2026年高考化学二轮复习（全国）专题05 元素及其化合物（讲义）（原卷版）

专题05元素及其化合物

目录

第一部分考情精析

第二部分重难考点深解

【考点01】金属及其重要化合物性质、用途

【考点02】非金属及其重要化合物的性质、用途

【考点03】金属及其重要化合物之间的相互转化

【考点04】非金属及其重要化合物之间的相互转化

第三部分解题思维优化

【题型01】考查元素及其化合物的性质、用途

【题型02】考查元素及其化合物之间的相互转化

【题型03】考查以元素及其化合物为载体考查化学理论知识

【题型04】考查以元素及其化合物为载体考查化学实验知识

主战场转移：元素及其化合物考查已从单纯知识记忆转向素养与能力立意。不再孤

立命题，而是依托生产生活、环保、科技等真实情境，融合反应原理、实验探究等

模块。核心考查陌生情境下的知识迁移、证据推理及综合应用能力，强调学科核心

核心考向聚焦

素养与社会责任感的渗透。。

核心价值：以真实情境为载体，落实立德树人，融合学科素养，强化知识迁移与综

合应用，凸显化学服务社会与可持续发展价值。

关键能力：聚焦信息获取加工、知识迁移应用、证据推理与模型认知、实验探究与

创新、复杂问题综合分析解决，凸显学科核心素养。

关键能力与思维瓶颈培优瓶颈：元素及其化合物知识碎片化，难以构建系统网络；陌生情境下知识迁移

能力弱，无法关联原理分析问题；忽视性质与实验、生产的联系，综合应用与探究

能力不足。

预测：2026年高考中，聚焦Na、Fe、Cl、S、N等核心元素，依托碳中和、新材

命题前瞻与备考策略

料等STSE情境，强化价态转化与转化网络，融合反应原理与实验探究，突出信息

加工、迁移应用及综合分析能力，落实学科核心素养。

策略：构建价类二维转化网，结合理论深化理解，精刷真题拆解考法，聚焦STSE情

境迁移，强化实验探究与规范表达，攻克培优瓶颈。

重点训练：1.Na、Al、Fe、Cl、S、N等的价类二维转化，强化特性反应与条件控

制。2.物质制备、性质验证、分离提纯及实验方案的评价与改进。3.关联反应原理、

物质结构，解决氧化还原、离子反应相关综合问题。

考点01金属及其重要化合物性质、用途

1.常见金属及其化合物的重要性质和应用

重要性质应用

锂密度小、比能量大可用作电池负极材料

钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属

Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂

Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

NaHCO3受热分解生成CO2用作焙制糕点的膨松剂

NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应可用于制胃酸中和剂

NaCl使细菌细胞脱水死亡可以杀菌，可作为防腐剂

钠钾合金呈液态，导热作原子反应堆的导热剂

小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2作泡沫灭火器

Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料

MgO、Al2O3熔点高做耐高温材料

Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)

明矾溶液显酸性利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

Al(OH)3有弱碱性中和胃酸，用作抗酸药

Fe具有还原性防止食品氧化变质

Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料

Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性铁盐作净水剂(混凝剂)

3＋

K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe水解生成氢氧化铁胶体作新型消毒剂、净水剂

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4

CuSO4使蛋白质变性

溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒

BaSO4难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视

生石灰、无水氯化钙能与水反应作(食品)干燥剂

KMnO4有强氧化性能杀菌消毒浸泡

KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果

AgBr、AgI感光材料

AgI分解吸热人工降雨

2.培优瓶颈与突破策略

(1)培优瓶颈表现

①性质与用途关联割裂，多机械记忆而非理解逻辑；

2+3+

②易混淆相似金属化合物特性（如Al2O3与Al(OH)3的两性、Fe与Fe化合物的颜色/氧化性）；

③在工业冶炼、材料制备等STSE情境中，无法快速依据用途反推性质，也难以用性质解释实际应用的合理

性，知识迁移能力薄弱。

(2)突破策略

①以Na、Al、Fe、Cu为核心，构建“核心性质→关键反应→对应用途”关联体系；

②通过对比表格明确易混物质差异，强化特性记忆；

③精选工业制铝、铁合金应用等情境真题，拆解“用途→性质”推理逻辑，辅以变式训练提升知识迁移与综

合应用能力。

考点02非金属及其重要化合物的性质、用途

1.常见非金属及其化合物的重要性质和应用

重要性质应用

Cl2具有较强的氧化性自来水杀菌消毒剂

ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸盐具有强氧化性作杀菌消毒剂、漂白剂

碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质

SO2具有漂白性用于漂白纸浆、毛、丝等

二氧化硫的还原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂

浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)

