模拟卷03-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省通 用）(原卷版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（三）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·广东韶关·高一期末）广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是选项ABCD文化宝藏名称粤绣潮州木雕潮州功夫所用茶具粤剧中的服饰A．A B．B C．C D．D2．（河北省部分学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题）下列有关描述中正确的是A．1L：溶液中含有的的浓度为B．将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl浓度为C．将5.85g固体溶于1L水中，得到溶液的浓度为D．10.6g固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为3．（2022·湖南·长沙一中高三阶段练习）顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的四原子分子。下列有关叙述正确的是A．顺铂的空间结构中位于正四面体的中心B．a分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为C．Y的氧化物对应的水化物是强酸D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键4．（2022·湖南·高三阶段练习）某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A．金属离子M2+的配位数为6B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2C．若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1，则0.5mol•L-1MSO4溶液呈深蓝色D．金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm5．（2022·安徽省宣城中学高二开学考试）利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉KI溶液变蓝BCu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液变红DMnO2与浓盐酸生成Cl2石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D6．（2022·北京·清华附中高二期中）2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b表面反应为：C．电池工作过程中向负极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率7．（2022·河南南阳·高三期中）常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mLC．的电离常数的数量级为D．a点溶液中存在二、非选择题：共58分。8．（2021·广东·韶关市北江中等职业学校高三阶段练习）回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/LHNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是___________。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填现象)，说明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有___________(写出离子方程式)。对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，验证如下：(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因___________。(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。9．（2022·全国·高三专题练习）三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示：已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2回答下列问题：(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：温度/℃0102030405060溶解度/g70.673.075.478.081.084.588.0操作1是__(填字母)。A．蒸发结晶

B．降温结晶

C．减压蒸发结晶(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。10．（2022·河北张家口·三模）将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。共价键C—HC—OH—HO—H键能()413358839436467由此可估算反应的焓变_______。(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B．平衡体系中，和的物质的量之比为2：1C．加入催化剂，可以提高的平衡产率D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高的平衡转化率(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。①压强_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。②a、b两点的平衡常数_______。③已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=_______。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。11．（2021·全国·高二课时练习）华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)a.银氨溶液