2026年高考化学二轮复习（全国）专题03 离子反应（讲义）（原卷版）

专题03离子反应

目录

第一部分考情精析

第二部分重难考点深解

【考点01】电解质与电离方程式的判断

【考点02】离子方程式的书写及正误判断

【考点03】离子共存

【考点04】离子检验与推断

第三部分解题思维优化

【题型01】考查离子方程式的正误判断

【题型02】考查与量有关的离子方程式的正误判断

【题型03】考查有限制条件离子共存的判断

【题型04】考查有关操作、现象、结论的离子检验的正误判断

【题型05】考查离子推断的突破

主战场转移：选择题中增加干扰条件，提升区分度；考查形式从单一题型转向多模

块融合；命题情境贴近实际，强化应用能力；离子检验与推断比重上升，更侧重考

核心考向聚焦查学生的信息提取和知识迁移能力。

核心价值：其核心功能是作为“化学世界的通用语言”，对学生化学核心素养中“宏

观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”能力的考查。

关键能力：本专题重点考查“证据推理与模型认知”素养。即能从复杂信息中提取离

子反应的证据，并运用离子反应、平衡移动等模型进行推理解释。

培优瓶颈：尖子生的主要失分点并非“不懂”，而在于：陌生情境下离子方程式书写“无

关键能力与思维瓶颈

从下手”；离子推断题“漏判、错判”，逻辑不严谨；隐蔽条件下离子共存/反应判断

“踩坑”；离子反应定量计算“方法单一、思路僵化”；跨模块综合题“知识割裂、无

法串联”；答题规范“失分”，细节把控不足。

预测：2026年高考中，基础选择稳中有变，非选择融合加深，传统考点不丢，新增

方向凸显，可能会更多出现离子检验与推断类题目，注重能力考查，贴合课标要求，

不再局限于单一知识点的孤立考查，而是强调知识的串联，可能会出现信息给予型

题目，给出陌生的反应背景。

策略：备考需围绕夯实基础、突破易错难点、强化综合应用、适配命题趋势展开：

命题前瞻与备考策略

筑牢基础根基，理清核心概念；突破易错难点，专项强化训练；融合综合场景，提

升应用能力；规范答题习惯，优化复盘方法；适配命题趋势，模拟实战演练。

重点训练：1.基础规则类训练：筑牢拆分与守恒核心。2.高频易错类训练：突破

陷阱题型。3.复杂反应类训练：攻克用量与顺序难点。4.综合应用类训练：适配命题

融合趋势。5.信息迁移类训练：应对陌生方程式。

考点01电解质与电离方程式的判断

一、培优瓶颈1：电解质/非电解质/既不是电解质也不是非电解质的“边界模糊”