氮气的化学性质稳定作保护气

浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气

液氨汽化吸收大量的热做制冷剂

草木灰和硫酸铵反应生成氨气草木灰和硫酸铵不能混合施用

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥

硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)制半导体、芯片、太阳能电池

二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维

4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃

高温

碳还原二氧化硅制备粗硅

2C＋SiO2=电==炉==Si＋2CO↑

P2O5能与水反应作干燥剂(不可干燥食品)

水玻璃不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球

干冰升华吸收大量的热人工降雨

白磷(P4)易燃烧制高纯度磷酸，红磷制安全火柴、农药等

肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2.培优瓶颈与突破策略

(1)瓶颈表现

①对物质性质与用途的关联逻辑理解肤浅，易混淆相似物质（如SO2与CO2、HCl与HClO）的特性；

②知识记忆碎片化，无法结合用途反推性质；

③在STSE情境中，难以迁移性质解释实际应用问题，忽视反应条件对性质和用途的制约。

(2)突破策略

①构建“性质→用途→情境”三维关联模型，梳理Cl、S、N、C等非金属化合物的核心性质与对应工业、

环保用途；

②通过对比辨析强化易混物质的差异点；

③精选新材料制备、污染治理等情境题，训练“由用途推性质、由性质解应用”的逆向思维，提升知识迁

移能力。

考点03金属及其重要化合物之间的相互转化

1.理清金属及其重要化合物之间知识主线

（1）钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

NaAlO2

MgCl2

（2）镁、铝及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3Mg→MgO→Mg(OH)2→

MgSO4

Al2(SO4)3

KAl(SO4)2·12H2O

FeO2+2+

Fe(OH)2FeCu2OCu

（3）铁、铜及其化合物：Fe→→→Cu→→Cu(OH)2→

Fe2O33+

Fe(OH)3FeCuOCuX

Fe3O4

2.构建金属及其重要化合物之间知识网络

（1）钠及其重要化合物：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

（2）镁、铝及其重要化合物：

（3）铁、铜及其化合物

3.重要金属及其化合物的价类二维图

（1）钠及其化合物

（2）镁、铝及其化合物

（3）铁、铜及其化合物

4.扫除易忘知识盲点

（1）钠及其重要化合物：

①钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定

相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O。

③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。

④1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNa2O2与足量SO2的反应转移电子应为

2mol。

⑤不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。

⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3白色晶体析出。

⑧焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾

元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

⑨Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

⑩碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

⑪Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

⑫Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚

酞溶液先变红后褪色。

（2）镁、铝及其重要化合物：

①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于

Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

②铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热

反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的

置换反应。

③引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁

条。

④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

⑤Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐

和氨水来制备Al(OH)3。

⑥利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝

－2－

酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO3，不过量时生成CO3，书写离

子反应方程式时要特别注意。

⑦Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。

⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

⑨镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋

CO22MgO＋C。

⑩Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，

而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。

(3)铁、铜及其化合物

①Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，

说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe

在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。

2＋

②向含Fe的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕黄色的

颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。

③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成

红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的

检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀

(Fe3[Fe(CN)6]2)。

④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了

3＋

用Fe与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。

3＋3＋

⑥Fe必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。

3＋

⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe水解生成沉淀过滤除去。

⑧制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2

隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。

⑨Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带

电，带电的是胶粒。

⑩自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

⑪)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

⑫常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。

⑬新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。

⑭Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继

续溶解。

⑮Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。

⑯铜的焰色反应为绿色。

⑰冶炼铜的方法有①热还原法；②湿法炼铜；③电解精炼铜。

⑱铜合金有：①青铜(Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn等)。

5.熟记常见转化

(1)铝土矿提铝。

方式一:Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3

方式二:Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3

(2)工业提镁。

方式一:MgCl2Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2O

方式二:MgCO3MgCl2MgCl2·6H2O

(3)侯氏制碱。

NaClNaHCO3Na2CO3

6.培优瓶颈与突破策略

(1)瓶颈表现

①知识碎片化，难以构建系统的价态-类别转化网络；

②对Al、Fe等变价金属的转化条件（如酸碱性、氧化剂强弱）把控不足；

③陌生情境（如金属制备、废水处理）中，无法快速关联转化规律与反应原理，跨模块综合分析能力薄弱。

(2)突破策略

①以Na、Al、Fe、Cu为核心，绘制价类二维转化图，强化特性反应与条件的绑定记忆；

②精选工业冶炼、金属防腐等STSE情境题，拆解信息提取与转化推理逻辑；

③通过变式训练融合氧化还原、离子反应规律，提升知识迁移与综合应用能力。

考点04非金属及其重要化合物之间的相互转化

1.理清非金属及其重要化合物之间知识主线

－40＋2＋4+40＋4＋4

（1）碳、硅及其化合物：CH4―→C―→CO―→CO2SiH4―→Si―→SiO2(H2SiO3)

