2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试版A4及参考答案）

/1/22026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56第I卷(选择题60分)一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银——Hg B．胆矾——CuSO4C．熟石灰——NaOH D．明矾——KAl(SO4)22．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl-4．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是A． B．C． D．5．下列关于、的叙述不正确的是A．用加热的方法除去中混有少量的B．室温下，和在水中的溶解性，前者小C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈6．下列描述不正确的是A．Na、K可保存在煤油中B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液7．漂白粉的有效成分是A． B．NaCl C． D．NaClO8．下列实验方案能达到预期目的的是A．用排水法收集B．用乙醇萃取碘水中的碘单质C．用丁达尔效应区分胶体和溶液D．用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液9．配制100mL1．00mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．计算需要NaCl固体的质量为5.85gB．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线10．铁粉与稀盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。下列说法不正确的是A．1molFe的质量为56gB．0．1L1mol·L−1盐酸中含有0.1molCl-C．常温常压下，1molH2的体积约为22.4LD．每生成1molFeCl2转移2mol电子11．下列实验方案能达到目的的是A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠B．用加热的方法除去固体中的少量C．用鉴别溶液和溶液D．用KSCN溶液检验溶液中是否含12．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵不溶于水13．下列互为同素异形体的是A．和 B．H，D，T C．金刚石和石墨 D．NO和NO214．某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是A．X的原子序数=X的核电荷数B．X的原子序数不可能是33C．X的微粒的质子数一定等于核外电子数D．X有可能是金属元素15．下面说法正确的是A．金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应B．金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜C．同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯D．可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl216．下列物质的电子式书写不正确的是A．H:H B． C． D．17．下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl218．下列关于二氧化硫的说法不正确的是A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应19．下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．易挥发 B．与铜反应生成氢气C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装20．下列关于的说法中，错误的是A．是无色无味的气体 B．密度比空气小C．的水溶液呈碱性 D．与HCl两种气体相遇会出现白烟21．下列关于无机非金属材料说法正确的是A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品22．下列图示变化为吸热反应的是A．B．C． D．23．一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是A．铜片上有气泡产生B．锌片上发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转24．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．正、逆反应速率相等且等于零B．的浓度不再变化C．和全部转化为和D．的浓度一定相等25．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为A．0．04mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.06mol/(L·s) D．0.6mol/(L·s)26．有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是A． B． C． D．说法正确的是A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟28．乙酸乙酯()的官能团是A． B． C． D．29．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子30．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C．油脂都不能使溴水褪色 D．糖类都有甜味第II卷(非选择题40分)二、非选择题：本题共3小题，共40分。31．（13分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。(1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。a．作调味剂

b．清除水壶中少量水垢(2)乙酸的分子结构模型如图所示。①乙酸的结构简式是________________________。②乙酸的官能团是________________________。③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入________________________(补全操作及现象)。(3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。①乙酸乙酯的结构简式为________________________。②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于________________________(填序号)。a．酯化反应