1.核心表现

（1）误将单质（如Cl2、Cu）归为非电解质（本质：单质既不是电解质也不是非电解质，因电解质/非电解

质的研究对象是化合物）；

（2）误将混合物（如盐酸、氨水）归为电解质（本质：盐酸是HCl的水溶液，氨水是NH3・H2O的水溶液，

混合物不属于化合物，不能归为电解质）；

（3）误将CO2、SO2等酸性氧化物归为电解质（本质：它们溶于水生成的H2CO3、H2SO3才是电解质，自

身不能电离）；

（4）对难溶盐（如BaSO4、AgCl）产生困惑：认为“难溶于水=非电解质”（本质：难溶盐是强电解质，虽

溶解度小，但溶解的部分完全电离）。

2.成因分析

（1）对电解质定义的核心要素（化合物、溶于水或熔融状态下能自身电离）理解不深刻，仅机械记忆“常

见电解质类别”，未形成“定义→判断逻辑”；

（2）混淆“溶解性”与“电离程度”：将难溶物与非电解质、弱电解质划等号，忽视强电解质的本质是“完全电

离”而非“易溶于水”。

3.突破策略

（1）构建“定义三要素”判断模型：

第一步：判断物质类别→必须是化合物（排除单质、混合物）；

第二步：判断电离条件→溶于水或熔融状态下（满足其一即可）；

第三步：判断电离主体→自身能电离（排除CO2、SO2等“与水反应生成电解质”的物质）。

例：判断NH3是否为电解质→①化合物（是）；②溶于水能导电（是）；③但导电是因生成NH3・H2O，自

身不电离（否）→结论：非电解质。

（2）编制“易混淆物质清单”并专项辨析：

物质类别典型例子正确判断易错点警示

既不是电解质也不是电解质研究对象是化合物，与是否

单质Cl2、Cu、O2

非电解质导电无关

盐酸、氨水、漂既不是电解质也不是

混合物电解质必须是纯净物

白粉非电解质

酸性氧化自身不能电离，导电是因生成对应

CO2、SO2、SO3非电解质

物酸

BaSO4、AgCl、

难溶盐强电解质溶解部分完全电离，与溶解度无关

CaCO3

蔗糖、酒精、前两者非电解质，后者有机物并非都是非电解质，弱酸是

有机物

CH3COOH弱电解质弱电解质

（3）设计“反例判断题”强化逻辑：如“能导电的物质一定是电解质”（错误，如Cu单质、盐酸溶液）；“不

导电的物质一定是非电解质”（错误，如BaSO4固体、蔗糖固体），通过反例打破思维定式。

二、培优瓶颈2：强电解质/弱电解质的“判断偏差”——混淆“电离程度”与“其他性质”