－10＋1＋3＋5＋7

（2）氯及其化合物:HCl―→Cl2―→HClO―→HClO2―→HClO3―→HClO4

－3－30＋1＋2＋4＋5＋5

+-

（3）氮及其化合物:NH4、NH3―→N2―→N2O―→NO―→NO2―→HNO3―→NO3

－2－20＋4＋6＋6＋6

2-2-

（4）硫及其化合物:S、H2S―→S―→SO2―→SO3(H2SO4)―→SO4

2.构建非金属及其重要化合物之间知识网络

（1）碳、硅及其化合物

（2）氯及其化合物:

（3）氮及其化合物:

（4）硫及其化合物:

3.重要非金属及其化合物的价类二维图

（1）碳、硅及其化合物

（2）氯及其化合物:

（3）氮及其化合物:

（4）硫及其化合物:

4.扫除重要非金属及其化合物易忘知识盲点

（1）碳、硅及其化合物

①自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2

不导电，是制作光导纤维的材料。

②工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应

必须在隔绝空气的条件下进行。

③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反

应。

⑤硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅

胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。

⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3

高温

＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：a.硅酸盐比碳酸盐稳定；b.从化学平衡角度，

由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

（2）氯及其化合物:

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧

化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。

②1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。氯水中有起

漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考

虑Cl2。

③实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需

－－＋

要加热，如ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。

④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

－－2－－2＋

⑤ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO3、I、Fe均不能大量共存；

－－3＋－

ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe＋3ClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所

以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

2＋－

⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca＋3ClO＋SO2＋

－2＋－－2－＋

H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO(少量SO2)，Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H(过量

SO2)。

⑦当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。

⑧“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其

－－＋

原因是ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。

⑨由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，

－－

均发生CO2＋H2O＋ClO===HClO＋HCO3，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

⑩液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。

（3）氮及其化合物:

①NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。

②在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两

个方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。

3＋

③浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe。

④硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

⑤强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀

HNO3反应一般生成NO。

⑥实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，

＋＋

而检验NH4需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4的存在。

⑦收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口

放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。

⑧铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

⑩NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷

泉实验。

（4）硫及其化合物:

①除去附着在试管内壁上的硫，除了可以用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。

②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；

能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2

等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

③把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2

均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

④浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。

⑤常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形

成一层致密的氧化物薄膜，防止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。

⑥浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。

⑦浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。

⑧浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生

变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

⑨C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性

KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

2－

⑩SO4的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断

2－

有无SO4。不可只加可溶性钡盐，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸或滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2

溶液。

5.培优瓶颈与突破策略

(1)瓶颈表现

①知识碎片化，难以构建系统转化网络；

②对陌生情境（如化工生产、环保治理）中转化关系的迁移应用能力弱；

③忽视反应条件对转化方向的影响，氧化还原、复分解等反应规律融合不足。

(2)突破策略

①以价类二维图为核心，梳理C、N、S、Cl等核心非金属的转化脉络，强化物质特性与反应条件关联；

②精选STSE情境真题，拆解信息提取与转化推理逻辑；

③通过对比实验、变式训练深化跨模块融合，提升综合分析能力。

题型01考查元素及其化合物的性质、用途

典｜例｜精｜析

典例1（2025·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚

C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

典例2（2025·海南卷）下列化合物性质描述错误的是

①CO②SO2③NO2④Na2O2

A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④B．与水作用后溶液呈酸性：②③

C．与水反应释放O2：④D．常态下呈现颜色：①②③④

变｜式｜巩｜固

变式1（2025·浙江·一模）物质的性质决定用途，下列说法正确的是

A．铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂

B．铝粉与NaOH溶液反应生成H2，可用于疏通厨卫管道

C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

D．SO2有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆

变式2（2025·浙江·一模）物质的性质决定用途，下列物质的性质描述及对应用途正确的是

A．NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂

B．纯铝密度小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船

C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质

D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用作饮用水消毒剂

变式3（2025·重庆·模拟预测）清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料都离不开化学。下列有

关叙述错误的是

A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．浓硫酸具有强氧化性，因此可用作酯化反应的催化剂和吸水剂