b．加成反应③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。32．（12分）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______________________________。(2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是___________________。(3)检验③中生成的所用的试剂是___________________。(4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是___________________。(5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是___________________。A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替D．④中澄清石灰水的作用是检验(6)实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是_____________。33．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。(1)镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族；(2)得电子能力最强的原子是___________；(3)化学性质最不活泼的单质是___________；(4)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；(5)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________，其电子式为___________；(6)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________；(7)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是___________；(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________；(9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A．还原性：Na＜Al B．非金属性：O＞SC．酸性：H2CO3＞HNO3 D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

2026年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56第I卷(选择题60分)一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银——Hg B．胆矾——CuSO4C．熟石灰——NaOH D．明矾——KAl(SO4)2【答案】A【详解】A．水银的俗名对应化学式Hg，故A正确；B．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是NaOH，故C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；故答案为A。2．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．有机高分子材料 D．新型无机非金属材料【答案】C【详解】合成纤维是性能优良的有机高分子材料，故选C。3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、MnO、Cl-、SO B．Na+、CO、Cl-、Ba2+C．Na+、HCO、NO、SO D．Na+、SO、NO、Cl-【答案】D【详解】A．含的溶液呈紫红色，不符合无色条件，A错误；B．Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C．在碱性溶液中与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．Na+、、、OH-、Cl-之间互不反应，且溶液无色透明，D正确；故选D。4．下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；B．该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误；C．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；D．该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；因此答案选C。5．下列关于、的叙述不正确的是A．用加热的方法除去中混有少量的B．室温下，和在水中的溶解性，前者小C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈【答案】A【详解】A.加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确；B.室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确；C.等质量时，NaHCO3的物质的量更多，根据碳原子守恒可知，NaHCO3产生CO2质量更大，故C正确；D.NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确；答案选A。6．下列描述不正确的是A．Na、K可保存在煤油中B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】D【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确；B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确；C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确；D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误；故选D。7．漂白粉的有效成分是A． B．NaCl C． D．NaClO【答案】C【详解】具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。8．下列实验方案能达到预期目的的是A．用排水法收集B．用乙醇萃取碘水中的碘单质C．用丁达尔效应区分胶体和溶液D．用焰色试验鉴别溶液和KCl溶液【答案】C【详解】A．由于Cl2可溶于水并与水反应生成HCl和HClO，因此不能用排水法收集Cl2，A不符合题意；B．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取碘单质，萃取需使用与水不互溶的有机溶剂如CCl4，B不符合题意；C．丁达尔效应是胶体的特性，光束透过Al(OH)3胶体可看到一条光亮的“通路”，而KNO3溶液无此现象，故可以区分，C符合题意；D．KNO3和KCl均含钾元素，焰色试验均为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，无法鉴别，D不符合题意；故答案选C。9．配制100mL1．00mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是A．计算需要NaCl固体的质量为5.85gB．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线【答案】B【详解】A．配制100mL1.00mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为，A正确；B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误；C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确；D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确；故答案选B。10．铁粉与稀盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。下列说法不正确的是A．1molFe的质量为56gB．0．1L1mol·L−1盐酸中含有0.1molCl-C．常温常压下，1molH2的体积约为22.4LD．每生成1molFeCl2转移2mol电子【答案】C【详解】A．Fe的摩尔质量为，根据，1molFe的质量为，A正确；B．根据，HCl的物质的量为，HCl在溶液中完全电离，故含有，B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1mol的体积不等于22.4L，C错误；D．反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1mol，1molFe失去2mol电子，即转移2mol电子，D正确；故选C。11．下列实验方案能达到目的的是A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠B．