1.核心表现

（1）误将“易溶于水”等同于“强电解质”（如NH3・H2O易溶于水，但属于弱电解质；CH3COOH易溶于水，

也是弱电解质）；

（2）误将“导电能力强”等同于“强电解质”（如浓氨水导电能力可能比稀盐酸强，但氨水是弱电解质，因导

电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，而非电离程度）；

+--

（3）对“多元弱酸的酸式盐”判断错误（如NaHCO3是强电解质，因完全电离为Na和HCO3，但HCO3的

电离是可逆的，不影响盐的强电解质属性）。

2.成因分析

（1）未抓住强电解质/弱电解质的本质区别（是否完全电离），而是被“溶解性、导电能力”等外在现象误导；

（2）对“部分特殊物质的电离特点”记忆不扎实，缺乏对“电离程度”的深层理解。

3.突破策略

（1）锚定“完全电离”核心标准：

①强电解质→溶于水或熔融状态下完全电离（用“=”表示），包括强酸、强碱、绝大多数盐（无论溶解性）；

②弱电解质→溶于水或熔融状态下部分电离（用“⇌”表示），包括弱酸、弱碱、水。

（2）设计“对比实验逻辑推导”训练：

例：现有1mol/L的CH3COOH溶液和0.001mol/L的HCl溶液，导电能力前者更强→能否说明CH3COOH

是强电解质？→不能，因导电能力与离子浓度相关，需通过“同浓度下的电离程度”（如pH：同浓度下HCl

的pH更小，说明完全电离）判断，强化“本质＞现象”的思维。

（3）总结“特殊强/弱电解质清单”：

①强电解质（易被误判为弱电解质）：难溶盐（BaSO4等）、多元强酸的酸式盐（NaHSO4）、强碱（包括

Ca(OH)2，虽微溶但溶解部分完全电离）；

②弱电解质（易被误判为强电解质）：NH3・H2O（易溶但部分电离）、HF（弱酸，易溶但部分电离）、H2O

（极弱电解质）。

三、培优瓶颈3：电离方程式书写的“细节疏漏”——拆分错误、符号错误、配比错误

1.核心表现

（1）拆分错误：

-++-

①弱电解质拆分（如将CH3COOH拆为CH3COO和H，用“=”表示；将NH3・H2O拆为NH4和OH）；

2+2-

②难溶盐拆分（如将BaSO4拆为Ba和SO4，忽略其难溶属性，虽完全电离但书写时不拆分，因溶液中主

要以固体形式存在）；

-+2-

③多元弱酸的酸式根拆分（如将HCO3拆为H和CO3，忽略其部分电离的可逆性）；

+2-

④浓硫酸拆分（如将浓硫酸拆为H和SO4，忽略浓硫酸中主要以分子形式存在，不拆分）。

（2）符号错误：

①强电解质用“⇌”（如NaCl的电离方程式写为NaCl⇌Na++Cl-）；

-+

②弱电解质用“=”（如CH3COOH的电离方程式写为CH3COOH=CH3COO+H）；

-+2-

③多元弱酸分步电离时，第二步、第三步用“=”（如H2CO3的第二步电离写为HCO3=H+CO3）。

（3）配比错误：

2+--

①多元强碱电离时离子配比错误（如Ca(OH)2的电离方程式写为Ca(OH)2=Ca+OH，忽略OH的计量数为

2）；

2+2-

②结晶水合物电离时误写结晶水（如CuSO4・5H2O的电离方程式写为CuSO4・5H2O=Cu+SO4+5H2O，正确

2+2-

应为CuSO4・5H2O溶于水后，结晶水成为溶剂，电离方程式为CuSO4=Cu+SO4）。

2.成因分析

（1）对“拆分规则”的记忆碎片化，未结合“物质类别+存在形态”判断（如浓硫酸以分子形式存在，故不拆分；

稀硫酸完全电离，故拆分）；

（2）书写时缺乏“先判断物质类型→再确定电离方式→最后检查符号和配比”的逻辑链，易因粗心遗漏细节；

（3）对“多元弱酸分步电离、多元弱碱一步电离”的规则理解不透彻。

3.突破策略

（1）构建“电离方程式书写四步逻辑”：

第一步：判断物质类型（强/弱电解质、化合物类别）；

第二步：确定拆分原则（强电解质拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，稀硫酸拆；

多元弱酸的酸式根不拆，多元强酸的酸式根拆）；

第三步：标注电离符号（强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”）；

2+-

第四步：检查原子守恒、离子配比（如Ca(OH)2电离为Ca+2OH，确保阴、阳离子电荷守恒）。

（2）开展“拆分规则专项对比训练”：

对比书写以下物质的电离方程式，强化差异认知：

+2-

①稀硫酸vs浓硫酸：稀硫酸→2H+SO4（=）；浓硫酸→H2SO4（不拆，因以分子形式存在）；

+--+

②盐酸vs醋酸：盐酸→H+Cl（=）；醋酸→CH3COO+H（⇌）；

+--++2-

③NaHCO3vsNaHSO4：NaHCO3→Na+HCO3（=，HCO3不拆）；NaHSO4（稀溶液）→Na+H+SO4（=，

-

HSO4完全拆）；

+--+2-+2-

④H2CO3vsH2SO4：H2CO3→H+HCO3（⇌）、HCO3→H+CO3（⇌）（分步电离）；H2SO4→2H+SO4

（=，一步电离）。

（3）编制“书写错误案例手册”：收集学生常见错误（如“NH3・

+--+2-2+2-

H2O=NH4+OH”“HCO3=H+CO3”“CaCO3=Ca+CO3”），标注错误原因（弱电解质用“=”、酸式根拆分、

