2026年07月17日四川省乐山市2026～2026学年高2026届高2026级高一下学期末教学质量测试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液结晶放热，该过程属于化学变化D.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、豆浆均属于胶体C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.硫酸、磷酸均属于含氧酸4.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集干燥的氨气B.用装置乙除去CO₂中的少量HClC.用装置丙分离乙醇和水的混合物D.用装置丁验证铁的吸氧腐蚀5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.大理石与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物中一定不含共价键8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和溴水在铁作催化剂的条件下可发生取代反应10.一定条件下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2B.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化11.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论:--------:--------:------将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性和酸性将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有漂白性将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中溶液变为血红色Fe³⁺与SCN⁻发生了氧化还原反应12.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂OD.铜的金属活动性比铁弱，所以铜不能与FeCl₃溶液反应13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌锰干电池中，锌电极是正极C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.铜锌原电池工作时，电子由锌电极经导线流向铜电极14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料15.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用向上排空气法收集NO16.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，5min时达到平衡，各物质的浓度如下表所示：物质ABCD:-----:--:--:--:--起始浓度/(mol·L⁻¹)2.02.400平衡浓度/(mol·L⁻¹)0.81.20.40.8下列说法不正确的是（）A.该反应的化学方程式中b=3B.0～5min内，用A表示的平均反应速率为0.12mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡时，B的转化率为50%D.该温度下，反应的平衡常数K=1第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）现有以下几种物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩NH₃·H₂O。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。18.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C的原子半径在同周期主族元素中最大；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂DO₄；E的最外层电子数与A的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）元素A的名称是________，元素B在周期表中的位置是________。（2）元素C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。（3）A与B形成的一种化合物是常见的溶剂，其电子式为________。（4）C与B形成的化合物可与水反应，写出该反应的化学方程式：________。19.（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物。（此处应有装置图，描述为：装置包括左边的固液加热型气体发生装置，盛放乙醇和催化剂，中间连接一个球形干燥管，内装固体干燥剂，右边连接一个试管，试管中盛有银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，试管口用双孔塞，一孔插长导管至液面下，一孔为短导管。）请回答下列问题：（1）装置中，A仪器的名称是________。（2）实验时，先向A中加入乙醇和少量________（填物质名称）作催化剂，然后加热，将空气鼓入A中。（3）在加热条件下，A中发生反应的化学方程式为________，该反应中乙醇发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）若要检验反应生成的产物，应在装置的最后连接盛有________（填试剂名称）的试管，预期观察到的现象是________。20.（12分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→沸腾炉→接触室→吸收塔→成品硫酸请回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为________。（2）接触室中发生的主要反应是SO₂的催化氧化，该反应的化学方程式为________，反应中SO₂表现出________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收，其原因是________。（4）某工厂用含FeS₂质量分数为80%的黄铁矿100t（假设杂质不参与反应），理论上最多可生产98%的浓硫酸________t。21.（10分）某研究性学习小组为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验：【实验目的】比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果【实验试剂】5%H₂O₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液、蒸馏水【实验仪器】试管、胶头滴管、秒表、带火星的木条【实验步骤】①取两支洁净的试管，分别编号为甲、乙。②向甲试管中加入5mL5%H₂O₂溶液和1mL0.1mol/LFeCl₃溶液，向乙试管中加入________。③观察并记录两支试管中产生气泡的速率和