用加热的方法除去固体中的少量C．用鉴别溶液和溶液D．用KSCN溶液检验溶液中是否含【答案】D【详解】A．电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意；B．加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意；C．氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意；D．硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意；故选D。12．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵不溶于水【答案】B【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。故选B。13．下列互为同素异形体的是A．和 B．H，D，T C．金刚石和石墨 D．NO和NO2【答案】C【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意；B．H，D，T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B不符合题意；C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C符合题意；D．一氧化氮和二氧化氮是氮元素形成的不同种氧化物，不可能互为同素异形体，D不符合题意；故选C。14．某元素X位于第ⅥA族，下列有关说法错误的是A．X的原子序数=X的核电荷数B．X的原子序数不可能是33C．X的微粒的质子数一定等于核外电子数D．X有可能是金属元素【答案】C【详解】A．原子序数定义为核电荷数（即质子数），因此X的原子序数等于核电荷数，A正确；B．第ⅥA族元素包括氧（8）、硫（16）、硒（34）、碲（52）、钋（84）等，原子序数33对应砷（As，第ⅤA族），不属于ⅥA族，B正确；C．“微粒”包括原子和离子，原子中质子数等于核外电子数，但离子中不相等（如O2-质子数为8，电子数为10），因此“一定等于”不成立，C错误；D．第ⅥA族中的钋（Po）是金属元素，因此X有可能是金属元素，D正确；答案选C。15．下面说法正确的是A．金属钠与氯气需在加热条件下才能发生反应B．金属活泼性Na>Cu，故可以用钠和CuSO4溶液反应制取单质铜C．同浓度下，盐酸酸性小于硫酸，故硫的非金属性强于氯D．可以用湿润的淀粉—KI试纸检测Cl2【答案】D【详解】A．金属钠与氯气在常温下也可剧烈反应，A错误；B．钠与溶液反应时，钠先与水反应生成和，又与铜离子反应生成沉淀，无法置换出单质铜，B错误；C．同浓度下硫酸酸性强于盐酸，但氯的最高价含氧酸（）酸性更强，表明氯的非金属性强于硫，C错误；D．氯气能氧化中的生成，遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉-KI试纸可用于检测，D正确；故选D。16．下列物质的电子式书写不正确的是A．H:H B． C． D．【答案】D【详解】A．为共价分子，电子式为H:H，A正确；B．为共价化合物，电子式为，B正确；C．NaCl为离子化合物，电子式为，C正确；D．CO2为共价化合物，电子式为，D错误；故选D。17．下列物质中，含有离子键的是A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2【答案】B【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误；B．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确；C．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误；D．是非金属单质，只含有共价键，D错误；故答案选B。18．下列关于二氧化硫的说法不正确的是A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，该描述符合其物理性质，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物，与水发生反应，生成的是亚硫酸，而非硫酸，三氧化硫与水反应才会生成硫酸，C错误；D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，少量二氧化硫反应为，过量二氧化硫会生成亚硫酸氢钠，D正确；故答案选C。19．下列关于浓硝酸的说法不正确的是A．易挥发 B．与铜反应生成氢气C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装【答案】B【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确；B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误；C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确；D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选B。20．下列关于的说法中，错误的是A．是无色无味的气体 B．密度比空气小C．的水溶液呈碱性 D．与HCl两种气体相遇会出现白烟【答案】A【详解】A．是无色但具有强烈刺激性气味的气体，A错误；B．的摩尔质量为17g/mol，小于空气平均摩尔质量29g/mol，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，因此密度比空气小，B正确；C．溶于水会与水反应生成，可电离出，因此其水溶液呈碱性，C正确；D．与气体相遇会反应生成固体小颗粒，宏观表现为产生白烟，D正确；故选A。21．下列关于无机非金属材料说法正确的是A．用含铝的原料可以制作透光性好，折射率高的光学玻璃B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧平面三角形结构C．使用石膏可以有效调节水泥的凝固速率，再磨成细粉就是普通水泥D．硅元素在自然界大多以硅离子的形态存在，造就了许多物品【答案】C【详解】A．含铝原料可用于制作光学玻璃，但铝硅酸盐玻璃的折射率通常不高（约1.5-1.6），而高折射率光学玻璃多含铅、钡等元素，并非主要依赖铝，因此“折射率高”的说法不准确，A错误；B．硅酸盐中Si和O形成硅氧四面体结构，而非平面三角形；平面三角形结构常见于硼酸盐，B错误；C．在水泥熟料中加入适量石膏共同磨细，可以制成普通水泥并调节其凝固速率，C正确；D．硅元素在自然界主要以二氧化硅（SiO2）和硅酸盐形式存在，硅离子（Si4+）不稳定且不存在于自然界，D错误；故选C。22．下列图示变化为吸热反应的是A．B．C． D．【答案】A【详解】A．由图知反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，A正确；B．由图知反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，B错误；C．浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，D错误；故选A。23．一种原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是A．铜片上有气泡产生B．锌片上发生还原反应C．该装置能将电能转化为化学能D．若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转【答案】A【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，锌的活泼性强于铜，因此锌作负极，铜作正极，【详解】A．铜为正极，溶液中的在铜片上得到电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A正确；B．锌片为负极，锌原子失去电子发生氧化反应，不是还原反应，B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D．乙醇是非电解质，没有自由移动的离子，无法导电，换成乙醇后不能形成原电池，电流表指针不会偏转，D错误；故选A。