难溶盐拆分），并附正确写法，定期复盘。

四、培优瓶颈4：陌生情境下“新型电解质”的电离判断——知识迁移能力不足

1.核心表现

（1）面对陌生化合物（如新型离子液体、有机弱酸/弱碱、复杂盐类），无法根据题干信息判断其电解质类

型及电离方程式；

（2）对“熔融状态下的电离”理解局限（如误认为共价化合物在熔融状态下一定不电离，忽略部分共价化合

物如HCl在水溶液中电离，而熔融状态下不电离；离子化合物如NaCl在熔融状态下完全电离）。

2.成因分析

（1）对电解质的本质规律（如“离子化合物一定是强电解质，共价化合物可能是强电解质（如HCl）、弱电

解质（如CH₃COOH）或非电解质（如蔗糖）”）掌握不扎实；

（2）缺乏“题干信息提取→结合本质规律→推导电离方式”的迁移思维，依赖机械记忆。

3.突破策略

（1）强化“化合物类型→电解质类型→电离方式”的逻辑链：

①离子化合物（含离子键）→强电解质→溶于水或熔融状态下完全电离（用“=”）；

②共价化合物（只含共价键）→可能是强电解质（如HCl、H2SO4，溶于水完全电离）、弱电解质（如CH3COOH，

溶于水部分电离）、非电解质（如蔗糖，不电离）；

（2）专项训练：题干给出“某化合物X是共价化合物，溶于水后溶液能导电，且导电粒子是X自身电离产

生的”→判断X是（）→弱电解质或强电解质（如HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，需结合电离程

度进一步判断）。

（3）设计“陌生情境信息迁移题”训练：

例①：题干信息“离子液体[BMIM]Cl是由阳离子[BMIM]+和阴离子Cl-构成的离子化合物，常温下为液体，

能导电”→判断[BMIM]Cl是电解质吗？属于强电解质还是弱电解质？写出其电离方程式→结论：是电解质，

强电解质，电离方程式为[BMIM]Cl=[BMIM]++Cl-（离子化合物完全电离）。

例②：题干信息“有机化合物HCOOH（甲酸）是共价化合物，溶于水后能部分电离出H+和HCOO-”→写出

其电离方程式→HCOOH⇌H++HCOO-（弱电解质，部分电离）。

（4）总结“熔融状态电离的特殊情况”：

①离子化合物（如NaCl、CaO）：熔融状态下完全电离（因离子键断裂）；

②共价化合物（如HCl、H2SO4）：熔融状态下不电离（因共价键未断裂，需溶于水才能电离）；

③特殊共价化合物（如AlCl3）：虽是共价化合物，但溶于水完全电离（强电解质），熔融状态下不电离，

通过题干信息辅助判断。

考点02离子方程式的书写与正误判断

一、离子方程式的正误判断

+3+

1.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑，

因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。

2.看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。

2－+

3.看表示各物质的化学式是否正确。如CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CO3+2H=CO2↑+H2O。CaCO3

2+－

是难溶物，CH3COOH是弱酸，均不能改写为离子，正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO

+CO2↑+H2O。

2+2－+－

4.看是否漏掉离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2的反应：Ba+SO4==BaSO4↓，忽略了H与OH生成水的反

+2－2+－

应，且要注意符合物质的组成比例。正确应为2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4↓+2H2O。

5.看电荷是否守恒。如Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，

正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

2+－+2－

6.看反应物或产物的配比是否正确。如过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SO4

2+－

=BaSO4↓+H2O，忽略了Ba(OH)2的配比，NaHSO4过量，即Ba(OH)2不足，Ba与OH的配比为1∶2，正

+2－2+－

确应为2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4↓+2H2O。

7.看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反

－2－－

应方式的影响。如过量的CO2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H2O，少量的CO2与OH反应

2－－－－

生成CO3，而CO2过量则生成HCO3，正确应为CO2+OH=HCO3。

二、培优瓶颈：陌生情境下离子方程式书写“无从下手”