C．氯气与碱反应可用于制漂白液，但“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用

变式4[原创题]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆

B.氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈

C.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维

D.碳酸钠能与酸反应，可作为食品类独立独立膨松剂

题型02考查元素及其化合物之间的相互转化

典｜例｜精｜析

典例1（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

OOHONaOH或HCl

单质X2氧化物12氧化物22酸(或碱)盐

A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性

B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色

C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2

D．X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3Na2CO3

典例2（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J

具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性

C．M和N溶液中的离子种类相同D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA

变｜式｜巩｜固

变式1（2025·河北·模拟预测）以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是

．．

AFeFeCl2FeOH2FeOH3BAlAl2O3AlOH3NaAlOH4

C．SSO2H2SO3H2SO4D．N2NONO2HNO3

【答案】B

变式2（2025·云南·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是

电解Fe(s)

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

H2(g)O2(g)

B．N2(g)高温高压、催化剂NH3(g)加热、催化剂NO(g)

石灰乳煅烧

C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

O2(g)H2O(l)

D．S(s)点燃SO3(g)H2SO4(aq)

变式3（2025·广东江门·一模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

Δ

NaOH溶液稍过量

单质a盐氢氧化物氨水配合物

浓H2SO4过量

A．a可为铝，氢氧化物具有两性

B．a可为镁，盐能发生水解反应

C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病

D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色

变式4[原创题]下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()

①O2H2O

Na加热Na2O2NaOH

HCl加热

②Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

O2H2O

③SSO3H2SO4

点燃

NaOH(aq)CO2

④SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3

A.①②B.①④C.②③D.③④

题型03考查以元素及其化合物为载体考查化学理论知识

典｜例｜精｜析

31

典例1（2025·广西卷）常温下，浓度均为110molL的HClO和ClO2混合溶液体系，存在竞争反应：

I．HClO2ClO2H2ClO2ClH2O

II．HClOClO2ClO3ClH

初始pH2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是

A．曲线②表示的微粒为ClO3

B．0~2.0s内，cH逐渐减小

C．0~2.0s内，v(HClO)2.9104molL1s1

D．体系中v正(HClO):v逆ClO21:2时，反应I达到平衡状态

典例2（2025·全国卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B．铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4xH2O

浓

C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3()=FeO+2NO2+H2O

D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3++3e-=Fe

变｜式｜巩｜固

变式1（2025·浙江·一模）下列说法不．正．确．的是

11

A．HI分解反应历程：2HIgH2g2IΔH162kJmol，2IgI2gΔH151kJmol，每

步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移

B．NO2gSO2gSO3gNOgΔH0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．COgH2SgCOSgH2g，通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．CuNHCONHCuNHCOΔH0，则铜氨液吸收CO适宜条件是低温和高压

32333

变式2（2026·湖北·一模）新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质

量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法

错误的是

A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族

B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染

C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同

D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键

变式3（25-26高三上·河南·期中）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为NaClO。已知25℃时，

8711

KaHClO4.010，Ka1H2CO34.010，Ka2H2CO35.010。下列关于NaClO溶液的说法正

确的是

A．为了提高“84”消毒液的消毒能力，可以添加足量的盐酸

B．“84”消毒液长期露置在空气中，会见光分解放出Cl2，漂白能力减弱

2

C．向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CO22ClOH2OCO32HClO

D．25℃时，中性的NaClO和HClO的混合溶液中，cHClOcClOcNa

变式4[原创题]下列有关元素化合物的反应与化学理论的对应分析正确的是()

A.向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，生成NaHCO3,体现了浓度对化学反应的影响

B.工业上采用高压条件合成NH3,利用了勒夏特列原理，高压下该反应正向移动

C.向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液由黄色变为浅绿色，可用沉淀溶解平衡原理解释

D.电解MgCl2溶液可制取镁，电解该溶液体现了金属的电化学制备原理

题型04考查以元素及其化合物为载体考查化学实验知识

典｜例｜精｜析

典例1（2025·贵州卷）实验室制备Cl2并验证其性质的装置及试剂正确的是

A．制备Cl2B．除去HCl杂质

C．验证Cl2的氧化性D．收集Cl2及尾气处理

A．AB．BC．CD．D

典例2（2025·广西卷）为探究不同浓度HNO3被Fe还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是

HNO3溶液的浓

装置实验步骤与现象

度

液面上方出现红棕色气

①12molL1

铁丝表体

面有气

②4molL1试管口出现红棕色气体

泡产生，

溶液变无明显红棕色气体；取

为黄色；少量上层溶液，加入足

③0.5molL1取出铁量NaOH溶液，加热，

丝产生能使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体

A．①中溶液变为黄色，可能是