上海市高一上学期期中考试化学试题

上海市高一上学期期中考试化学试题一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）选择题是考察基础知识覆盖面和快速辨析能力的常用题型。本部分将围绕本学期所学的核心概念，如物质的量、物质的分类、化学用语、原子结构、元素周期律初步以及常见物质的性质等展开。1.下列关于化学学科的说法中，不正确的是（）A.化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学B.化学的特征是认识分子和制造分子C.化学是一门具有创造性和实用性的科学D.化学研究只能认识分子，不能创造新的分子*考察要点：化学的定义与研究对象，化学的学科特征。*2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰水*考察要点：纯净物与混合物的概念辨析。*3.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：（此处应有示意图，暂用文字描述：原子核内+17，核外第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子）B.氮气的电子式：N:::N:C.水分子的电子式：H+[:O:]2-H+D.硫酸钠的化学式：NaSO4*考察要点：原子结构示意图、电子式、化学式等化学用语的正确书写。*4.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量C.摩尔是国际单位制中的基本物理量之一D.1mol任何物质都含有相同的原子数*考察要点：物质的量、摩尔的基本概念，阿伏伽德罗常数的理解。*5.标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A.1molH2OB.1molO2C.1molH2D.1molCO2*考察要点：气体摩尔体积的概念及适用条件，不同状态物质体积的比较。*6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中配成的溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中稀释后所得溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液*考察要点：物质的量浓度的概念及相关计算，溶液配制的理解。*7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O*考察要点：离子方程式的书写规则及正误判断，难溶物、氧化物的处理。*8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子电子层数相同C.同一主族元素的原子最外层电子数不一定相同D.元素周期表中金属元素都在副族*考察要点：元素周期表的基本结构，周期和族的概念。*9.某元素原子的最外层电子数为2，下列关于该元素的说法中正确的是（）A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.最高价氧化物对应的水化物一定是强碱D.可能是稀有气体元素*考察要点：核外电子排布与元素性质、元素在周期表中位置的关系。*10.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H2OC.KOHD.Cl2*考察要点：化学键的类型（离子键、共价键），离子化合物与共价化合物的判断。*11.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应的本质是失去电子或电子对偏离C.元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应*考察要点：氧化还原反应的基本概念，判断方法。*12.在下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OC.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O*考察要点：氧化剂、还原剂的判断，物质在反应中作用的分析。*13.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最高处保持水平C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌D.向试管中滴加液体时，为防止液体溅出，胶头滴管应伸入试管内*考察要点：化学实验基本操作的规范性和安全性。*14.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铜片投入稀硫酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色C.将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊D.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成氯化钠*考察要点：常见物质的化学性质及反应现象的准确描述。*15.下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属，密度比水小B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠C.碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂*考察要点：钠及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质和用途。*16.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氯气有毒，实验室制取时需进行尾气处理*考察要点：氯气的物理性质、化学性质、用途及实验室安全。*17.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、K+、SO42-*考察要点：离子反应发生的条件，离子共存的判断。*18.下列关于物质的量浓度溶液配制的说法中，错误的是（）A.容量瓶上标有温度、容量和刻度线B.容量瓶在使用前需要检查是否漏水C.定容时，加水至刻度线下方1-2cm处，改用胶头滴管滴加D.配制好的溶液应立即转移到试剂瓶中，并贴上标签*考察要点：一定物质的量浓度溶液的配制步骤及注意事项。*19.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HXO4B.H2XO4C.H3XO4D.HXO3*考察要点：元素化合价与化学式的关系，最高价氧化物对应水化物化学式的推断。*20.下列说法中，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.氯气与氢气反应比硫与氢气反应更容易B.HClO4的酸性比H2SO4强C.氯化氢比硫化氢稳定D.氯气的密度比硫的大*考察要点：元素非金属性强弱的比较方法。*二、填空题（共20分）填空题旨在考察学生对化学基本概念、化学用语的准确记忆与书写，以及对基础理论的理解和简单应用。21.（4分）请用化学用语填空：（1）2个氢原子________；（2）3个水分子________；（3）硫酸根离子________；（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式________。22.（3分）在①O2②CO2③NaCl④H2SO4⑤KOH⑥Fe⑦He⑧酒精⑨氨水⑩胆矾中，属于单质的是________（填序号，下同）；属于化合物的是________；属于电解质的是________。23.（5分）根据元素周期表回答下列问题：（1）元素周期表中第3周期第ⅡA族的元素符号是________，其原子结构示意图为________。（2）第ⅦA族元素（卤族元素）从上到下，原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”），元素的非金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。（3）下列元素中，金属性最强的是________（填字母）。A.NaB.MgC.AlD.K24.（4分）写出下列反应的化学方程式（若是离子反应，只写离子方程式）：（1）铁与硫酸铜溶液反应：____________________________________；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气：____________________________________；（3）二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：____________________________________；（4）过氧化钠与水反应：____________________________________。25.（4分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子。则：（1）A的元素符号是________；（2）B的原子结构示意图是________；（3）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________；（4）D与B形成的化合物的电子式是________。三、简答题（共20分）简答题侧重于考察学生对化学原理的理解、实验现象的解释以及运用所学知识分析和解决简单化学问题的能力。26.（6分）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体的质量是多少？（2）配制过程中需要用到哪些主要仪器？（至少写出四种）（3）若在定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高还是偏低？为什么？27.（6分）某同学设计了如下实验方案，以探究钠与水的反应：（1）实验中可观察到钠在水中有哪些主要现象？（至少写出三点）（2）写出钠与水反应的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。（3）若将钠投入到硫酸铜溶液中，会观察到什么现象？写出相关反应的化学方程式。28.（8分）现有一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。②过滤，向①中所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生。③向①中所得无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有哪些物质？一定不含哪些物质？（用化学式表示）（2）写出②中沉淀部分溶解的离子方程式。（3）写出③中生成白色沉淀的离子方程式。（4）为进一步确定可能含有的物质，还需进行什么实验？简述实验操作和现象。四、计算题（共20分）计算题主要考察学生运用物质的量进行化学计量的能力，以及综合运用化学知识解决定量问题的能力。29.（8分）将10g铁铝合金样品投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到标准状况下的氢气8.96L。求：（1）产生氢气的物质的量是多少？（2）该合金样品中，铁和铝的物质的量各是多少？30.（12分）将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至恒重，收集到标准状况下的气体1.12L。剩余固体冷却后，加入足量的稀盐酸，又收集到标准状况下的气体5.6L。（已知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑）求：（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是多少？（2）