24．加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．正、逆反应速率相等且等于零B．的浓度不再变化C．和全部转化为和D．的浓度一定相等【答案】B【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误；D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误；答案选B。25．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为A．0．04mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.06mol/(L·s) D．0.6mol/(L·s)【答案】A【详解】A的浓度在10s内由1mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为mol/(L·s)，故选A。26．有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．结构里的碳原子仅形成链状，A错误；B．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），B错误；C．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），C错误；D．结构中碳原子连接成了四边形的环状，符合碳环的特征，D正确；故答案选D。27．下列有关乙烯()的说法正确的是A．六个原子共平面 B．常温下易溶于水C．不能使溶液褪色 D．燃烧火焰明亮，无黑烟【答案】A【详解】A．乙烯分子中两个碳原子为sp2杂化，键角约120°，所有六个原子（两个碳和四个氢）处于同一平面，A正确；B．乙烯为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，乙烯常温下难溶于水，B错误；C．乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．乙烯含碳量较高（85.7%），燃烧时火焰明亮但伴有黑烟（因不完全燃烧），D错误；故选A。28．乙酸乙酯()的官能团是A． B． C． D．【答案】B【详解】乙酸乙酯（）属于酯类化合物，其官能团为酯基，酯基的结构为，对应选项B。29．下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子【答案】D【详解】A．糖类包含单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖属于单糖，淀粉属于多糖，二者都属于糖类，A正确；B．葡萄糖分子式为，淀粉分子式为，二者组成元素均为碳、氢、氧三种，B正确；C．淀粉在酸性条件或酶催化下可发生水解反应，最终产物为葡萄糖，因此淀粉可以转化为葡萄糖，C正确；D．葡萄糖相对分子质量仅为180，属于小分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，D错误；答案选D。30．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C．油脂都不能使溴水褪色 D．糖类都有甜味【答案】B【详解】A．淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，相对分子质量不同，不互为同分异构体，A错误；B．蛋白质在人体内通过水解反应，最终分解为小分子氨基酸被吸收利用，B正确；C．油脂分为饱和脂肪酸甘油酯（如牛油）和不饱和脂肪酸甘油酯（如植物油），含碳碳双键的不饱和油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D．糖类包含单糖（如葡萄糖有甜味）、二糖（如蔗糖有甜味）和多糖（如淀粉、纤维素无甜味），并非所有糖类都有甜味，D错误；故答案选B。第II卷(非选择题40分)二、非选择题：本题共3小题，共40分。31．（13分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。(1)下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。a．作调味剂

b．清除水壶中少量水垢(2)乙酸的分子结构模型如图所示。①乙酸的结构简式是________________________。②乙酸的官能团是________________________。③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入________________________(补全操作及现象)。(3)某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。①乙酸乙酯的结构简式为________________________。②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于________________________(填序号)。a．酯化反应

b．加成反应③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。【答案】(1)ab（2分）(2)CH3COOH（2分）羧基(或—COOH)（2分）紫色石蕊溶液，溶液变红（2分）(3)CH3COOC2H5（2分）a（1分）上层（2分）【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯；【详解】（1）食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab；（2）①乙酸的结构简式是CH3COOH；②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)；③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红；（3）①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5；②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应；③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。32．（12分）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是______________________________。(2)②中品红溶液褪色，体现了的性质是___________________。(3)检验③中生成的所用的试剂是___________________。(4)是常见的大气污染物，对环境造成的危害是___________________。(5)下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是___________________。A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替D．④中澄清石灰水的作用是检验(6)实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是_____________。【答案】(1)分液漏斗（2分）(2)漂白性（2分）(3)取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊（2分）(4)酸雨（2分）(5)D（2分）(6)100mL（2分）【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验；【详解】（1）由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。（2）②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性。（3）检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊。（4）排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾。（