1.核心表现

（1）面对工业流程、新型反应、隐蔽条件（如高温、高压、特殊催化剂）等陌生情境，无法快速定位反应

2+-

物、产物，或忽略反应条件对产物的影响（如酸性条件下Fe与NO3反应，误写为复分解反应）；

（2）配平陌生氧化还原离子方程式时，难以判断氧化剂/还原剂的还原产物/氧化产物，或遗漏离子（如

+-

H、OH、H2O）的补充。

2.成因分析

（1）对离子反应本质（复分解、氧化还原、水解等）的模型化认知不足，未形成“情境→反应类型→离子

转化”的逻辑链；

（2）元素化合物性质与离子反应的关联不紧密，对陌生物质的电离、反应规律迁移能力弱。

3.突破策略

（1）构建“三步建模法”训练：

第一步：圈画情境关键信息（如酸碱性、氧化性试剂、反应温度），判断反应类型（复分解/氧化还原/沉

淀转化）；

2-

第二步：基于元素价态变化（氧化还原反应）或离子结合规律（复分解反应），推导产物（如Cr2O7在酸

3+-

性条件下被还原为Cr，而非CrO2）；

+-

第三步：用“守恒法”配平（先电子守恒，再电荷守恒，最后原子守恒），补充H、OH、H2O。

（2）专项素材积累：整理工业流程中高频陌生反应（如矿石酸浸、除杂、沉淀转化）、新型氧化剂/还原

剂（如NaClO₂、S₂O₃²⁻）的反应规律，形成“陌生反应产物推导手册”。

考点03离子共存

一、判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

（1）一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2＋3＋2＋－

离子CuFeFeMnO4

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

（2）二性——溶液的酸碱性

－2－2－2－－

①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。

＋＋3＋3＋

②在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Fe等)不能大量存在

（3）三特殊——三种特殊情况：

－－－－2－

①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3。

－＋2－2＋－2－

②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量

共存。

＋－2－2＋－

③NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水

解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

（4）四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

2＋2－＋－＋－

①复分解反应：如Ba与SO4，NH4与OH，H与CH3COO等。

3＋－2－－＋2＋

②氧化还原反应：如Fe与I、S，NO3(H)与Fe等。

3＋2－－－

③相互促进的水解反应：如Al与CO3、HCO3或AlO2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

二、培优瓶颈：隐蔽条件下离子共存/反应判断“踩坑”

1.核心表现

（1）未解读出题干中的隐蔽条件（如“溶液中水电离的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L”隐含溶液可能呈酸性或碱性；“加

入铝粉产生氢气”隐含溶液可能含H+或OH⁻）；

（2）忽略“反应优先级”（如酸性条件下，Fe²+与NO₃⁻、H+的反应优先级高于Fe²+与OH⁻的反应）；

（3）误判“弱电解质的电离平衡”（如在氨水中，误将NH₃・H₂O拆分为NH₄+和OH⁻，或忽略氨水与强

酸的反应是分步进行的）。

2.成因分析

（1）审题习惯不严谨，对“隐含条件”的敏感度不足；

（2）对离子反应的发生条件（如氧化还原反应的氧化性/还原性强弱、复分解反应的沉淀/气体/难电

离物质生成）理解不深入；

（3）混淆“电离方程式”与“离子方程式”的拆分规则，对弱电解质、难溶物的判断不准确。

3.突破策略

（1）编制“隐蔽条件解读手册”：汇总高考高频隐蔽条件（如酸碱性隐含、氧化性隐含、用量隐含），标

注解读方法（如“无色溶液”排除Cu2+、Fe3+等有色离子；“透明溶液”不代表无沉淀，仅指无浑浊）；

（2）设计“陷阱型选择题专项”：每个选项设置1-2个隐蔽条件陷阱，要求学生圈画陷阱并说明错误原因

2+---2+

（如“pH=1的溶液中，Fe、NO3、Cl能大量共存”，陷阱为“酸性条件下NO3氧化Fe”）；

（3）强化“反应优先级”训练：对比不同离子反应的发生条件（如氧化还原反应优先级高于复分解反应、

强酸制弱酸优先级高于沉淀转化），通过对比实验或反应现象分析，加深理解。

考点04离子检验与推断

一、常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；

②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意

白色、淡黄色、

－－－AgCl()AgBr()

Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3

AgI(黄色)

2－

SO4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化

白色沉淀→灰绿色沉淀→红

Fe2＋NaOH溶液

褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

产生有刺激性气味的气体，

浓NaOH溶液和湿润

＋

NH4且该气体能使湿润的红色石需加热

的红色石蕊试纸

蕊试纸变蓝

2－－－

产生无色无味气体，且该气SO3、HSO3、HCO3

2－

CO3稀盐酸和澄清石灰水

体能使澄清石灰水变浑浊有干扰

产生有刺激性气味的气体，

2－－

SO3稀H2SO4和品红溶液HSO3有干扰

且该气体能使品红溶液褪色

－

I氯水(少量)，CCl4下层为紫色

①先是无变化，滴加氯水后

①KSCN溶液和氯水

变红色先加溶液，无

＋KSCN

Fe2②铁氰化钾溶液

②生成蓝色沉淀变化，再加氯水

K3[Fe(CN)6]

Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN溶液红色

Fe3＋

苯酚溶液紫色

K＋要透过蓝色钴玻

Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色

璃片观察焰色

二、离子推断

1.离子推断的“四项基本原则”

（1）肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、

3＋2＋－2－2－

Fe、Cu、MnO4、CrO4、Cr2O7)。

（2）互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含

条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

（3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离

子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

（4）进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的

干扰。

2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只

有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数

等于阴离子所带的负电荷总数。

三、培优瓶颈：离子推断题“漏判、错判”，逻辑不严谨

1.核心表现

（1）忽略“离子共存限制”（如确定含Ag+后，仍未排除Cl⁻、Br⁻的存在）；

（2）缺乏“定量证据意识”，仅通过定性现象判断离子组成，忽略电荷守恒、物料守恒的约束（如混合溶

液中已知阳离子浓度，未通过电荷守恒判断阴离子是否存在）；

（3）对“不确定离子”的分析不全面（如某离子既无证据证明存在，也无证据排除，误判为“不存在”）。

2.成因分析

（1）逻辑推理缺乏“证据链意识”，未形成“现象→结论→排除干扰”的闭环；

2-+2-

（2）对离子检验的干扰因素（如检验SO4时未排除Ag、CO3的影响）掌握不扎实；

（3）定量思维薄弱，未将电荷守恒、浓度计算融入离子推断。

3.突破策略

（1）推行“推理三步法+证据标注”：

第一步：列出题干所有条件（现象、数据、限制条件），标注每个条件对应的可能离子；

2-+2-

第二步：根据离子共存规律，排除矛盾离子（如产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，排除CO3，保留Ag、SO4）；

第三步：结合定量关系（如电荷守恒、沉淀质量计算），确定必存、必无、不确定离子，注明“不确定离

子”的判断依据。

（2）设计“定量型离子推断专项”：加入含浓度数据、沉淀质量、气体体积的推断题，要求通过计算（如

根据沉淀质量计算离子物质的量，结合电荷守恒确定离子组成）验证定性结论，强化“定量支撑定性”的

思维。

题型01考查离子方程式的正误判断

典｜例｜精｜析

典例1（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是

A．反应①：S2HHS

3

B．反应②：4HSAl4H2OAl(OH)44H2S

2

C．反应③：S2O32HSSO2H2O

22

D．反应④：SO22MnO44HSO42Mn2H2O

典例2（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是

2

．CuCl浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：2

A2CuCl44H2OCuH2O44Cl

2

B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：ZnH2SZnS2H

22

C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2SSO36H3S3H2O

22

D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42HCr2O7H2O

方｜法｜提｜练

离子方程式正误判断的“五步法”

