2026年江苏省南京二十九中中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省南京二十九中中考化学一模试卷一、选择题1.下列现象主要由化学变化引起的是(

)A.酒精挥发 B.火药爆炸 C.电灯发光 D.石蜡熔化2.下列与实验有关的图标表示“热烫”的是(

)A. B.

C. D.3.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是(

)A.N2 B.O2 C.CO4.下列归类正确的是(

)选项ABCD归类常见氮肥合成材料为人体供能的营养物质常见碱内容氨水、尿素、硝酸钙涤纶、玻璃、聚乙烯糖类、油脂、维生素火碱、熟石灰、纯碱A.A B.B C.C D.D5.下列实验操作正确的是(

)A.装MnO2粉末 B.稀释浓硫酸

C.溶解氯化钠固体 D.检查装置气密性6.嫦娥六号月背采集的样品含氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.氦属于稀有气体元素

B.氦的相对原子质量为4.003

C.氦气的化学式是He2

D.7.反应Cl2+2NaOH=X+NaClO+HA.Cl2表示两个氯原子 B.OH表示氢氧根离子

C.物质X由氯化钠离子构成 8.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(

)A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.木柴架空可增大与氧气的接触面积

C.吹灭蜡烛原理是隔绝氧气 D.水灭火原理是降低可燃物的着火点9.维生素A(C20H30O)和维生素A.维生素A属于有机高分子化合物

B.维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成

C.维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数

D.维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用10.下列有关概念辨析正确的是(

)A.由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.能使酚酞变红的一定是碱的溶液

C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应11.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是(

)

A.转化①中原子个数减少

B.转化②中参加反应的乙与O2的分子个数比为2：1

C.甲和乙在O2中完全燃烧产物相同

D.转化12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

)A.CaCl2→CO2CaCO313.下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是(

)选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样于试管中，滴加少量稀盐酸B鉴别棉纱线和羊毛线取样，灼烧、闻气味C除去氢气中混有的少量氯化氢气体将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D分离氯化钾固体和二氧化锰固体加水溶解，过滤，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D14.“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是(

)A.甲是铁单质

B.乙和丙反应一定得到黄色溶液

C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳

D.图中共涉及四种基本反应类型15.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是序号试剂NaHCNaClNaHCO反应前后压强差①药片(0.5g)未知无待测33.6kPa②NaHCO3、0.25g0.25g50.0%22.3kPa③agbg60.0%28.8kPa④0.35g0.15g70.0%34.2kPa已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。

(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cA.图中V应不小于4.3

B.a=0.60，b=0.40

C.该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%

D.由数据可知，压强差与二、非选择题16.2025年第十八届中国国际汽车博览会在南京举办。

Ⅰ.汽车材料

(1)图−1所示的汽车部件中，铝合金属于______(填“金属材料”或“复合材料”)。

Ⅱ.汽车能源

(2)传统能源——汽油

①汽油是从石油中提炼出来的，石油属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

②燃油汽车排放的尾气中含有下列物质，其中会造成空气污染的是______(填字母)。

a.一氧化碳

b.二氧化碳

c.氮的氧化物

d.未燃烧的碳氢化合物

e.烟尘

(3)绿色能源——氢能

①某氢氧燃料电池工作原理如图−2所示，用化学方程式解释该过程可实现交通零排放的原因______。

②高压下氢气可压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩的原因是______。

③生物柴油是一种生物质燃料，在其生产过程中的副产物甘油还能在常温常压、催化剂等条件下生成氢气。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图−3所示。下列说法不正确的是______(填字母)。

a.TiO2、CuO、NiO均属于氧化物

b.其他条件相同时TiO2的催化效果最好

c.催化剂在化学反应前后质量和性质均不发生改变

d.生物柴油的开发和利用可促进能源消费结构向清洁低碳方向转变17.结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①

，②

。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用装置

(填字母)和E组合，反应的化学方程式为

，用装置E收集O2的理由是

。

(3)装置C可用于锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出反应的化学方程式

；装置C相较于装置B的优点是

。

(4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。

①装置G中产生CO2反应的化学方程式为

。

②装置H18.人类的生产和生活都离不开金属。

(1)如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

(2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为______。

(3)明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：

①高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)与煤(C)发生反应，该反应的化学方程式为______。

②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为______。

(4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y微观粒子X原子Fe原子Y原子FX反应前数量(个)a0ba×80%0反应后数量(个)a×20%a×80%b0______①表格的“______”处对应微观粒子的数量为______。

②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为______(填字母)。

a.X>Fe>Y

b.X>Y>Fe

C.Y>X>Fe

d.Y>Fe>X

(5)现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示：

①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式______。

②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式______。

(6)工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解5.1tAl19.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。

(1)“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______(填操作名称)的目的一致。

(2)晶体1中的主要成分是______；获得晶体2的方法是______(填“蒸发”或“降温”)结晶。

(3)母液中一定有的溶质是______。

(4)根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列有关说法正确的是______(填字母)。

a.Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小

b.32.4℃时，可制得49.7%Na2实验内容实验现象实验结论____________NH20.利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni2O3的流程如下。

(1)溶液X应选用

(填字母)。

a.稀硫酸

b.稀盐酸

c.稀硝酸

(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、

、

等。

(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是

。

(4)已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和一种温室气体。

取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备Ni2O3应控制适宜的温度为

(填“360℃”或“620℃”21.学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。

Ⅰ.从物质变化的角度

实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图−1所示：

(1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是

。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应

。

(2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是

。

(3)曲线图中b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是

。

实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图−2所示：

(4)对比试管①③，当观察到

的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。

(5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用

代替碳酸钠(填字母)。

a.酚酞

b.氧化铜

c.锌粒

Ⅱ.从能量变化角度

实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验：

实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合；

(6)实验②：10mL20%的盐酸与

mL蒸馏水混合；

实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。

三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图−3所示。

(7)由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均

(填“放热”或“吸热”)。

(8)请结合图−3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据

。

参考答案1.B

2.A

3.A

4.A

5.A

6.C

7.D

8.B

9.C

10.A

11.B

12.C

13.B

14.C

15.A

16.金属材料

不可再生;acde

2H2+17.酒精灯长颈漏斗B氧气不易溶于水，且不与水发生反应Zn+可以随时控制