重庆市2026届高三第三次联合诊断检测化学试题（含答案）

重庆市2026届高三第三次联合诊断检测化学试题(满分100分。时间75分钟。)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Ca40 Co59 Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO₂C.火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D.火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属2.下列化学用语或表达正确的是A.蔗糖的分子式为C₁₂H₂₂O₁₁ B.NH₄Br的电子式为c.的名称为2-甲基-3-戊烯 D.基态砷原子的简化电子排布式为Ar43.下列离子方程式书写正确的是A.Na₂O₂溶于水:NB.实验室制取氯气：MnC.用CuSO₄溶液除去天然气中HD.泡沫灭火器的工作原理：2A4.FeSOA.S的原子结构示意图为B.键角:HC.SO24⁻中心原子价层电子对数为D. 图中“……”均为配位键5.下列叙述正确的是A.Li与Na分别在O₂中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同B.SO₂分别通入品红和酸性KMnO₄溶液，溶液褪色原理相同C.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同D.澄清石灰水分别与Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液反应，现象相同6.下列装置和操作能达到实验目的的是A.制备CuSO₄⋅5H₂OB.验证羟基活化苯环C.实验室制乙炔D.验证牺牲阳极法7.奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是A.分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效B.手性碳原子数目为2C.在稀碱溶液中水解生成3种有机产物D. 分子中含有4种官能团8.短周期非金属主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，Z的第一电离能小于其同周期相邻元素，且W、X、Y的未成对电子数之和等于Z的价电子数。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＜X B.单质的氧化性：Y＜ZC.单质的沸点:W＜Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W9.氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知：反应Ⅰ:44N反应Ⅱ： 8N反应Ⅲ：N2g则反应2NOg+O2A.132a-b-C.13a-b+7ckJ/mol10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向4.5mL0.06mol⋅L⁻¹Na₂S溶液中滴加1滴0.1mol⋅L⁻¹酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去，溶液澄清MnO₄将S²⁻氧化为(SO²⁻B向0.05mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色发生了CuH₂O₄²⁺到C向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色丙烯醛中含有碳碳双键D向苯酚浊液中逐滴滴加Na₂CO₃溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸11.镓(Ga)是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为anm，A点的分数坐标为141A.该晶胞的晶体类型为共价晶体B.Ga的配位数为4,N的配位数为4C.B点的分数坐标为3D. 晶胞中Ga与N的最近距离为312.我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的HOCH₂CH₂OH转化为HOCH2COO-,，又可以将中性废水中NO₃A.b为电源的负极，发生氧化反应B.电解一段时间后，阴极区溶液pH减小C.阳极电极反应：HOCD.若生成lmolHOCH₂COO⁻, 理论上处理2molNO₃13.常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-A.将10mL0.1mol/L的HCN溶液稀释至1L,cCB.浓度均为0.1mol/L的HCN和Na₂CO₃溶液混合不发生反应C.浓度均为0.1mol/L的NaCN和Na₂CO₃溶液,NaCN溶液pH值更大D.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中:c14.在恒压密闭容器中,充入2molNO和lmolO₂发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2A.该反应的正反应是吸热反应B.a、b两点气体的体积:b＞aC.该反应平衡常数：KD.使用催化剂可以增大NO的平衡转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)以萤石尾矿(含BeO、Li₂O、CaF₂及少量CaCO₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)₂的工艺流程如下：已知:①Li⁺-与FeCl₄生成的LiFeCl₄可被TBP萃取;H++LiFeCl4(有机相)⇌HFeCl₄(有机相②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。(1)基态Fe原子的价层电子排布图为。(2)“加热酸溶”过程中CaF₂发生反应的离子方程式为。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为。(3)“沉铁”过程中加入H₂O₂的作用是。(4)物质的溶解度曲线右图1，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是。(5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是。(6)Li₂O的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为apm。若该晶体的密度为ρg⋅cm-3,16.(15分)CoCO₃是制造锂电池电极的原料,实验室用Co(OH)₃制备CoCO₃的部分装置如下。已知：K(1)CO²⁻白的空间结构名称为。(2)仪器a的名称是。(3)B、D装置的作用分别是、。(4)三颈烧瓶中生成CoSO₄的离子方程式为。(5)在所得的CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液,生成CoCO₃沉淀，反应的化学方程式为；该过程不能用同浓度的Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃,原因是。(6)取一定量CoCO₃在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到6.0g沉淀，剩余单一氧化物的质量为4.82g,则该氧化物的化学式为。17.(14分)氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、N₂O可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。T℃，在容积为₁2L的密闭容器中通入1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)发生反应，n(H)随时间的变化关系如右图所示，b点时恰好达到平衡状态。₂①工业上合成氨，通常采用的条件是。②反应开始至a点，N₂的平均反应速率为1mol⋅③T℃下，b点时容器内气体压强为起始压强的%。₁(2)已知反应：2N2Og物质N₂ON₂O₂CO₂NONO₂n(投料)/mol34196.52600n(平衡)/mol448202611①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个N₂O分解的副反应。②T₂℃时，主反应的压强平衡常数Kp(3)我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示：①充电时，阳极的电极反应式为。②放电时，若阴离子交换膜只允许OH⁻通过，每生成3molH2,理论上负极室溶液质量增加18.(15分)M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下：(R表示烃基)。已知：已知：(1)A的名称是，G中的官能团名称是。(2)C→D的化学方程式为。(3)B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是。(4)F可发生银镜反应，其结构简式为。(5)F→G的转化分为两步，反应类型依次为、。(6)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。(7)W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为。重庆市2026届高三第三次联合诊断检测化学参考答案1234567DABCDBC891011121314AABCCDB15.(14分,除标注外每空2分)(1)（2）CaF2+2H++S(3)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺(1分)（4）4（5）3苯甲酸是弱酸，△-COO-与H⁺生成△-COOH,导致能与Al³⁺结合的△-COO-减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低(61.2×116.(15分,除标注外每空2分)(1)平面三角形(2)分液漏斗(1分)(3)防倒吸，让N₂和SO₂充分混合 吸收SO₂气体，防止污染环境45Na₂CO₃溶液碱性较强,易使Co²⁺生成Co(OH)₂沉淀,降低C