2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试版A4及参考答案）

1/22026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56一、元素周期表与元素周期律1．德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。(1)门捷列夫的突出贡献是______。A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气(2)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素气态氢化物的电子式为______。与该元素同一主族的短周期元素是______(填元素名称)。(3)请你根据原子结构示意图，分别指出该原子所含的质子数、元素周期表中的位置。质子数：______；周期表中位置：______。(4)请将短周期元素或其化合物填入下列表格：金属性最强的元素是______(填元素符号)；形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)；简单气态氢化物热稳定性最好的是______(填写分子式)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(写化学式)。(5)、、、四种元素的原子中，原子半径最大的是______。(6)非金属性：______(填“>”、“<”或“=”)。用化学方程式证明这一结论______。(7)下列有关放射性核素氚()的表述错误的是______。A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3C．与化学性质基本相同 D．具有放射性(8)在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是______。A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水二、大自然的氮循环2．I．自然界中氮循环如图所示。(1)上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是___________固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的化学方程式___________。过程③中氮元素由___________态转化为___________态。(2)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥。请写出的化学方程式___________、___________。(3)将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。A． B． C． D．(4)在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。(5)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海水样本的监测数据。硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是___________。温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有的NO、可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：，。用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气()，氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示：(6)随溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是___________。(7)当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。(8)某小组同学建议用废氨水对含NO、的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收的优点。___________。三、化学反应速率与化学平衡3．在一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气体之间发生转化反应，其中，A、B、C的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______。(2)反应开始至10min，以气体B表示的平均反应速率为_______，气体A的转化率为_______。(3)在t1min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)，且此时的正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．反应速率：B．混合气体的压强不再改变C．混合气体中气体C的物质的量分数保持不变D．混合气体的密度不再改变(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。①将容器的容积变为3L，化学反应速率_______。②保持容器的容积不变，向容器中充入1molHe气(He气体不与A、B、C气体反应)，化学反应速率_______。四、实验室制取乙烯4．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇(CH3CH2OH)和浓硫酸快速加热到170℃来制取。，如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置回答下列问题(1)下列关于乙烯的说法正确的是___________。A．乙烯和环己烷都符合通式，但他们不属于同系物B．乙烯是一种无色无味的气体，可用作水果催熟剂C．乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志D．乙烯在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，带有浓烟(2)当乙烯通过C装置时，观察到___________(3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式___________，反应类型___________。(4)此实验常因乙醇和浓硫酸作用，生成碳单质，进一步发生副反应，生成和气体，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式___________(5)为验证乙烯中含有和气体杂质，有同学设计的实验装置如下：若要检验所得气体含有，可将混合气体直接通入___________(填图中代号，下同)装置；若要检验所得气体含有，可将混合气体先通过D装置再通入___________装置。若要检验所得气体中含有，装置的连接顺序是：__________。混合气→H装置→___________装置→___________装置。(6)相对分子质量56的乙烯同系物存在多种同分异构体，写出其结构简式___________(不考虑立体异构和环状结构)五、实验室提取溴和碘5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题：I．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：(1)实验时步骤①灼烧海带应在__________（填仪器名称）内进行。(2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号），步骤⑤中操作需用到下列选项中的装置__________（填标号）。(3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是__________。Ⅱ．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：Br2在碱性溶液中可转化为（有强氧化性）和Br-。从海水中提溴的一种流程示意图如下：(4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2，后续步骤“通入空气将溴吹出”、“Na2CO3吸收”又使Br2转变为化合态，简要回答其目的是__________。(5)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3吸收转化为和Br-。请写出BrCl（水溶液中难电离）被吸收的离子方程式__________。(6)“制溴”步骤中，不能用HCl代替H2SO4，其原因是__________。(7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是__________。

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01参考答案一、元素周期表与元素周期律(20分）【答案】(1)B（2分）(2)（1分）磷（1分）(3)14（1分）第三周期IVA（1分）(4)Na（1分）C（1分）HF（1分）（1分）(5)（2分）(6)>（2分）（2分）(7)B（2分）(8)D（2分）二、大自然的氮循环（26分）【答案】(1)自然（2分）（2分）化合（2分）游离（2分）(2)（2分）（2分）(3)C（2分）(4)0.06mol（2分）(5)25℃（2分）1.125（2分）(6)先增大后减少（2分）(7)当a小于50%时，尾气中的含量相对较高，加入，会将氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。（2分）(8)废物利用、可生产氮肥（2分）三、化学反应速率与化学平衡（16分）【答案】(1)（2分）(2)（2分）（2分）(3)否（2分）＞（2分）(4)BC（2分）(5)减小（2分）不变（2分）四、实验室制取乙烯（20分）【答案】(1)AC（2分）(2)酸性溶液褪色（2分）(