1.第一步：“查反应真实性“——排除虚构反应

先判断反应物能否发生反应，产物是否合理，避免从拆写、配平等细节入手而忽略反应本身不成立

3+2+2+3++3+

的情况。例如：判断“Cu+2Fe=Cu+2Fe”正确(Cu与Fe可发生氧化还原反应)；“Fe+2H=Fe+H2↑”错

误(Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+,产物错误)。

2.第二步：“查拆写规范性”——精准区分可拆与不可拆

逐一核对方程式中各物质的拆写是否符合规则，重点关注弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物

2-+

的拆写情况。例如：判断“Na2CO3溶液与醋酸反应写成CO3+2H=CO2↑+H₂O”错误(醋酸是弱酸，应保留

2--

化学式，正确为CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O)。

3.第三步：“查守恒关系”—三重守恒逐一验证

先原子守恒(快速排除明显配平错误)→再电荷守恒(氧化还原反应、复分解反应均需验证)→最后电子

+--

守恒(仅氧化还原反应)。例如：判断“Cl2+H2O=2H+Cl+ClO”错误(电荷守恒：左边电荷总数为0,右边为

2×1+1×(-1)+1×(-1)=0,但原子守恒中Cl原子数相等，却忽略HClO是弱电解质，不可拆写，正确为

+-

Cl2+H2O=H+Cl+HClO)。

4.第四步：“查计量数比例“——验证物质反应比例

重点关注多元酸/碱、复盐等物质的离子组成比例，确保方程式中离子计量数与物质组成一致。例如：

2+2-2+-

判断“Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应写成上Ba+SO4=BaSO4↓”错误(忽略Cu与OH生成Cu(OH)2沉

2+-2+2-

淀，正确为Ba+20H+Cu+SO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓)。

5.第五步：“查条件与符号”——补全细节验证

检查沉淀(↓)、气体(↑)符号是否标注，可逆反应是否标注，反应条件(如加热、催化剂)是否遗漏。

+-

例如：判断“NH4Cl固体与NaOH固体加热反应写成NH4+OH=NH3↑+H2O错误(固体反应不写离子方程

式，应写化学方程式NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H20)。

变｜式｜巩｜固

变式1（2025·陕西西安·模拟预测）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

2

A．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO43H2O26H2Mn4O26H2O

．向溶液中加入过量溶液：322-

BKAlSO42BaOH2Al2SO42Ba4OH2BaSO4[Al(OH)4]

32

C．将过量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3S=2FeSS

：

D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO35IIO36H3I23H2O

变式2（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是

3+﹣

A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al+3OH═Al(OH)3↓

2+2+2+﹣

B．Mn可以在酸中被PbO2氧化为MnO4：2Mn+5PbO2+2H2O═2MnO4+5Pb+4OH

+2+3+

C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H═4Fe+4Fe+10H2O

3+﹣

D．将0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/LNaOH溶液等体积混合：Fe+3OH═Fe(OH)3↓

变式3（2025·贵州六盘水·一模）下列离子方程式正确的是

A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板：2Fe33Cu3Cu22Fe

B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag2HNO3AgNO2H2O

．向溶液中加入少量溶液：2

CCaOH2NaHCO3CaOHHCO3CaCO3H2O

．向苯酚钠溶液中通入少量气体：＋＋＋2

DCO22CO2H2O2CO3

变式4[原创题]下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是（）

---2--

A.用NaClO溶液处理含CN的废水（碱性条件）：2CN+6ClO=2CO3+N2+6Cl

2--

B.新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：FeO4+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH

2-2-2++3+3+

C.向含Cr2O7的酸性废水加入FeSO4溶液还原：Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

+2+

D.用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

题型02考查与量有关的离子方程式的的正误判断

典｜例｜精｜析

典例1（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2OHHSO3

B．用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2H2O2Na2OHO2

2

C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO24H2ClMnCl22H2O

．用稀硝酸溶解少量粉：

DCu3Cu8H8NO33CuNO322NO4H2O

典例2（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是

2+-3+-

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl22Fe+I2+4Cl

--

B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3

+-2+

C．铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3Cu+2NO2+2H2O

2--

D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2OH2S+2HSO3

方｜法｜提｜练

与量有关的离子方程式正误判断“六步法”

