B.溶液为酸性

C.溶液为中性

D.溶液为饱和溶液二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、一个原子核外有3个电子层，最外层电子数为7的元素，其元素符号为________。17、氯气的化学式是________，其常温常压下为________。18、乙醇的分子式是________，其官能团是________。19、写出2molCO₂与足量NaOH反应生成Na₂CO₃的化学方程式：________。20、写出实验室制取Cl₂的化学反应方程式：________。21、元素周期表中，第二周期元素的原子半径随着原子序数的增加而________。22、硫酸铜晶体的溶解度随温度升高________（填“增大”或“减小”）。23、写出碳酸氢钠的化学式：________。24、在常温常压下，1mol气体的体积约为________。25、弱酸HA的电离方程式为：________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同主族元素，原子半径随周期序数的增大而增大。27、（

）2H₂+O₂→2H₂O属于化合反应。28、（

）乙醇的分子式为C₂H₅OH。29、（

）米氏方程常用于描述酶促反应速率。30、（

）在一定温度下，固体溶解度与浓度无直接关系。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取Cl₂的反应原理、实验装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理及终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】现有CaCO₃与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体体积为4.48L（标准状况），求CaCO₃的物质的量是多少？36、（10分）【化学计算】100gNaOH固体溶解于水制得500mL溶液，求此溶液的物质的量浓度是多少？37、（10分）【化学推断】有一无色溶液，加入稀盐酸后产生无色气体，继续加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀。请推断溶液中可能含有什么离子，并写出相关反应的离子方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACCBCCDCBC解析：

1、Na₂CO₃能与盐酸反应生成CO₂气体，也能与NaOH溶液反应，故选A。

2、同周期元素元素原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，原子半径越小，故选C。

3、O₂是双原子分子，分子内为非极性键，故选C。

4、置换反应的定义是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，Cl₂与NaOH反应不属于此，但CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O属于置换反应，故选B。

5、盐酸和NaOH的当量关系为1:1，200mL×0.5mol/L=0.1mol，所需NaOH为0.1mol÷0.25mol/L=0.4L=400mL，故选D。

6、CO₂分子内为非极性键，故选B。

7、同分异构包括结构异构和立体异构，故选A。

8、乙醇与金属钠反应会生成氢气，故选A。

9、离子晶体（如NaCl）的熔点高于分子晶体（如H₂O），故选A。

10、盐酸为强电解质，但溶液中导电，故选B。

11、CH₃COOH是弱酸，为弱电解质，故选C。

12、溶解度与浓度无关，故选C。

13、配制溶液常用容量瓶，故选C。

14、Fe与HCl反应生成FeCl₂，Fe被氧化，故选D。

15、pH=7为中性，故选C。二、填空题答案：

16.Cl

17.Cl₂气体

18.C₂H₅OH–OH

19.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

20.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

21.减小

22.增大

23.NaHCO₃

24.22.4L

25.HA⇌H⁺+A⁻解析：

16、Cl位于周期表第七主族，原子半径较小，元素符号为Cl。

17、氯气是双原子分子，化学式为Cl₂，常温常压下为气体。

18、乙醇的分子式为C₂H₅OH，其官能团为羟基（–OH）。

19、NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，化学方程式为2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。

20、实验室制取Cl₂的反应为MnO₂与浓HCl在加热条件下反应生成Cl₂，反应式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

21、同周期元素从左到右原子半径递减，故填“减小”。

22、温度升高，固体溶解度一般增大，故填“增大”。

23、碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃。

24、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故填“22.4L”。

25、弱酸HA电离为H⁺和A⁻，方程式为HA⇌H⁺+A⁻。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、主族元素随周期序数增加，原子半径增大，故判断正确。

27、2H₂+O₂→2H₂O属于化合反应，判断正确。

28、乙醇的分子式是C₂H₅OH，判断正确。

29、米氏方程用于酶促反应速率的计算，而不是用于描述反应类型，判断错误。

30、固体溶解度与浓度无关，判断正确。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增加，电子层数相同，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，碱性减弱。

32.乙醇具有可燃性、与活泼金属反应生成氢气、与酸反应生成酯和水、被氧化生成乙醛或乙酸。反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

33.反应原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂；装置：固液反应装置，导气管应长进短出；注意事项：不能用稀盐酸，浓盐酸，NaOH等强碱溶液需提前准备好，反应后需及时通入Cl₂。

34.原理：酸碱滴定通过已知浓度的酸（或碱）与未知浓度的碱（或酸）反应达到化学计