云南省威信一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省威信县一中学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．67%2.如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的()A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子3.下列关于碱金属铷的叙述中，不正确的是()A．碳酸铷易溶于水、易电离B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低C．铷比钠活泼，铷可以从氯化钠溶液中置换出钠D．氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O4.第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面5.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是()A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种金属元素D．位于第三周期第ⅤA族6.下列说法中正确的是()A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应7.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期8.下列原子半径最大的是()A．氟B．氯C．溴D．碘9.下列各组物质中，键的类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O10.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是()A．第三周期ⅡA族B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素D．常温下单质为气体11.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI12.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A．Na·＋··＋·Na―→Na＋[]2－Na＋B．2K·＋··―→KKC．H·＋·C·―→H＋[C]－D．2H·＋··―→HH13.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生14.在恒温恒容的密闭容器中，加入1molN2和3molH2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4kJB．小于92.4kJC．大于92.4kJD．无法确定15.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O16.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能17.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是()A．镁B．石墨C．铝D．铅18.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水19.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高20.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连21.同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热条件下不能产生有色蒸气C．这种化合物是离子化合物D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构22.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是()A．它们都是短周期元素B．它们都是主族元素C．元素B的原子序数为8D．元素C位于第三周期ⅣA族23.如图所示的装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的过氧化钠颗粒，U型管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的过氧化钠抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变24.下列说法中正确的是()A．分子内原子间相互作用叫化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键D．共价化合物中可能含有离子键25.对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为______________________________________________。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。27.已知断开甲烷(CH4)分子中的1molC—H键，需要吸收415kJ的能量。(1)甲烷的电子式是________，结构式是________。(2)形成1mol甲烷中的C—H键其能量变化是_____________________________________。28.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．碘化钾溶液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号)________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。29.已知某反应为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入反应物：(1)反应刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速率__________(填“最大”或“最小”)。(2)反应进行中时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)反应达到平衡后：反应物浓度________，生成物浓度________(填“改变”或“不变”)，此时正反应速率与逆反应速率________(填“相等”或“不相等”)。30.已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。(1)元素名称X为____________，Y为____________。(2)甲的化学式是____________，乙的化学式是____________。(3)甲与乙反应的离子方程式是______________________。

答案解析1.【答案】D【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。设反应达到平衡时消耗Y物质的量为aX(g)＋2Y(g)2Z(g)起始量/mol110转化量/mol0.5aaa平衡量/mol1－0.5a1－aa依题意可得：(1－0.5a＋1－a)∶a＝3∶2。解得a＝，求得Y的转化率为66.7%。2.【答案】B【解析】由图可知，硫元素的原子序数(核电荷数或质子数)为16，是一种非金属元素，其相对原子质量是32.06，硫原子最外层有6个电子，容易得到2个电子形成稳定结构。3.【答案】C【解析】碱金属铷是一种很活泼的金属，极易与水反应，不能从盐溶液中将金属置换出来；钠、钾、铷三种碱金属单质中，铷的熔点最低；氢氧化铷、碳酸铷都易溶于水、易电离。4.【答案】B【解析】第三周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。5.【答案】C【解析】由原子结构示意图可知，该元素的核电荷数(或原子序数)为15，为磷元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族，是一种非金属元素。6.【答案】C【解析】以反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(放热反应)和2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(吸热反应)为例，可判断A、B项错误；反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在高温下进行，但移开热源后铂丝保持红热，说明反应放出的热量使反应继续进行，C项正确。化合反应可能是吸热反应(如C＋CO22CO)，分解反应可能是放热反应(如2NH4ClO2N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O剧烈爆炸)，D项错误。7.【答案】B【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。8.【答案】D【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。9.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。10.【答案】A【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族。11.【答案】C【解析】MgCl2中阳离子比阴离子少1个电子层；BaF2中阳离子比阴离子多3个电子层；NaBr中阳离子比阴离子少两个电子层；NaI中阳离子比阴离子少3个电子层。12.【答案】D【解析】选项A、B表示的是离子化合物的形成过程；选项C中氯化氢为共价化合物，不能写成离子化合物的形式。13.【答案】A【解析】番茄中含有酸性物质，可电离产生氢离子，能与锌、铜形成原电池，其中锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应；电子由负极(锌)通过导线流向正极(铜)。14.【答案】B【解析】根据合成氨的热化学方程式知，每消耗1molN2反应释放92.4kJ的热量，而该反应为可逆反应，不能进行到底，故1molN2和3molH2使其充分反应所释放的热量要小于92.4kJ。15.【答案】A【解析】(CN)2性质和卤素相似，用氯元素的性质类推可判断。因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，A不正确；HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，B正确；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成(CN)2，C正确；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，D正确。16.【答案】C【解析】此过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。17.【答案】D【解析】选用金属活动性比锌弱的金属作正极，D项符合题意。18.【答案】A【解析】由同主族(第ⅡA族)元素性质变化规律可知，镭金属性比钙强，镭与水或酸溶液反应比钙剧烈，镭原子容易失去最外层上的2个电子，在生成的化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水。19.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。20.【答案】C【解析】由图中用电器的电子流向可知，碳电极为负极，氢气在负极上发生氧化反应，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O，充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；电解质溶液中的阳离子移向正极，即钾离子移向镍电极(正极)。21.【答案】C【解析】利用同主族元素的相似性，它与NH4Cl属于同一类化合物，结构相似，是含有极性键的离子化合物，A项错，C项对；它应该像NH4Cl那样受热易分解生成PH3和HI，但由于HI受热也易分解为H2、I2(紫色蒸气)，故B项错；H原子为2电子稳定结构，D项错。22.【答案】D【解析】根据A、B、C原子序数之和为29，由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为(x＋2)，则C的原子序数为(x＋1＋8)，x＋(x＋2)＋(x＋1＋8)＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧、磷。23.【答案】C【解析】过氧化钠抖落到试管b的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。该反应产生的氧气使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。24.【答案】B【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。25.【答案】D【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v正＝v逆，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v正与v逆不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。26.【答案】(1)CH4＋2O2CO2＋2H2O(2)负极2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)减弱(4)大于【解析】由甲烷燃料电池的总反应式可知，甲烷中碳元素