常见的酸和碱（第3课时中和反应）课件九年级化学人教版下册

第3课时中和反应1、向滴有少量紫色石蕊试液的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（）A．由红色变蓝色 B．由蓝色色变紫色C．由蓝色变红色 D．由红色变无色2、下列实际应用中,利用中和反应原理是()A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫B.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用生石灰作食品干燥剂预习检测3、小明同学在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）该反应的化学方程式为________________________．（2）该实验是将______________滴加到另一种物质中（3）a点和b点对应溶液中的溶质是______________、_____（4）向c点对应溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变为______色，说明c点对应溶液显____性。下列哪些物质还能证明c点溶液性质_______A、锌B、氧化铁C、氯化钡溶液认识中和反应揭秘H⁺与OH⁻的结合之谜中和反应定义盐的解离特性盐的定义■盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。●如：NaCl含Na⁺和Cl⁻，CaCl₂含Ca²⁺和Cl⁻。※盐是中和反应的重要产物之一。水溶液中的解离12微观反应解析写Na0H与HCl反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应无现象怎样证明反应的发生玻璃棒作用：使酸和碱充分反应。实验方法方案:取少量NaOH溶液于试管中，加入几滴酚酞(溶液变红)，再接着向溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好无色(红色逐渐变成无色)H2SO4+NaOHHCl+Ca(OH)2你还会写这两个化学方程式吗？酸碱盐水酸和碱作用生成盐和水的反应

——中和反应++12中和反应为放热反应指示剂一般选择酚酞溶液，石蕊溶液是由蓝色变为紫色，不易准确分辨，使得对反应的终点判断不准确。反应实质：H++OHˉ=H2O中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的

药水，

防蚊虫叮咬氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：PH坐标图1、某化学兴趣小组的同学往盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【实验问题1】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【实验设计】甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．同学实验操作现象结论甲

溶液由红色变成_______色氢氧化钠与盐酸发生了化学反应乙

U型玻璃管中

边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是

，理由是________________.无左乙氢氧化钠固体溶于水也放热【实验问题2】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？【成分猜想】猜想一：NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：＿＿＿＿＿＿。

猜猜四：NaCl、NaOH和HCl经小组同学讨论一直认为猜想_____错误，理由是_____________________________。为了验证烧杯内溶液溶质成分，小明取少量烧杯内溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现仍为无色，因此他得出结论猜想一错误，猜想二正确。小李同学认为小明得出结论不完全正确，原因是_____________________________。请你设计实验证明烧杯内溶液成分是什么？（请写出实验过程、现象、结论）实验过程实验现象