1.第一步：“判主次”——确定反应先后顺序

区分氧化还原反应、复分解反应的优先级，判断少量离子与过量离子的反应顺序，避免“先弱后强”的错

2+----

误。例如：判断“向含Fe、I的溶液中滴加少量氯水，离子方程式为2Br+Cl2=Br2+2Cl”错误，因I还原

性强于Fe2+,应先氧化I-。

2.第二步：“定基准”——以少量物质为配平核心

少量物质的离子计量数严格按其化学式组成比例书写，不能随意更改。例如：判断“向少量Ca(HCO3)2溶

2+--2+

液中滴加过量NaOH溶液，离子方程式为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O”错误，因Ca(HCO3)2少量，Ca

-2+--2-

与HCO3计量数比应为1:2,正确为Ca+2HCO3+20H=CaCO3↓+CO3+2H2O。

3.第三步：“配过量”——按少量离子需求配平过量离子

过量物质的离子计量数根据“少量离子完全反应”的需求确定，确保过量离子足量但不冗余。例如：判断“响

2-++

过量Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为(CO3+2H=CO2↑+H2O”错误，因盐酸少量，H仅能与

2--2-+-

CO3生成HCO3,正确为(CO3+H=HCO3)。

4.第四步：“查产物”——验证产物与过量反应物是否共存

若产物能与过量反应物反应，需写出总反应方程式，不能停留在中间产物。例如：判断“向AlCl3溶液中

3+-+

滴加过量氨水，离子方程式为Al+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O”错误，因Al(OH)3不溶于氨水，产物

应为Al(OH)3沉淀。

5.第五步：“验守恒“——检查原子守恒与电荷守恒

与量有关的离子方程式易因配平复杂导致守恒失衡，需重点验证。例如：判断“向FeBr2溶液中滴加过量

2+-3+-

氯水，离子方程式为Fe+2Br+2Cl2=Fe+Br2+4Cl”错误，电荷不守恒(左边电荷总数为+2+2×(-1)+2×0=0,

2+-3+-

右边为+3+0+4×(-1)=-1),正确为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl。

6.第六步：“避陷阱”——警惕特殊反应情境

关注“过量”“少量”“足量”“恰好完全反应”等关键词，避免因关键词混淆导致判断错误。例如：“向

Ba(OH)2溶液中通入足量CO2”与“通入少量CO2”产物不同：少量CO2生成BaCO3沉淀

2+---

(Ba+20H+CO2=BaCO3↓+H2O),足量CO2生成Ba(HCO3)2(OH+CO2=HCO3)。

变｜式｜巩｜固

变式1（2025·浙江·模拟预测）下列有关反应方程式正确的是

2

A．少量甲醛与酸性高锰酸钾：5HCHO2MnO46H5HCOOH2Mn3H2O

2

B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：CO32SO2H2OCO22HSO3

-

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO32H2O+2CO2+

D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHO

变式2（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式与化学事实相符的是

A．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2H2O2Na2OHO2

23

B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：KFe[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]

2

C．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：HSO4OHBaBaSO4H2O

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

变式3（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是

2

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO2H2O2NaCO32NaHCO3

．向溶液中通入过量的SO：2

BBaNO3223SO22NO33Ba2H2O3BaSO42NO4H

C．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量：AgNH3H2OAgOHNH4

．向溶液中滴入少量的溶液：32

DFeNO33HI2Fe2I2FeI2

变式4[原创题]下列离子方程式因“反应条件或用量不同”导致书写错误的是（）

-2--+

A.少量SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO+H2O=SO4+Cl+2H

3+-+

B.过量NH3通入AlCl3溶液：Al+4NH3・H2O=AlO2+4NH42H2O